九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(第3課時(shí))學(xué)案滬教版.doc
-
資源ID:3078431
資源大?。?span id="6gjb6da" class="font-tahoma">79KB
全文頁數(shù):4頁
- 資源格式: DOC
下載積分:6積分
快捷下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。
|
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(第3課時(shí))學(xué)案滬教版.doc
教學(xué)資料參考范本九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三章 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(第3課時(shí))學(xué)案(新版)滬教版撰寫人:_時(shí) 間:_學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求 3.2.3構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒學(xué)習(xí)目標(biāo)雙向細(xì)目表ABC1.知道相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法和意義2.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量新課準(zhǔn)備預(yù)習(xí)書本p70-72第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。問題一: 原子的質(zhì)量那么小,如何方便的表示出原子的質(zhì)量呢?閱讀書本p70,完成下列空白:1原子的質(zhì)量很小,使用極不方便,國(guó)際上規(guī)定用_表示原子質(zhì)量。2以一種碳原子的 作為基準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量 ,稱為這種原子的 。交流討論一個(gè)鋁原子的質(zhì)量測(cè)定值為4.48210-26kg,一個(gè)碳原子的質(zhì)量測(cè)定值為1.93310-26kg,則根據(jù)定義,計(jì)算鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量 。要點(diǎn)提示1相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法及計(jì)算公式是 。2相對(duì)原子質(zhì)量是一比值,有單位,單位是1,省略不寫。相對(duì)原子質(zhì)量用Ar(X)表示。實(shí)踐應(yīng)用1已知碳-12原子的質(zhì)量為akg,如果另一種原子的質(zhì)量為bkg,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_。2已知碳-12原子的質(zhì)量為akg,如果另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為b,則該原子的質(zhì)量為_。3已知?dú)湓拥南鄬?duì)原子質(zhì)量為1,氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則一個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比為 。問題二:分子的質(zhì)量也很小,如何方便的表示出分子的質(zhì)量呢?閱讀書本p70,完成下列空白:1分子是由 構(gòu)成的,因此分子的質(zhì)量等于構(gòu)成分子的所有 。相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的 。2每個(gè)氧分子由 個(gè) 構(gòu)成,故氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(O2)= ;每個(gè)二氧化碳分子由 個(gè) 和 個(gè) 構(gòu)成,故二氧化碳分子的相對(duì)分子質(zhì)量Mr (CO2)= ;兩個(gè)二氧化碳分子共由 個(gè) 和 個(gè) 構(gòu)成,故兩個(gè)二氧化碳分子的相對(duì)分子質(zhì)量總和= 。3CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量= 。要點(diǎn)提示相對(duì)分子質(zhì)量也是一個(gè)比值,有單位,單位是1,省略不寫。相對(duì)分子質(zhì)量用Mr(X)表示。舉例計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和 O2 CO2 2 CO2 CO(NH2)2 Fe2O3 nH2O Mr (O2)= Ar(O) 2 = 162 = 32Mr (CO2) = Ar (C) + Ar (O) 2 = 12+162 = 442Mr (CO2) =2Ar (C) + Ar (O) 2 = 2 12+162 = 244 = 88或者M(jìn)r (CO2) 2 = Ar (C) 2 + Ar (O) 4 =122+164 = 88Mr CO(NH2)2= Ar (C) + Ar (O) + Ar (N) + Ar (H) 2 2 =12+16+(14+12) 2=60 Mr (Fe2O3nH2O) = Mr (Fe2O3 ) +nMr (H2O) = Ar (Fe ) 2+ Ar (O) 3+nAr (H) 2+ Ar (O) =562+ 16 3+n1 2+ 16 =160+18n或者M(jìn)r (Fe2O3 nH2O) = Ar (Fe ) 2+ Ar (O) (3+n)+ Ar (H) 2n = 160+18n實(shí)踐應(yīng)用 計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 P2O5 Cu2(OH)2CO3 nH2O CuSO45H2O課堂檢測(cè)1下列說法不正確的是 ( )A相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量 B原子質(zhì)量主要集中在原子核上C原子由原子核和核外電子構(gòu)成 D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)2一個(gè)碳原子的質(zhì)量為mkg ,一個(gè)A原子的質(zhì)量為 a kg , 則它的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( ) Aa/12m Bm /12a C12a / m Dm a / 123氧的相對(duì)原子質(zhì)量是 ( )A2.657g B16g C16 D84相對(duì)原子質(zhì)量是 ( )A一個(gè)原子的質(zhì)量 B一個(gè)原子的質(zhì)量與一種碳原子的質(zhì)量的比值C原子核的質(zhì)量 D一個(gè)原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值課后拓展1某原子中共有40個(gè)粒子,其中14個(gè)粒子不帶電,則它質(zhì)子數(shù)是 ( )A13 B14 C27 D402已知R2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為142,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( )A31 B62 C27 D1203某鐵的氧化物化學(xué)式為FexO3,該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為160,則x的值是 。4計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的總和 SO2 NH4HCO3 2HCl 2KMnO4 / 4