《熱化學(xué)方程式》PPT課件.ppt

二、熱化學(xué)方程式,溫故而知新,1、化學(xué)反應(yīng)一般要經(jīng)歷的過程,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,小,多,加催化劑,(1)、焓(H)：是與內(nèi)能有關(guān)的物理量 (2)、焓變(H)：H=H生成物-H反應(yīng)物,2、焓變、反應(yīng)熱,恒壓時：反應(yīng)熱= 焓變；即：Qp= H,(3)、 H單位：,KJ/mol,吸熱反應(yīng)：E反應(yīng)物總E生成物總；,放熱反應(yīng)：E反應(yīng)物總E生成物總,(4)、 用焓變來表示反應(yīng)熱：,H為“”（ H0）,H為“”（ H0）,反應(yīng)體系的能量降低,反應(yīng)體系的能量升高,3、書寫要點,H= + 44 kJ/mol,二.熱化學(xué)方程式,表明反應(yīng)所吸收或放出熱量的化學(xué)方程式,質(zhì)(量)量(物質(zhì)的量)能(量),2、意義：,1、定義：,3、書寫要點, 一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強；,H與實驗的條件、 物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)！,（250C ，101kPa時不注明）, 一定標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq） ；, H只放右邊，以空格與標(biāo)有物質(zhì)狀態(tài)的化學(xué)方程式隔開(數(shù)值及單位) 放熱： H 0；, 系數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子個數(shù)； 故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、小數(shù)；,H的值與系數(shù)相匹配。,系數(shù)加倍，H值也加倍。,正逆反應(yīng)的H絕對值相等，符號相反。, 反應(yīng)物完全變成生成物，所釋放或吸收的熱量。, 熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件。,若為同素異形體要注明名稱。不用標(biāo)“”、“”,H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g)H=+92.3kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=- 483.6kJ/mol,H2O(g) =H2(g)+1/2O2(g)H=+241.8KJ/mol,如:對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同， H也不同；聚集狀態(tài)不同H也不同,練習(xí)P6,例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol,2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol,例2：1mol N2(g) 與適量O2(g) 反應(yīng)生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。,N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol,例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒 生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）,A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol,B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,C,狀態(tài),H = 445 kJ/mol,A,4、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ),H2O（g）H2（g）1/2O2（g）； H242kJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H484kJmol1 H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； H242kJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H484kJmol1,第1課時,H0,H0,聚集狀態(tài)(S-固、l-液、g-氣),整數(shù),分?jǐn)?shù),H,相等,相反,燃燒熱、中和熱、溶解熱都屬于特殊條件下的反應(yīng)熱,三、燃燒熱 能量,(1)定義：在101kPa (25)時，1mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。,(2)理解：完全燃燒、生成穩(wěn)定氧化物 C(s) CO2(g); H2(g) H2O(l);S(s)SO2(g),* 燃燒熱是物質(zhì)的屬性，與用量無關(guān),三.燃燒熱,1molS未指明,未指明反應(yīng)程度，完全燃燒生成CO2,水應(yīng)為液態(tài)才穩(wěn)定,C,學(xué)習(xí)探究區(qū),學(xué)習(xí)探究區(qū),自我檢測區(qū),答案 D,自我檢測區(qū),自我檢測區(qū),A,自我檢測區(qū),答案 A,四.使用化石燃料的利弊與新能源的開發(fā),化石燃料主要包括_ 等，屬非再生能源,化石燃料的利弊,利：化石燃料的開發(fā)利用，保證了人類社會的 不斷發(fā)展和進步,煤、石油、天然氣,弊端：對環(huán)境造成嚴(yán)重污染不可再生，儲量 都極其有限,新能源太陽能、燃料電池、風(fēng)能、氫能、 生物能、地?zé)崮?、海洋能?新能源的特點：資源豐富、可以再生，對環(huán)境 沒污染或很少污染,