九年級化學(xué)上冊第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時）學(xué)案滬教版.doc

教學(xué)資料參考范本九年級化學(xué)上冊 第三章 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時）學(xué)案（新版）滬教版撰寫人：_時 間：_學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求 3.2.2構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒學(xué)習(xí)目標(biāo)雙向細目表ABC1. 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的2. 認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)示意圖3. 知道原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化新課準(zhǔn)備預(yù)習(xí)書本p68-69 第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。問題一: 原子是否可以分成更小的微粒？閱讀p68的“聯(lián)想與啟示”，你能針對實驗現(xiàn)象逐一作出解釋嗎？(1)大多數(shù)微粒能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明 (2)一小部分微粒改變了原來的運動方向，說明 (3)有極少部分微粒被彈了回來，說明 問題二: 原子是由什么構(gòu)成的？閱讀p68-69，完成下列空白：1科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，原子雖小但還是可以再分的。原子是由帶 的原子核和帶 的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶的電量 ，電性 ，因而原子呈 。2原子核在原子中所占的體積 ，但幾乎集中了原子的 ；核外電子的質(zhì)量相對 ，而且在核外空間作 。3原子核一般是由 和 兩種微粒構(gòu)成的，其中 不帶電，每個 帶一個單位的 電荷。交流討論1原子是由_、_、_等微粒構(gòu)成的。2整個原子不帶電是因為 。3原子的質(zhì)量集中在 ，主要由_和_兩種微粒的質(zhì)量來決定。4填表原子的名稱原子的符號原子核的個數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)碳原子166氧原子88H015 一個氧分子里，有_個氧原子，_個原子核，_個質(zhì)子，_個中子，_個電子。6一個水分子里，有_個氧原子，_個氫原子，_個原子核，_個質(zhì)子，_個電子。問題三: 原子核外的電子是如何分層排布的？知識鏈接核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布，現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個）。氫原子核外只有一個電子，比較簡單。在含有多個電子的原子里，電子是分層運動的。離核最近的叫第一層，離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高。這樣，電子就可以看做是在能量不同的電子層上運動的。用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的聯(lián)系。核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意下圖：1.稀有氣體元素，如氖、氬等，它們的最外層都有8個電子(氦是2個)。由于他們一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，稀有氣體元素也曾叫過惰性氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常人們認(rèn)為這種最外層有8個電子(最外層是第一層時有2個電子)的結(jié)構(gòu)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這里所說的穩(wěn)定是相對穩(wěn)定。2.金屬元素，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬元素，如氧、氯、硫、磷等，最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。實踐應(yīng)用1原子核外的電子在核外空間做 運動，在含多個電子的原子中，核外電子運動區(qū)域離核遠近不同，形成不同的 。2以氧原子為例，氧原子核外有 個電子，形成 個電子層，第1、2電子層分別有 、 個電子，原子核內(nèi)有 個質(zhì)子，帶 個單位的 電荷，氧原子本身是不帶電的。3若氧原子得到兩個電子，最外電子層就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時，該微粒核外就有 個電子，而核內(nèi)仍是 個質(zhì)子，導(dǎo)致該微粒因正負電荷不能抵銷，而帶 個單位的 電荷。此時，就由氧原子變成了氧離子，氧離子帶 個單位的 電荷。問題四: 離子是怎樣形成的？閱讀書本p70，完成下列空白：鈉原子和氯原子形成氯化鈉的過程是這樣的：鈉原子最外電子層上的 個電子在化學(xué)反應(yīng)中容易 ，轉(zhuǎn)變?yōu)閹?；氯原子最外層上有 個電子，不容易失去，在化學(xué)反應(yīng)中傾向于再 ，形成帶 。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子和氯原子能通過 ，分別形成 和 。交流討論1原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）；2離子是原子 或 的產(chǎn)物，是帶有一定電荷的微粒。若原子得到電子形成帶 電荷的 離子，此時核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）,微粒半徑 （選填“增大”、“不變”或“變小”）；原子失去電子形成帶 電荷的 離子，此時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）, 微粒半徑 （選填“增大”、“不變”或“變小”）。要點提示 常見的離子符號陽離子：氫離子H+ 鈉離子Na+ 鉀離子K+ 鎂離子Mg2+ 鈣離子Ca2+ 鋁離子Al3+陰離子：氯離子Cl氧離子O2 硫離子S2實踐應(yīng)用1下列敘述中不正確的是 ( )A鈉原子失去電子后變成鈉離子 B氯離子失去電子變成氯原子C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D化學(xué)變化中分子不能再分2根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖(圓圈內(nèi)“+”號和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負電的電子的數(shù)目)，其中屬于陽離子的是 ( )知識梳理 結(jié)合書本p69圖3-17, 自己設(shè)計一棵知識樹。 課堂檢測1下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，正確的是 ( )A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒 B原子是最小的微粒，不可再分C原子得到或失去電子后形成離子 DCO2和CO性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同2下列敘述中，正確的是 ( )A原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B構(gòu)成物質(zhì)的微粒只有分子和原子C氣體易被壓縮，說明構(gòu)成氣體的分子在不斷運動D物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于分子的大小發(fā)生了變化3關(guān)于原子的敘述正確的是 ( )A原子是微粒中最小的 B原子是不能再分的微粒C原子中不存在帶電微粒 D原子是化學(xué)變化中的一種微粒4下列微粒帶正電荷的是 ( )A電子 B中子 C陽離子 D原子課后拓展1.有兩種原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不相等的是 ( )A核電荷數(shù) B核外電子數(shù) C原子的質(zhì)量 D原子的帶電量2.微粒模型觀察與比較。如右下圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個鈉原子失去1個電子，成為1個鈉離子；每個氯原子得到1個電子，成為1個氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因為1個電子的質(zhì)量大約為1個質(zhì)子或中子質(zhì)量的，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“”或“”或“”填空。（1）m(Na) m(Na+)； （2）r(Cl) r(Cl)； （3）r(Na) r(C1)； （4）r(Na+) r(Cl)。 6 / 6