2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 二氧化硫和三氧化硫課時提升卷 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 二氧化硫和三氧化硫課時提升卷 新人教版必修1一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.關(guān)于SO2的說法中,正確的是()使某些有色物質(zhì)褪色無色,有刺激性氣味,無毒既有氧化性,又有還原性既可溶于水,又可與水反應(yīng)A.B.C.D.2.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,其中是利用強氧化性來漂白的是()活性炭過氧化鈉氯水二氧化硫A.B.C.D.3.(xx溫州高一檢測)下列有關(guān)SO2的說法中不正確的是()A.被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可撒石灰石粉末,減輕其危害B.在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清,滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀C.二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥,說明二氧化硫無還原性D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì),加熱后可恢復(fù)原色4.能用于鑒別SO2與CO2的試劑是()A.品紅溶液B.BaCl2溶液C.澄清石灰水D.濃硫酸5.(雙選)銀耳本身為淡黃色,某地出產(chǎn)一種雪耳,顏色潔白如雪,其制作過程如下:將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi),在棚的一端支一口鍋,鍋內(nèi)放硫黃,加熱使硫黃熔化并燃燒,兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛,且對人有害,制作雪耳利用的是()A.硫的還原性B.二氧化硫的漂白性C.二氧化硫的還原性D.硫的漂白性6.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,若同時通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是()A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)利用如圖裝置,寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)應(yīng)選用的化學(xué)試劑,并寫出化學(xué)方程式(括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。(1)N2(SO2)試劑:_。化學(xué)方程式:_。(2)CO2(SO2)試劑:_?；瘜W(xué)方程式:_。(3)SO2(HCl)試劑:_?；瘜W(xué)方程式:_。8.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O)請回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_、_。(2)反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_,反應(yīng)的離子方程式為_;裝置C中的現(xiàn)象是_,表現(xiàn)了SO2的_;裝置D中現(xiàn)象是_,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(4)F裝置的作用是_,漏斗的作用是_。答案解析1.【解析】選D。SO2能使品紅溶液褪色;SO2是無色,有刺激性氣味的有毒氣體;SO2中硫元素為+4價,既具有氧化性,又具有還原性;SO2易溶于水,并與H2O發(fā)生反應(yīng)SO2+H2OH2SO3。2.【解析】選B?；钚蕴坷梦阶饔檬蛊芳t溶液褪色;Na2O2、氯水利用強氧化性使品紅溶液褪色;SO2利用漂白性使品紅溶液褪色。3.【解析】選C。農(nóng)田、湖泊酸化后可用CaCO3與酸反應(yīng),減輕危害,A正確;SO2不與BaCl2溶液反應(yīng),但當(dāng)?shù)稳際2O2溶液后,會把H2SO3氧化成H2SO4,與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,B正確;SO2具有還原性,濃硫酸有強氧化性,但由于兩者硫元素沒有中間價態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),C不正確;SO2漂白后產(chǎn)物不穩(wěn)定,加熱能分解恢復(fù)原色,D正確。4.【解析】選A。A項,SO2能使品紅溶液褪色,但CO2不能;B項,CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng);C項,SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁;D項,SO2、CO2均不能與濃硫酸反應(yīng)。5.【解析】選A、B。硫受熱熔化并燃燒時發(fā)生反應(yīng):S+O2SO2,產(chǎn)生的SO2具有漂白作用,能使銀耳褪色,變成雪耳,因此制作雪耳是利用了硫的還原性和SO2的漂白性?！疽族e提醒】本題易漏選A。原因是只注意到SO2將銀耳漂白變成雪耳,忽視了SO2是由S燃燒生成的;本題也易錯選D,原因是忽視了S的燃燒,錯誤認為是S具有漂白性,直接將銀耳漂白。6.【解析】選A。A項,CO2、SO2混合氣體與BaCl2溶液不反應(yīng);B項,SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3;C項,Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;D項,SO2+2H2S=3S+2H2O。【互動探究】(1)本題中若將SO2和SO3同時通入BaCl2溶液中,有無沉淀生成?提示:SO2和SO3均與H2O發(fā)生反應(yīng),分別生成H2SO3、H2SO4,但H2SO3與BaCl2不反應(yīng),H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。(2)若將少量SO2通入含NaOH的BaCl2溶液中,能否生成白色沉淀?若能,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示:將少量SO2通入含NaOH的BaCl2溶液中,分別發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl,因此有白色沉淀生成。7.【解析】(1)SO2為酸性氧化物,因此可用NaOH溶液除去N2中混有的SO2。(2)H2SO3的酸性比H2CO3強,因此可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。(3)鹽酸的酸性比H2SO3強,因此可用飽和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl。答案:(1)NaOH溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)飽和NaHCO3溶液 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O(3)飽和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2O【技法小結(jié)】除去氣體中氣態(tài)雜質(zhì)的方法除去氣體中氣態(tài)雜質(zhì)時,應(yīng)注意分析主要成分氣體與氣態(tài)雜質(zhì)的性質(zhì),若兩種氣體均為酸性氣體,且氣態(tài)雜質(zhì)對應(yīng)酸的酸性比主體成分對應(yīng)酸的酸性強,一般是將混合氣體通入盛有主體成分對應(yīng)的飽和酸式鹽溶液中,這樣做的目的是既能除去雜質(zhì),又產(chǎn)生主體成分,是一種較好的除雜方法。如SO2中混有少量SO3氣體,可將SO2通入盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶中,來達到既除去SO3,又產(chǎn)生SO2的目的。8.【解析】濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性;SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O,從而使溶液變渾濁,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性;SO2能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又恢復(fù)紅色,說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性;裝置F用于吸收多余的SO2,因為SO2易與NaOH溶液反應(yīng),因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。答案:(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+S溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2S+SO2=3S+2H2O(3)將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復(fù)紅色(4)吸收多余的SO2防止倒吸