2019-2020年高中化學(xué) 專題3 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題3 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1一、選擇題1.下列物質(zhì)與括號內(nèi)名稱或主要成分不對應(yīng)的是()A.剛玉(氧化鋁)B.水晶(二氧化硅)C.金剛石(碳的一種單質(zhì)) D.純堿(氫氧化鈉)答案:D2.向含下列離子的溶液中,加足量氫氧化鈉溶液,經(jīng)充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)并靜置、過濾,洗滌沉淀后在沉淀中加足量鹽酸,得到的溶液所含金屬陽離子與原溶液相同的是()A.Na+、Mg2+B.Fe2+、Cu2+C.Ba2+、Cu2+D.Mg2+、Fe3+答案:D3.下列說法不正確的是()A.水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料,可用黏土、石灰石等原料來制得B.二氧化硅常溫下可與NaOH溶液反應(yīng)C.硅酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體后,溶液中不會出現(xiàn)沉淀D.利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能解析:硅酸鈉溶液中通入CO2氣體能生成硅酸,硅酸不溶于水,溶液中有沉淀析出。答案:C4.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:加水溶解;加水煮沸;過濾;加稀鹽酸;加稀硫酸。正確的操作順序是()A.B.C.D.解析:該題考查SiO2、生石灰和石灰石的性質(zhì)及應(yīng)用。SiO2不與鹽酸反應(yīng),CaO、CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)。答案:B5.我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機升入太空,開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)所學(xué)的知識推測制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe解析:Fe3O4具有磁性,又稱為磁性氧化鐵。答案:C6.為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好選用()A.燒堿溶液B.濃氨水C.鎂粉D.鐵粉解析:鐵粉與Fe2(SO4)3和CuSO4都能反應(yīng),且反應(yīng)后生成FeSO4和Cu,過濾得純凈的FeSO4。答案:D7.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()A.71B.17C.78D.87解析:設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y。Fe+Cu2+Fe2+CuxxxFe+2H+Fe2+H2y2y由題意得:56(x+y)=64x解得:xy=71答案:A8.下列反應(yīng)能說明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2+2CSi+2COB.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OC.SiO2+4HFSiF4+2H2OD.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2答案:B9.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()A.硅酸鈉溶液B.氫氟酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液解析:盛放堿性溶液的玻璃瓶要用橡膠塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的SiO2與堿液反應(yīng)生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏結(jié)在一起;因為氫氟酸與玻璃中的SiO2反應(yīng):SiO2+4HFSiF4+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸。答案:D10.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結(jié)論正確的是()A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定沒有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+答案:D11.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料B.CO有還原性,可用于冶煉金屬C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料解析:晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因為晶體硅的導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間,與熔點高、硬度大無關(guān),A錯誤;漂白粉用于漂白紙張,利用的是漂白粉的漂白性而不是不穩(wěn)定性,C錯誤;氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與酸反應(yīng)表現(xiàn)了氧化鐵堿性氧化物的性質(zhì),兩者無關(guān),D錯誤。答案:B二、非選擇題12.AJ是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點物質(zhì),D是一種紅棕固體,H的焰色呈黃色。請回答下列問題:(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為,H物質(zhì)的名稱為。(2)GJ的實驗現(xiàn)象是;化學(xué)方程式為。(3)D與C高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)D物質(zhì)與鹽酸恰好反應(yīng)的離子方程式為,所得溶液的顏色為。解析:A為高熔點的固體,由題意可知由電解熔融的A制取的C可與紅棕色固體D反應(yīng)又生成A,A既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),所以可推得A為氧化鋁,則D為氧化鐵,然后逐一驗證可知上述假設(shè)是正確的。答案:(1)Al2O3偏鋁酸鈉(2)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(4)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O淺黃色13.三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)流程圖如下:石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(純)高純硅請回答下列問題:(1)寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)單質(zhì)硅遇到氫氧化鈉溶液會完全溶解得到無色溶液并放出無色氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:。解析:(1)高溫下,SiO2可被C還原,生成Si和CO。(2)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物不難寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl。(3)Si與Al相似,能與強堿反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣,Si+2OH-+H2OSi+2H2。答案:(1)SiO2+2CSi+2CO(2)SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl(3)Si+2OH-+H2OSi+2H214.以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng):其中,氧化物是紅棕色固體,氧化物、在反應(yīng)條件下都是氣體。(1)氧化物的化學(xué)式是。氧化物的化學(xué)式是。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。解析:由氧化物是紅棕色固體,可知氧化物是Fe2O3;能還原Fe2O3的常見氧化物為CO,所以氧化物為CO;Fe2O3與CO反應(yīng)生成Fe和CO2,所以氧化物是CO2。答案:(1)Fe2O3CO(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2C+H2OCO+H2能力提升一、選擇題1.下列敘述正確的是()A.通過物理變化使鐵制品表面生成致密的氧化膜,可以防止生銹B.常見的合金鋼主要有硅鋼、錳鋼、鎢鋼和不銹鋼C.氧化物只能作氧化劑,不能作還原劑D.生鐵中的球墨鑄鐵,沒有機械強度,所以在什么場合都不可以代替鋼解析:A項,生成致密的氧化膜是化學(xué)變化;C項,有些氧化物可以作還原劑,如一氧化碳,利用它的還原性可以在工業(yè)上冶煉金屬;D項,生鐵中的球墨鑄鐵具有很高的機械強度,在某種場合可代替鋼。答案:B2.11.6 g Fe3O4加到100 mL某濃度的鹽酸中,再加入9.8 g鐵粉,反應(yīng)停止時,溶液中無固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液,未見顏色變化,為了中和過量的鹽酸(不考慮鹽酸的揮發(fā)),且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗5.0 molL-1NaOH溶液160 mL。原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A.2 molL-1B.4 molL-1C.6 molL-1D.8 molL-1解析:由題意可知,經(jīng)過一系列反應(yīng)后,最終得到的物質(zhì)是Fe(OH)2和NaCl,根據(jù)元素守恒得:c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),c(HCl)=5.0molL-1=8molL-1。答案:D3.用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3時,下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加NaOH溶液溶解過濾通入過量的CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量的燒堿生成Al(OH)3A.B.C.D.解析:用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3,利用Al能與強堿反應(yīng),而Mg不發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后通過過濾除去少量鎂,濾液為含NaAlO2的堿性溶液,再向其中通入過量的CO2,從而得到Al(OH)3沉淀,然后過濾、洗滌、干燥得純凈的Al(OH)3。故C項符合題意。答案:C4.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,此可推斷丙物質(zhì)是()A.Al2(SO4)3B.NaOHC.FeSO4D.BaCl2解析:由題中信息可確定,丁為NaOH,乙為Al2(SO4)3,甲為BaCl2,余下的FeSO4即為丙。答案:C5.下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按血紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.B.C.D.解析:金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2,Na2O2是淡黃色;FeSO4溶液中滴入NaOH溶液最后生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是紅褐色;FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成Fe(SCN)3,溶液變血紅色;無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中生成CuSO45H2O,變藍(lán)色。答案:B6.有一鐵的“氧化物”樣品,用5 molL-1鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣,恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7解析:關(guān)系式,2HClO(鐵的氧化物中的氧),可知氧化物中含氧0.35mol,2Fe2+Cl2,含F(xiàn)e2+為2=0.05mol,由化合物中各元素化合價代數(shù)和為零可推知,0.35mol2=0.05mol2+3n(Fe3+),n(Fe3+)=0.2mol,氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為(0.05+0.2)0.35=57。答案:D7.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()A.NaHSO4水溶液顯中性B.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3解析:NaHSO4Na+H+S,溶液顯酸性,A錯誤;SiO2+4HFSiF4+2H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,B錯誤;Fe在Cl2中燃燒只得到FeCl3,D錯誤。答案:C二、非選擇題8.某課外活動小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。(1)外觀暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L;(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是(寫元素符號);可能含有的元素是(填選項編號)。a.Agb.Mgc.Nad.Fe如果該合金中只含2種元素,則二者的質(zhì)量比是。解析:火焰呈綠色,說明有銅元素。等質(zhì)量的合金與足量的稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)放出H2的體積相同,說明一定含有鋁,且不能再含有其他的活潑金屬Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸點太低,不能與Cu熔合形成合金,則還可能含有不與稀硫酸和NaOH反應(yīng)的Ag。該合金如果只含2種元素,則為Cu、Al。2Al3H22mol3mol=0.4molm(Al)=mol27gmol-1=7.2gm(Cu)=10g-7.2g=2.8gm(Al)m(Cu)=7.22.8=187答案:Cu、Alam(Al)m(Cu)=1879.在一定條件下可實現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解。上圖中的F是。(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。(3)圖中所得G和D都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)每生成 1 mol D,同時生成mol E。解析:題目中給出了孔雀石的成分和性質(zhì),就可寫出堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程式。CuCO3Cu(OH)22CuO+CO2+H2O已知G和D都是固體,所以G是CuO,F是CO2。明礬和過量NaOH溶液反應(yīng)的溶液中有K+、Na+、S、Al等離子,其中只有Al能與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O,所以B是Al2O3。電解B:2Al2O34Al+3O2。產(chǎn)物中只有Al是固體,故D是Al。由化學(xué)方程式可知,生成1molAl同時生成0.75molO2。答案:(1)CO2(2)Al3+4OH-Al+2H2O(3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3(4)0.7510.把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 molL-1鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL-1(溶液體積變化忽略不計)。求:(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。解析:(1)消耗HCl的物質(zhì)的量:0.2L5molL-1-0.2L4.6molL-1=0.08mol。(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。2Al+6HCl2AlCl3+3H22mol6molx3xFe+2HClFeCl2+H21mol2moly2y得x=0.02mol,y=0.01mol。答案:(1)0.08 mol(2)Al:0.02 mol;Fe:0.01 mol