九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！穼W(xué)案1新人教版.doc

教學(xué)資料參考范本九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒學(xué)案1 新人教版撰寫人：_時(shí) 間：_我思我學(xué)1、想一想：相對(duì)原子質(zhì)量是怎樣定義的？它和原子的質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？核外電子的運(yùn)動(dòng)具有什么特征？不同電子層是怎樣形成的呢？原子、陽離子、陰離子的核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？2、試一試：若一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.65710-26千克，一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.99310-26千克，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 。相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的 的總和。H2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為 。下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（ ） A、 B、 C、 D、氫原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，下列推論正確的是（ ） A、氫的原子核內(nèi)必然有一個(gè)中子 B、氫原子必然帶一個(gè)單位的正電荷 C、氫原子核內(nèi)必然有一個(gè)電子 D、氫原子中必須有一個(gè)電子同步導(dǎo)學(xué)一、評(píng)價(jià)要點(diǎn)：1、理解：相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，掌握相關(guān)計(jì)算。2、知道：離子與原子之間是通過得失電子相互轉(zhuǎn)化的，并注意電荷數(shù)與得失電子數(shù)的關(guān)系。能以食鹽為例進(jìn)行簡要說明。3、學(xué)會(huì)：離子符號(hào)書寫方法，并記住下列離子符號(hào)(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。二、方法指引：1、你知道相對(duì)原子質(zhì)量的概念嗎？如何應(yīng)用呢？相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“一”符號(hào)為“1”，通常省略不寫。由于在原子的結(jié)構(gòu)中，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等，而電子的質(zhì)量很小，相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，可忽略不計(jì)，因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于質(zhì)子和中子質(zhì)量之和。因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量都近似等于碳12原子質(zhì)量的1/12，則一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量為1。故根據(jù)原子相對(duì)質(zhì)量的定義可得到：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)因?yàn)槿魏卧拥膶?shí)際質(zhì)量與碳12的原子質(zhì)量的 相比較可得這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量即：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =所以： =2、原子和離子是怎樣相互轉(zhuǎn)化的？失去或得到電子 Na Na+, Cu2+ Cu得到或失去電子原子 離子，如：Cl Cl-, S2- S 在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、綜合運(yùn)用：例題已知一個(gè)SO2分子質(zhì)量為n千克，一個(gè)SO3分子質(zhì)量為千克，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為 精要點(diǎn)撥：解此題可根據(jù)求算相對(duì)原子質(zhì)量的方法類推。以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準(zhǔn)，須先求出每個(gè)硫原子的質(zhì)量，后用一個(gè)SO2分子的質(zhì)量與這個(gè)基準(zhǔn)比較，即得SO2的相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)硫原子的質(zhì)量為x，氧原子的質(zhì)量為y。由題意知： x=3n-2m，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量= =隨堂檢學(xué)一、選擇題：1、下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（ ） A、水銀 B、水蒸氣 C、氯化鈉 D、金剛石2、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（ ） A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B、原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C、原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D、相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量3、原子核外有19個(gè)電子的某種原子，假如它失去一個(gè)電子后，剩余部分（ ） A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負(fù)電性 D、無法確定4、碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為ag，則實(shí)際質(zhì)量為2ag的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A、24g B、24 C、2a D、25、化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是（ ） A、原子的種類 B、分子的種類 C、原子的質(zhì)量 D、原子的數(shù)目6、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是（ ） A、一定得到電子 B、一定失去電子 C、可能得到電子也可能失去電子 D、不得電子也不失去電子7、Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是（ ） A、（40+16+1）2 B、40+（16+1）2 C、40+16+12 D、40（16+1）28、有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不相等的是（ ） A、核電荷數(shù) B、核外電子數(shù) C、原子的帶電量 D、原子的質(zhì)量9、下列說法不正確的是（ ）A、相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和B、原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子C、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值10、下列各種原子各1g，所含原子個(gè)數(shù)最多的是(括號(hào)內(nèi)是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量) （ ） A、氧原子(16) B、鐵原子(56) C、氫原子(1) D、硫原子(32)三、填空題11、用數(shù)字和符號(hào)表示下列微粒氫原子 鈉離子 2個(gè)鎂離子 氨氣分子 2個(gè)氧分子 碳酸根離子 12、氧化汞分子受熱分解氧 和汞 ，每兩個(gè)氧 構(gòu)成一個(gè)氧 ，大量氧 聚集成氧氣，許多汞 直接構(gòu)成金屬汞。（均填“分子”或“原子”）13、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，該原子的核電荷數(shù) ，核外有 個(gè)電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易 電子，生成 離子。14、已知作為相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.99310-26kg（1）若一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.48210-26kg，則鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為 。（2）若氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為 kg。15、填寫下表中的空白處：原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì) 子 數(shù)中 子 數(shù)電 子 數(shù)核電荷數(shù)氧原子168鈉原子2311碳原子66硫原子1616三、計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量16、（1）氯氣（Cl2）（2）高錳酸鉀（KMnO4）（3）硫酸銨(NH4)2SO4（4）堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3活用所學(xué)一、選擇題1、元素X的核電荷數(shù)為a,它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是（ ）A、a+m+n B、amn C、m+na D、mna2、X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d，若它們的離子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的電子層數(shù)相同。下列關(guān)系正確的是（ ） A、ab=nm B、ba=2n C、cd=m+n D、ac=0第3節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素我思我學(xué)1、想一想：原子結(jié)構(gòu)中存在關(guān)系式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，你能解釋它的意義嗎？什么叫氧化物？你學(xué)過的化合物中哪些是氧化物？地殼中元素含量前四位的元素名稱及元素符號(hào)是什么？人體中元素含量前二位的元素名稱及元素符號(hào)是什么？如何正確書寫元素符號(hào)和元素名稱？請(qǐng)盡可能地記住書上表3-4中的元素符號(hào)。2、試一試：不同類的原子，它們的原子核所帶的核電荷數(shù)不同，我們把具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為 。氧分子和二氧化碳分子都含有氧原子，所以氧氣和二氧化碳兩種物質(zhì)中都含有 。指出下列純凈物的組成元素：氧氣、二氧化碳、鐵、氧化銅。在這些物質(zhì)中，由同種元素組成的是 ，由不同種元素組成的是 。由同種元素組成的純凈物叫做 ，由不同種元素組成的純凈物叫做 。寫下列符號(hào)所表示的意義：（1）H ，（2）Mg ，（3）3Fe 。同步導(dǎo)學(xué)一、評(píng)價(jià)要點(diǎn)：1、了解：元素的概念。2、學(xué)會(huì)：書寫常見元素的元素符號(hào)。會(huì)用元素的概念描述物質(zhì)的組成。理解元素符號(hào)的兩種代表意義。3、理解：能從分子原子元素的層次理解混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等概念。并能對(duì)常見物質(zhì)加以區(qū)分。4、記?。旱貧ぶ性睾康那?位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋中元素含量前兩位：O、H。人體中元素含量前兩位：O、C。太陽中元素含量前兩位：H、He。4、了解：人體"必須元素"中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，"微量元素"：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏癥，Ga、Se的過量癥。二、方法指引：1、元素符號(hào)的書寫方法及其含義是什么？元素符號(hào)書寫時(shí)應(yīng)注意：第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。字母書寫要規(guī)范；熟記常用元素符號(hào)，元素符號(hào)通常表達(dá)2種意義。例如“N”表示氮元素或1個(gè)氮原子。而“4Fe”只表示4個(gè)鐵原子，因“Fe”前面加上了“4”這個(gè)系數(shù)，無宏觀意義。2、能否依據(jù)元素的中文名稱判斷它是金屬元素還是非金屬元素？凡金屬元素除汞外均寫作“钅”字旁，非金屬元素則依其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在狀態(tài)，分別加“氣”、“氵”或“石”等偏旁。3、你知道元素與原子的區(qū)別，聯(lián)系和應(yīng)用嗎？元素、物質(zhì)、分子、原子之間的關(guān)系如下圖，從圖中可以看出：元素的宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。而原子是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。像“二氧化碳”是宏觀概念，要用元素組成來說明?！耙粋€(gè)二氧化硫分子”是微觀概念，要用原子構(gòu)成來說明。例如：二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；一個(gè)二氧化硫分子是由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。4、你知道混合物和化合物的區(qū)別嗎？混合物是由不同種物質(zhì)組成的，一般沒有固定組成。例如：空氣、泥沙、粗鹽、海水等?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，有固定組成。如：水、高錳酸鉀、堿式碳酸銅等。綜合運(yùn)用：例1，下列說法中正確的是 A、二氧化碳是氧氣和碳兩種單質(zhì)組成的 B、二氧化碳分子是由一個(gè)碳元素和二個(gè)氧元素構(gòu)成的 C、二氧化碳是由碳原子和氧原子組成的 D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的精要點(diǎn)撥：由元素和原子的區(qū)別中不難看出：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成。且元素只論種類，不能論個(gè)數(shù)，因此正確說法只有D。例2，現(xiàn)有氧氣空氣堿式碳酸銅高錳酸鉀硫水氧化鎂氯化鈉等物質(zhì)。其中屬于單質(zhì)的有（填序號(hào)） ；屬于化合物是 ，其中 屬于含氧化合物， 屬于氧化物；屬于混合物的有 。精要點(diǎn)撥：只要能正確掌握物質(zhì)分類的依據(jù)，對(duì)已知物質(zhì)就能按混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物，含氧化合物和氧化物逐一判斷分類，堿式碳酸銅和高錳酸鉀，這兩種物質(zhì)可依據(jù)它們分解的產(chǎn)物來判斷，因?yàn)楦魑镔|(zhì)反應(yīng)前后元素種類保持不變。由此不難推出：堿式碳酸銅分解得到氧化銅、水和二氧化碳，故堿式碳酸銅由銅、氧、氫、碳四種元素組成。高錳酸鉀分解得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故高錳酸鉀由鉀、錳、氧三種元素組成。答案：；。隨堂檢學(xué)一、選擇題1、元素之間的根本區(qū)別是原子的（ ） A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 B、核外電子數(shù)不同 C、核內(nèi)中子數(shù)不同 D、相對(duì)原子質(zhì)量不同2、下列說法中，正確的是（ ） A、水是由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素構(gòu)成 B、水是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的 C、水是由氫、氧兩種元素組成的 D、水分子是由氫元素和氧元素組成的3、某礦泉水標(biāo)簽上印有的主要礦物質(zhì)成分及含量如下（單位為mg/l）：Ca20，K3，Zn0.06，F(xiàn)0.02等。這里的Ca、K、Zn、F是指（ ） A、原子 B、分子 C、單質(zhì) D、元素4、在國際上，元素符號(hào)的表示是用（ ） A、希臘文 B、英文 C、拉丁文 D、法文5、下列元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤的是（ ） A、氬Ar B、鈣Ca C、氟f D、鋅Zn6、下列元素屬于非金屬元素的是（ ） A、硫 B、汞 C、銅 D、鐵7、下列物質(zhì)一定屬于氧化物的是（ ） A、含有氧元素化合物 B、能分解出氧氣的化合物 C、由氧元素和另一種元素組成的化合物 D、含氧元素的物質(zhì)8、下列關(guān)于氧氣、氧化銅、高錳酸鉀三種物質(zhì)的敘述中正確的是（ ） A、都是氧化物 B、都是含氧化合物 C、都含有氧分子 D、都含有氧元素9、單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，下列說法正確的是（ ） A、單質(zhì)是由同種分子構(gòu)成，化合物由不同種分子構(gòu)成 B、單質(zhì)是由同種元素組成，化合物由不同種元素組成 C、單質(zhì)是同種物質(zhì)組成，化合物由不同種物質(zhì)組成 D、單質(zhì)是由同種原子構(gòu)成，化合物由不同種原子構(gòu)成10、下列說法正確的是（ ） A、化合反應(yīng)一定生成化合物 B、凡含氧的化合物加熱就能產(chǎn)生氧氣 C、二氧化錳由氧氣和錳組成 D、含有氧元素的化合物就是氧化物二、填空題11、寫出下列符號(hào)表示的意義：Cl ，2Mg ，F(xiàn)e 。12、用化學(xué)符號(hào)表示：磷元素 ，兩個(gè)硫原子 ，n個(gè)鐵原子 ，人體中含量最多的兩種元素 、 。13、從宏觀角度分析，物質(zhì)都是由元素組成的。例如氧氣是由 元素組成的，氧化銅是由 元素組成的，鐵礦石、鋼鐵、鐵銹中都含有 元素。從微觀角度分析，物質(zhì)都是由 構(gòu)成的，如水是由 構(gòu)成的，銅是由 構(gòu)成的；分子都是由 構(gòu)成的，如二氧化碳分子由 構(gòu)成的。14、含有：四氧化三鐵水食鹽水高錳酸鉀鋁絲潔凈的空氣液氧二氧化錳八種物質(zhì)。其中屬于單質(zhì)是（填序號(hào)，下同） ；屬于化合物的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于純凈物的是 ；屬于混合物的是 。15、某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則該有機(jī)物中一定含有 元素，可能含有 元素。16、本題由左右兩欄組成，左欄中只有一項(xiàng)跟右欄中的四項(xiàng)相關(guān)，將這一項(xiàng)編號(hào)以及右欄中與它不相關(guān)的一項(xiàng)的編號(hào)填在空格里： 左欄 右欄A、單質(zhì) 一定是由兩種元素組成 屬于含氧化合物B、化合物 屬于純凈物 一定含有金屬元素C、氧化物 一定含有氧元素左欄： 右欄： 活用所學(xué)一、選擇題1、下列敘述正確的是（ ） A、同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同 B、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 C、元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù) D、目前已發(fā)現(xiàn)了109種元種，也就是認(rèn)識(shí)了109種原子2、在二氧化硫和二氧化氮各一個(gè)分子中，都含有（ ） A、一個(gè)氧分子 B、氧元素 C、兩個(gè)氧元素 D、兩個(gè)氧原子3、下列有關(guān)不一定的說法錯(cuò)誤的是（ ） A、含氧化合物不一定是氧化物 B、純凈物不一定由同種分子構(gòu)成 C、由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì) D、能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物二、填空題4、化學(xué)元素與人的生命息息相關(guān)，人體中化學(xué)元素含量多少直接影響人體的健康，根據(jù)你已有的知識(shí)，試完成下列填空：（1）缺 元素引起甲狀腺腫（2）缺 元素形成侏儒（3） 元素是氧載體血紅蛋白的活動(dòng)中心（4） 元素是人體內(nèi)的白色“鋼筋混凝土”。5、植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水 葡萄糖+氧氣根據(jù)上述的反應(yīng)推斷生成的葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。10 / 10