2019-2020年高中化學(xué) 分析化學(xué)競(jìng)賽專題練習(xí).doc

2019-2020年高中化學(xué) 分析化學(xué)競(jìng)賽專題練習(xí)第一題一試樣僅含NaOH和Na2C03，一份重0.3515g試樣需35.00mL 0.198 2molL-1HCI溶液滴定到酚酞變色，那么還需再加人多少毫升0.1982 molL-1HCI溶液可達(dá)到以甲基橙為指示劑的終點(diǎn)? 并分別計(jì)算試樣中NaOH和Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二題稱取25.00g土壤試樣置于玻璃鐘罩的密閉空間內(nèi)，同時(shí)也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圓盤以吸收C02，48h后吸取25.00mLNaOH溶液，用13.58mL 0.115 6 molL-1HCl溶液滴定至酚酞終點(diǎn)?？瞻自囼?yàn)時(shí)25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液，計(jì)算在細(xì)菌作用下土壤釋放C02的速度，以mg C02g(土壤)h表示。第三題有機(jī)化學(xué)家欲求得新合成醇的摩爾質(zhì)量，取試樣55.0mg，以醋酸酐法測(cè)定時(shí)，需用0.096 90moll-1NaOH l0.23mL。用相同量醋酸酐作空白試驗(yàn)時(shí)，需用同一濃度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸，試計(jì)算醇的相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)其分子中只有一個(gè)一OH。第四題有一純的(100)未知有機(jī)酸400mg，用009996molL-1NaOH溶液滴定，滴定曲線表明該酸為一元酸，加入32.80 mLNaOH溶液時(shí)到達(dá)終點(diǎn)。當(dāng)加入16.40 mL NaOH溶液時(shí)，pH為4.20。根據(jù)上述數(shù)據(jù)求：(1)酸的pKa；(2)酸的相對(duì)分子質(zhì)量；(3) 如酸只含C、H、O，寫出符合邏輯的經(jīng)驗(yàn)式(本題中C =12.0、H =1.0、O =16.0)。第五題分析含銅、鋅、鎂合金時(shí)，稱取0.5000g試樣，溶解后用容量瓶配成100mL試液。吸取25.00mL，調(diào)至pH=6，用PAN作指示劑，用0.05000molL-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定銅和鋅，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL試液，調(diào)至pH=10.0，加KCN以掩蔽銅和鋅，用同濃度EDTA溶液滴定Mg2+，用取4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度EDTA溶液滴定，用去13.40mL。計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第六題稱取含F(xiàn)e2O3和Al2O3試樣0.2015g，溶解后，在pH=2.0時(shí)以磺基水楊酸為指示劑，加熱至50左右，以0.0xx molL-1的EDTA滴定至紅色消失，消耗EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH= 4.5，以PAN為指示劑，趁熱用0.02112 molL-1 Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，用去8.16mL。計(jì)算試樣中Fe2O3和Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第七題用0.01060 molL-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中鈣和鎂的含量，取100.0mL水樣，以鉻黑T為指示劑，在pH=10時(shí)滴定，消耗EDTA 31.30mL。另取一份100.0mL水樣，加NaOH使呈強(qiáng)堿性，使Mg2+成Mg(OH)2沉淀，用鈣指示劑指示終點(diǎn)，繼續(xù)用EDTA滴定，消耗19.20mL。計(jì)算：（1）水的總硬度（以CaCO3 mgL-1表示）（2）水中鈣和鎂的含量（以CaCO3 mgL-1和MgCO3 mgL-1表示）第八題稱取含KI之試樣1.000g溶于水。加10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液處理，反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的I2，冷卻后，加入過量KI溶液與剩余的KIO3反應(yīng)。析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定。計(jì)算試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第九題分析某一種不純的硫化鈉，已知其中除含Na2S9H2O外，還含Na2S2O35H2O有，取此試樣10.00 g配稱500 mL溶液。（1）測(cè)定Na2S9H2O和Na2S2O35H2O的總量時(shí)，取試樣溶液25.00 mL，加入裝有50 mL 0.05250 mol.L-1 I2 溶液及酸的碘量瓶中，用0.1010mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定多余的I2，計(jì)用去16.91 mL。（2）測(cè)定Na2S2O35H2O的含量時(shí)，取50 mL試樣溶液，用ZnCO3懸浮液沉淀除去其中的Na2S后，取濾液的一半，用0.05000mol.L-1 I2溶液滴定其中Na2S2O3的計(jì)用去5.65 mL。由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算原試樣中Na2S9H2O及Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 并寫出其主要反應(yīng)。第十題化學(xué)耗氧量（COD）測(cè)定。今取廢水樣100.0 mL用H2SO4酸化后，加入25.00mL 0.01667mol.L-1 K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4為催化劑，煮沸一定時(shí)間，待水樣中還原性物質(zhì)較完全地氧化后，以鄰二氮雜菲-亞鐵為指示劑，用0.1000mol.L-1 FeSO4溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去15.00 mL。計(jì)算廢水樣中化學(xué)耗氧量，以mgL-1表示。第十一題稱取含有PbO和PbO2的混合試樣1.234 g，用20.00 mL 0.2500 mol.L-1 H2C2O4溶液處理，此時(shí)Pb()被還原為Pb()，將溶液中和后，使Pb2+定量沉淀為PbC2O4。過濾，將濾液酸化，以0.04000 mol.L-1 KMnO4溶液滴定，用去10.00 mL。沉淀用酸溶解后，用相同濃度KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗30.00 mL。計(jì)算試樣中PbO和PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第十二題將30.00mL AgNO3溶液作用于0.1357 gNaCl，過量的銀離子需用2.50ml NH4SCN滴定至終點(diǎn)。預(yù)先知道滴定20.00mL AgNO3溶液需要19.85ml NH4SCN溶液。試計(jì)算(1) AgNO3溶液的濃度；(2) NH4SCN溶液的濃度。高中化學(xué)競(jìng)賽專題練習(xí)（分析化學(xué)）參考答案第一題解：設(shè)NaOH含量為，Na2CO3含量為，需V mL HCl, 則 解得 V = 5.65mL, x = 66.21, y = 33.77第二題解：n(CO32-) =n(NaOH), n(NaOH) = n(HCl)釋放CO2的速度 = = 0.xxmgg-1h-1第三題解：由題義知：2n (醋酸酐) = n(NaOH)空白2n (醋酸酐) n (醇) = n (NaOH)樣所以， n (醇) = n (NaOH)空白n(NaOH)樣M(醇) = =126.7第四題解：（1） M =當(dāng)加入16.40mLNaOH時(shí)，溶液體積為V mLc (HA) = c (A-)=代入下式10-4. 2 =得, pKa = 4.20(2) 該酸為C6H5COOH.第五題解：（1）（）（）第六題，解：（1）（2）第七題解：（1）（2）第八題解：有關(guān)反應(yīng)為： 5I- + IO3- + 6 H+ 3 I2 + 3 H2O I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O62- 故： 5 I- IO3- 3 I2 6 S2O32- 第九題解：(1) 測(cè)Na2S2O35H2O涉及的反應(yīng)：I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O62-故： I2 2 S2O32-(2) 測(cè)Na2S9H2O及Na2S2O35H2O涉及的反應(yīng)：I2 + S2- 2 I- + S I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O62-故： I2 S2- I2 2 S2O32-與S2-及S2O32-反應(yīng)的I2的量：又 第十題解：有關(guān)反應(yīng)為：2Cr2O72- + 3C + 16 H+ 4 Cr3+ + 3 CO2 + 8 H2OCr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ 2 Cr3+ + 6 Fe2+ + 7 H2O故： 3 C 2 Cr2O72- 6 Fe Cr2O72- 第十一題解：有關(guān)反應(yīng)為：PbO2 + H2C2O4 + 2 H+ Pb2+ +2 CO2 + 2 H2O 2 MnO42- + 5 C2O42- + 16 H+ 2 Mn2+ +10 CO2 + 8 H2O Pb2+ + C2O42- PbC2O4PbC2O4 + 2 H+ H2C2O4 + Pb2+故： PbO2 Pb2+ C2O42- 2 MnO42- 5 C2O42- 5 PbC2O4加入的H2C2O4一部分用于還原PbO2，一部分和KMnO4反應(yīng)，另一部分與樣品中的Pb2+及Pb4+還原成的Pb2+反應(yīng)。PbC2O4沉淀為樣品中的Pb2+及Pb4+還原成的Pb2+共同生成。第十二題解： 從反應(yīng)原理可知：n (Ag+) = n ( Cl ) n (Ag+)耗 = ( 30.002.50 20.00） c (Ag+)19.85M(NaCl) = 58.44(0.1357M(NaCl) 1000 = c(Ag+)(30.002.5020.0019.85) c (AgNO3) = (0.13571000) (58.4427.48) = 0.08450（molL-1）c (NH4SCN) = 0.08450 (20.0019.85) = 0.08514 （molL-1）