《空氣質量的改善》習題4

空氣質量的改善同步練習考查點一空氣質量報告1 某地區(qū)空氣質量檢測的結果顯示二氧化硫的污染指數是40,二氧化氮的污染指數是60,可吸入顆粒物的污染指數是140.以下是對該地區(qū)空氣狀況的評價，其中不正確的是().A.空氣的首要污染物是可吸入顆粒物B.空氣的污染指數是240C.空氣的污染指數是140D.該地區(qū)的空氣質量狀況為輕微污染解析空氣污染指數就是首要污染物的污染指數，污染指數最大的污染物稱為首要污染物，故該地區(qū)空氣的污染指數為140.答案B2 .下表是某城市空氣質量某日公布的內容：項目空氣污染指數空氣質量級別空氣質量總懸浮顆粒52n良二氧化硫7二氧化氮24下列情況對表中三個空氣質量指標不會產生影響的是().A.用柴油作燃料 B.焚燒垃圾C.汽車排放的尾氣D .用天然氣作燃料解析A、B、C三個選項中均會有二氧化硫等有害氣體產生，D選項天然氣燃燒所產生的氣體對空氣質量指標無影響答案D考查點二治理大氣污染3 .室內空氣污染物的主要來源之一是人們現代生活所使用的化工產品，如絕緣塑料制辦公桌、化纖地毯及裝飾的油漆等，它們會不同程度地釋放某種氣態(tài)污染物，該氣體可能是()A.甲烷 B.甲醛C. CO2 D. N2解析 污染居室空氣的代表物主要有三種，一種是人類活動，如烹調、吸煙產生的氣體co等；另一種是裝修材料產生的氣體，如HCHO第三種是建筑材料（如大理石）產生的放射性污染物，如氨.故選B.答案B4 汽車尾氣在光照下分解時，即開始了光化學煙霧的循環(huán)，光化學煙霧的形成過程可用下列化學方程式表示：NO-t N3 0, 2N3 0 > 2NO2 02+ O-> 03.下列有關敘述不正確 的是（）.A.此過程中，N02是催化劑B.此過程中，N0是中間產物C.此過程的總方程式為203=302D.光化學煙霧能引起人的外呼吸功能嚴重障礙解析N02在反應前后質量和化學性質均沒發(fā)生變化，只是加快了02變成03的反應速率，因此N02是02變成03的催化劑；將三個方程式相加得到的總方程式為302=203.答案C5.吸煙對人體危害極大，香煙燃燒產生大量污染物下表為某品牌香煙煙霧中各物質的含量，則香煙煙 霧中（）.物質C0C02C2H6NOx焦油尼古丁甲醛苯含量（mg/支）17600.50.6352.50.050.1A.只有尼古丁有毒B.有害物質的含量不超過50%C.含有的煌類在常溫下均為氣態(tài)D.有氣味的是C2H6N0x尼古丁解析由表中物質可知CO NOx尼古丁、甲醛、苯都有毒；苯是燃，常溫下為液態(tài)，C2H6為無色無味的氣體，因此A、C、D選項都不正確，故只能選擇 B.答案B6. .碳氫化合物是一種大氣污染物，下列現象的產生與碳氫化合物有關的是()A.臭氧層空洞B.光化學煙霧C.酸雨D.火山爆發(fā)解析大氣中的碳氫化合物和氮氧化合物在陽光中的紫外線照射下與空氣中的02反應生成03, 03與碳氫化合物又發(fā)生一系列復雜反應，產物中有煙霧和刺激眼睛的醛類和酯類物質，它們是光化學煙霧的主要成分.答案B7. 環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數.下列名詞中，與環(huán)境污染 均無關的是 （）.溫室效應赤潮酸雨光化學污染臭氧層空洞水俁病潮汐大脖子病A.B.C.D.解析潮汐屬于自然現象，大脖子病是飲食缺碘引起的一種疾病,它們與環(huán)境污染無關.答案B8. （原創(chuàng)題）下列與空氣污染有關的說法中正確的是（）.A.空氣污染的主要人群是吸煙者，與我們不吸煙的普通民眾無關B.清潔室內空氣是我們在環(huán)境問題上獨善其身的被動做法C.每周少開一天車，為天空更藍做貢獻D.空氣污染的主要原因是燃煤，所以空氣質量好壞只能靠政府和相關企業(yè)的管理與自律解析 吸煙污染空氣環(huán)境，但并不是空氣污染的主要原因，同時，我們雖不吸煙，也可以做禁煙宣傳或在公共場所中協(xié)助管理人員勸阻吸煙者，A錯；清潔室內空氣不是一種狹隘的被動做法，它是一種非常積極的主動參與清潔空氣的良好行為習慣，B錯；減少燃煤雖然主要靠政府政策引導和科學有力的管理,企業(yè)自律，但我們每一個公民都是環(huán)境保護的參與者，我們可以獻計 獻策、主動監(jiān)督政府和企業(yè)行為，參與環(huán)保宣傳等，D錯.答案C考查點三溫室效應與酸雨9. 酸雨是指（）.A.酸性的雨水B . pH=5.6的雨水C. pHv 5.6的雨水D. pH= 5的雨水解析通常pH< 5.6的雨水被稱為酸雨，故選C. 答案C 10 (原創(chuàng)題)下列有關酸雨的敘述中，正確的是(). A.沙塵暴中含有CaC03可以中和酸雨 B.酸雨是指酸性降水或雨水的pHv 7C.未受污染的清潔空氣中降下的雨水一定是中性雨水 D.夏季空氣中溫度較高，所以S02和NO被轉化為硫酸和硝酸更加容易，故夏季雨水酸性會更強 解析酸雨是指pHv 5.6的雨水，即使是未受污染的清潔空氣中的降水其pH也會小于7,BC錯誤；夏季降水充沛，冬季少雨干旱，所以應該是冬季降雨中S02和NO含量較高，雨水中硫酸和硝酸的濃度較大，酸性更強，D錯誤.答案A 11 .當今世界的三大環(huán)境問題是酸雨、臭氧層空洞和溫室效應. (1)酸雨形成的主要原因是人們向空氣中排放了大量的().A, S02 B, C02 C. CO D . H2S (2)臭氧層被破壞的主要原因是().A.臭氧氧化性強，不穩(wěn)定 B.臭氧還原性強，不穩(wěn)定 C.臭氧被紫外線破壞 D.臭氧在氟氯煌中的氯原子催化下發(fā)生分解 (3)目前地球氣溫普遍上升是由溫室效應引起的，引起溫室效應的主要原因是 (). A. C02能放出能量，使大氣中空氣的溫度升高 B.植物的光合作用需要C02 C02可促進光合作用 C. C02可產生溫室效應，使地球表面溫度升高 D. C02可減少陽光反射到宇宙中的紅外線，然后重新釋放到地球表面使地球表面溫度升高解析酸雨的主要成分是H2s04和HN03其中H2s04在我國含量更高.酸雨形成過程為：2S02+ 02+ 2H20=2H2SQ44N3 302+ 2H2O=4HNQ3而S02主要來自燃燒煤及其他化石燃料，N0主 要來自機動車尾氣.氮氧化物、氟氯煌可催化臭氧分解為氧氣的反應，每一個氯原子可引起10。萬個臭氧分子的分解：203=302.溫室效應是空氣中C02和顆粒狀懸浮物增多造成的，C02可以吸收紅外線使地球表面對紅外線的反射減少，同時它吸收紅外線后會重新釋放到地球表面，使地球表面的溫度升高答案(1)A(2)D(3)D12 某?？萍蓟顒有〗M的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定PH得到下列數據：時間開始8 h16 h24 h32 h40 h48 hpH5.04.84.54.34.24.04.0請依據上述材料，回答下列有關問題：(1) 酸雨主要是由于工業(yè)生產過程中大量使用礦物燃料，使大氣中氣體增多，與降水結合而形成的請寫出酸雨形成的主要化學方程式(2)酸雨對高等植物的影響表現在： . . .(3)大氣污染一方面影響動植物生長，另一方面對人類 系統(tǒng)危害最大，影響呼吸過程的，常見疾病有.(4)解釋酸雨放置時pH發(fā)生變化的主要原因(5)請根據所學的化學、生物知識，對某市的酸雨防治提出合理建議(至少三條).解析酸雨的危害主要是由于它的酸性較強大氣污染主要影響植物的葉片和人與動物的呼吸系統(tǒng)對污染的防治方法一般是控制污染源和對污染進行處理催化劑答案(1)硫氧化物、氮氧彳匕物SO2+II20 II2SO3 , 2H2SO3F 02= 2H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3NO(2)使植物葉面受損，影響植物的光合作用影響植物的礦質代謝有害元素毒害導致植物死亡(3)呼吸外吸呼咳嗽、哮喘、肺氣腫等雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化而生成H2SO4隨著時間的延長，H+濃度增大，pH下降；氧化完全后，形成H2s04稀溶液，pH不再變化控制污染源；尋找并使用清潔能源；大力開展綠化，適當種植柳杉等樹木；使用無鉛汽油，淘汰尾氣排放嚴重超標的機動車等；使用微生物脫硫；改進工藝流程；加大環(huán)境管理力度13 如圖所示，四個大小完全相同的裝置（U形管中盛紅墨水）同時置于陽光下，過一段時間,可觀察到 其原因是解析結合溫室氣體C02的性質回答此題方空氣D答案4個U形管中b端液面都上升了，且上升的高度依次增大隨著C02含量的增加，“溫 室效應”依次增強，溫度變化量依次增大，氣體體積變化量逐漸變大14 酸雨是指pH< 5.6的雨、雪等各種形式.的大氣降水硫酸型酸雨主要由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的某?；瘜W興趣小組的學生分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中 向雨水試樣中滴加氯化車貝溶液，有白色渾濁物出現每隔一定時間測定其pH,數據如下表所示.不同時間酸雨的pH測定時間/小時0124pH4.734.624.564.55（1）一段時間后,觀察到紅色 變淺，可能的原因是 （2） 生成白色渾濁物的離子方 程式為：；分析上述pH數據變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）：（4）如果取該雨水和蒸儲水混合，再測pH,結果將（填“變大” “變小” 或“不變）固休顆粒吸附劑酸窗瞰。注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置（5）該組同學查資料得到的反應原理：即S02與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：5SO2+ 2MnOk+ 2H2O=5S02 + 2Mn2+ 4H+ .該反應的現象是, SO2在該反應中顯（填“氧化”或“還原”）性，發(fā)生了 反應（填“氧化”或“還原”）（6）通入空氣前應進行的實驗操作是 酸性KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是.該實驗中已經知道的數據有氣體流速aL - min- 1、酸性KMnO4溶液的體積b L,其濃度為cmol - L- 1 .若從氣體通入到溶液紫色恰好褪去，用時5分鐘.則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為 g - L- 1.解析(7)5SO22Mn45n(SO2)52"bcAmor,2be mol5be n(SO2)=ymo15bem(SO2)=moix64 g mol一 1 = 160be go160bc g此次取樣處的空氣中$。2含量二2丁 min1x5 min32bcL- 1.答案(1)SO2 有漂白作用(2)Ba2+ SO2- =BaSO4 (3)2SO2 + 2H2 慶 O2=2H2SO4（4）變大（5）溶液紫色褪去密性增大反應物之間的接觸“、32bc面積,有利于SO2的充分吸收（7） 一還原氧化（6）檢查裝置的氣