課題2 金屬的化學性質(zhì) 教學設計與反思

課題第八單元金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)教材分析在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。學生在第一學期的學習中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲在氧氣中反應的實驗，在學生已有的知識基礎上，教材采用實驗事實歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁絲比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗討論的探究模式，通過實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬材料活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。學情分析學生在對鐵、鋁、鎂、銅等與氧氣的反應，鐵、鋅、鎂等與稀鹽酸的反應，以及鐵與硫酸銅的反應等，通過實驗已經(jīng)有了一些感性認識，對這些反應的條件、劇烈情度等也都有一定的了解，但尚未對金屬的化學性質(zhì)進行分類研究和系統(tǒng)的總結(jié)。題解更缺乏對金屬有關反應規(guī)律的深入探討。金屬有一些物理通性，表明金屬在組成和結(jié)構(gòu)上有相似之處，這方面的認識有利于學生認識金屬的化學通性，為學生學習金屬與氧氣反應，金屬與酸、鹽溶液反應的學習打下一定的基礎。學生第一次學習金屬活動性順序，對金屬活動性順序的應用容易出現(xiàn)如下幾種情況：1金屬活動性順序只適用于金屬在水溶液中發(fā)生反應時的活動性比較。2當鐵與鹽酸或稀硫酸反應時，生成物中鐵元素為+2價，而不是+3價。3在討論金屬與其他金屬的化合物反應時，應強調(diào)能在溶液中發(fā)生的反應。4排在金屬活動性順序前面的金屬，如鉀、鈉、鈣等非?；顫?，它們遇到水或其他金屬化合物的溶液時，發(fā)生的反應比較復雜，進入高中后再繼續(xù)學習。在課堂上應跟學生講清楚這些問題。 教學目標知識與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。知道金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序。3.初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能解釋一些日常生活有關的化學問題。4.能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應，解釋一些日常生活中有關的化學問題。過程和方法1.通過實驗探究認識金屬的化學性質(zhì)以及其活動性順序，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表達有關信息。2.初步學會運用比較、分類、歸納概括等方法對獲取的信息進行加工。情感態(tài)度與價值觀1.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、善于總結(jié)歸納的科學精神；培養(yǎng)學生學習化學的興趣。2.培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新的科學精神；培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點；使學生保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。教學重點和難點重點 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應；置換反應的特點；部分金屬活動性順序。難點1.由實驗探究金屬與鹽溶液的反應來認識金屬活動性順序。2.能運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷。教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動預設學生行為設計意圖創(chuàng)設情境引入課題講授新課一、金屬的化學性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應2.金屬與酸的反應3.置換反應4.金屬與金屬化合物溶液的反應二、金屬活動性順序課堂小結(jié)課堂練習作業(yè) 講述：我們的生活離不開金屬，但你了解金屬的各種性質(zhì)嗎？為什么鐵容易生銹，而鋁不容易生銹？有句俗語：“真金不怕火煉”，你知道這句話的含義嗎？復習鎂、鋁在空氣中、鐵在氧氣中以及銅跟氧氣反應的現(xiàn)象及化學方程式。投影：比較金屬與氧氣反應的情況表歸納：金屬與氧氣反應，大多數(shù)金屬能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。提問：既然鋁在常溫下就能與氧氣反應，為什么還可以用鋁做電線、電纜、高壓鍋以及其他常用物品呢？ 講述：金屬的活動性強弱出除了表現(xiàn)在與氧氣反應，在跟其他物質(zhì)反應也可以體現(xiàn)。我們在前面的學習中還有一些實驗可以證實某些常見金屬的活動性強弱。演示實驗：把鐵釘與銅片放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。演示實驗：把鐵片和銅片分別放入硫酸銅溶液和硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象教師巡視指導小組實驗提問：根據(jù)實驗金屬與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷以上幾種金屬中那種最易與酸反應，即它們的金屬活動性強弱呢？講述：通過實驗我們得出這四種金屬材的活動性順序鎂鋅鐵銅強調(diào)：活潑金屬鎂、鋅和鐵可跟稀硫酸和稀鹽酸發(fā)生反應；而不活潑的金屬則不能與其反應。提問：上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？這類反應有何共同點？歸納：共同點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應反，生成另一種單質(zhì)和另一種傾倒物。這類反應叫做置換反應。講述：金屬活動性順序我們除了可以用金屬與酸反應能否產(chǎn)生氫氣以及反應劇烈程度來判斷它的活動性，我們還可以用什么方法呢？提示：金屬與其他金屬化合物溶液反應也可以。教師巡視指導小組實驗提問：金屬與其他金屬化合物反應怎樣判斷出兩種金屬的活動性。強調(diào)：較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液反應，將較不活潑金屬置換出來；反之不能。講述：通過以上的實驗探究和經(jīng)同學們的討論我們可知金屬與酸反應能否產(chǎn)生氫氣以及反應劇烈程度來判斷它的活動性，還可以通過金屬能否與其他金屬化合物溶液反應來判斷兩種金屬的金屬活動性順序。經(jīng)過科學家們的研究總結(jié)，常見金屬的活動性順序如下。講述：金屬活動性順序注意的問題。小結(jié)：思考、交流、發(fā)言思考、閱讀、交流、發(fā)言交流、思考觀察、分析、比較描述現(xiàn)象觀察、描述現(xiàn)象活動探究：將學生分兩組進行：在裝有鎂、鋅、鐵、銅的四支試管中分別倒入稀鹽酸和稀硫酸，觀察反應現(xiàn)象，記錄現(xiàn)象。小組討論得出結(jié)論。小組代表發(fā)言：得出的實驗結(jié)果思考、討論、發(fā)言思考活動探究：金屬與其他金屬化合物溶液的反應。實驗、記錄、觀察、討論小組代表發(fā)言：得出的實驗結(jié)果思考、討論、發(fā)言記錄，思考做練習題，討論 創(chuàng)設和諧輕松、民主的學習氛圍，確立從生活走向化學的引導學生認識金屬的活動性，建立金屬活動性強弱的初步概念。從已知向未知過渡體現(xiàn)循序漸進的認知規(guī)律創(chuàng)設問題情景，通過兩組對比實驗比較鐵與銅的金屬活動性強弱，為下面的實驗探究金屬活動性順序提供思路和方法。讓學生通過實驗獲得知識，在得出結(jié)果的同時，體驗成功的喜悅。讓學生嘗試探索的樂趣讓學生學會觀察、比較、分析，從而知道其中原因。讓學生通過實驗獲得知識，在得出結(jié)果的同時，體驗成功的喜悅。讓學生嘗試探索的樂趣讓學生學會根據(jù)已有知識納出一般性、規(guī)律性。點出學生從教材中無法獲知的知識。引起學生的注意。鞏固本節(jié)課的學習內(nèi)容。板書設計課題2 金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)1.金屬與氧氣反應大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度有所不同。2.金屬與酸反應金屬活動性：鎂鋅鐵銅活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸發(fā)生反應，而不活潑的金屬則不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。3.金屬與金屬化合物溶液反應較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應，將較不活潑金屬置換出來；反之則不能。二、置換反應：1.定義：由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。2.特征三、常見金屬的活動性順序1.金屬的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au2.注意的問題學生學習活動評價設計1.學生對所提問題是否認真思考，回答是否積極2.學生實驗合作的情況；對實驗操作正確與否；對實驗記錄認真與否；對實驗中出現(xiàn)的問題是否認真思考。3.學生對實驗的參與情況。4.學生對實驗的結(jié)論是否找出規(guī)律性。5.學生在學習中對出現(xiàn)的問題是否請教老師或求助于同學。6.學生練習時能否根據(jù)本節(jié)所學知識來解決以及完成練習、作業(yè)的情況。教學反思1.本節(jié)課學習了金屬的化學性質(zhì)的三個方面，一是與氧氣的反應，二是與酸的反應，三是學習了金屬與金屬化合物溶液的反應。同時還學習了什么是置換反應，以及金屬的活動性順序。2.本節(jié)課主要是通過學生的探究實驗從中總結(jié)出金屬的化學性質(zhì)。教師敢于放手給學生，堅持課堂由學生做主，老師只是一個引路人，學生通過合作學習完全有能力從中學到教學目標所要求的三維目標的，教師同樣很好的完成教學任務的，3.本節(jié)課是學生在學生對金屬的性質(zhì)有所了解的基礎上進行學習，學生對新知識的接受較容易。學習的重點應放在培養(yǎng)培養(yǎng)實驗動手能力，觀察能力，分析歸納能力和合作的精神。4.本節(jié)的內(nèi)容較貼近日常生活，應重點培養(yǎng)學生對知識的運用，以及解決實際生產(chǎn)、生活中的有關問題，并學會判斷金屬活動性順序。