高中化學(xué) 必修1 必修二 人教版 課后習(xí)題答案

繼續(xù)童鞋整理 交流qq 376833715 微博地址求互粉 化學(xué)（必修）1 課本習(xí)題參考答案第一章第一節(jié)（P.10）1C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7不可靠，因?yàn)樘妓徜^也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根。第一章第二節(jié)(P.17)1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL （1mmol=10-3mol）6這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)有損失。714mL 8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 91）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol1040 （M=40 g/mol，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40。）第一章復(fù)習(xí)題(P.20)1C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正確。（標(biāo)況下）（2）不正確。（溶液體積不為1L）（3）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比）7（1）5% （2）0.28mol/L8鐵 粉過(guò) 濾Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸過(guò) 濾FeSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶91.42 g，操作步驟略。第二章第一節(jié)(P.29)1 2樹狀分類法 略 5分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液>100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液<1 nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液膠體1100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6BD 7膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1100nm范圍。膠體的應(yīng)用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持?、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。第二章第二節(jié)(P.33)1水溶液 熔融狀態(tài) 電離 陰陽(yáng)離子 陽(yáng)離子 H+ 陰離子 OH- 金屬離子或銨根離子 酸根離子 H+ + OH-=H2O2兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng) 生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)3C 4C 5C 6B 7D 8(1) NaOH=Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反應(yīng)。10（1）可溶銅鹽+強(qiáng)堿=可溶鹽+Cu(OH)2 (2)強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=可溶鹽+H2O (3) 強(qiáng)酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2 (4) 強(qiáng)酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2 (5) 可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu11金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加電場(chǎng)下定向移動(dòng)，形成電流。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來(lái)的陰陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，形成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié)(P.38)1電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金屬單質(zhì)等3氧化 S+O2=點(diǎn)燃=SO2 還原4C 5D 6C 7C B 8B C 9（1）還原劑 H2 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子 4e- （2）還原劑 P 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子 20e-（3）KClO3既是氧化劑又是還原劑 轉(zhuǎn)移電子 12e-（4）還原劑 H2 氧化劑 WO3 轉(zhuǎn)移電子 6e- 10略第二章復(fù)習(xí)題(P.32)1（1）A組CO2 ；B組 非金屬單質(zhì)或氣體等； C 組 O2 ； D組 酸或強(qiáng)電解質(zhì)等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉(zhuǎn)移4e- 2還原性 3 C；S和KNO3 4A 5C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 若還有硝酸鋇，則還有下列反應(yīng)：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 第三章第一節(jié)(P.53)1實(shí)驗(yàn)室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+O2=2Na2O(白色固體) 2Na+O2=加熱=Na2O2（淡黃色固體）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5D 6A7(1) 3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu86.72L （0.3mol）9Al放出的氫氣多。第三章第二節(jié)(P.62)12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 轉(zhuǎn)移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉(zhuǎn)移2e- 2 酸 強(qiáng)堿 兩性 兩性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐漸消失4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 轉(zhuǎn)移2e- 11先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉(zhuǎn)移4e- 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol第三章第三節(jié)(P.68)1055% 21103 t第三章復(fù)習(xí)題(P.70)1B 2C 3D 4D 5A 6C 7略8一開始時(shí)濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過(guò)一會(huì)，鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來(lái)。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說(shuō)明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說(shuō)明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-。1153% 1：1第四章第一節(jié)（P.80課后習(xí)題）1（1） （2） （3）2材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水穩(wěn)定。其實(shí)能與HF、NaOH溶液反應(yīng)。陶瓷不透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應(yīng)。3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡(jiǎn)便，就把它寫成了硅酸）4B（注：SiO2+4HF = SiF4+2H2O；NaOH與SiO2的反應(yīng)太慢，故并不選D。）5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時(shí)有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)發(fā)生，對(duì)坩堝造成腐蝕。6河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅(jiān)硬，可以做磨料。7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2（注：其實(shí)水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。）8半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。9（1）還原劑 （2）化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質(zhì)） Si（粗） Si（純） 集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）10（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅(jiān)硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：=1：1：6化學(xué)式為：Na2OCaO6SiO2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略第四章第二節(jié)（P.87課后習(xí)題）1氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死。2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用3略 4D 5C 6B 7C8漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實(shí)，“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無(wú)其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。9因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購(gòu)買時(shí)應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購(gòu)買。保存也是一樣要注意密封。10防止過(guò)多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。11（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。12（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13（1）可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無(wú)滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； （5）用石灰水鑒別14（1）1.43 g （2）要考慮導(dǎo)管、燒瓶?jī)?nèi)會(huì)殘留大量Cl2。故必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實(shí)際的不同之處）。 15略第四章第三節(jié)（P.95課后習(xí)題）1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應(yīng)。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）3A 4C 5C 6D 7D 8C9（1） 2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11略第四章 第四節(jié)（P.103課后習(xí)題）1（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強(qiáng)氧化性 （5）強(qiáng)氧化性2B 3C 4B 5AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6A 7C 8D 9可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O Ba2+SO42- = BaSO410請(qǐng)與你的同學(xué)討論解決。11干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。SO2可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO可選用無(wú)CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。NH3可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無(wú)水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3（類似于結(jié)晶水合物）。12（1）1.0 molL-1 0.5 molL-1 （2）1.0 molL-1 1.0 molL-1 1.5 molL-1（3）1.5 molL-1（實(shí)際上等于溶液里SO42-的濃度）13略第四章 復(fù)習(xí)題（P.107）1MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 2（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應(yīng)（2）NH3 NH3易液化且汽化時(shí)能吸收大量的熱（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4+OH- NH3+H2O 3（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2+Cl2（2）H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl（溶解于水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4C 5B 6D 7D 8B 9D10可能產(chǎn)生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）11N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。12煤中的硫元素燃燒時(shí)形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13此題中只設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實(shí)這樣做的不準(zhǔn)確的，因?yàn)榭赡苓€含有別的雜質(zhì)，嚴(yán)格應(yīng)該定量確認(rèn)一定質(zhì)量晶體中NH4+與SO42-的質(zhì)量和為晶體總質(zhì)量才可以。具體設(shè)計(jì)略。）14（1）6.0 g （2）2.2 molL-1 15（略）?；瘜W(xué)（必修）2 課本習(xí)題參考答案P11 11；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2C 3C 4A 5(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。 678略 9 4Li+O22Li2O 2K+2H2O=2KOH+H2Br2+2KI=I2+2KBr 2FeCl2+Cl2 =2FeCl310(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA （2）甲與乙 ：C+O2CO2 乙與丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 乙與?。?Al+3O22Al2O3。11否；因?yàn)槎喾N元素存在不同的核素12略P191減小；減弱；增強(qiáng)；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。2B 3C 4(1)金屬性KNa (2)金屬性AlB （3）非金屬性ClP（4）非金屬性ClS （5）非金屬性O(shè)S 5（1）酸性 HNO3H3PO4（2）堿性 Ca(OH)2 Mg（OH）2 （3）堿性Mg（OH）2 Al(OH)36第七周期 IA族，柔軟金屬，與水劇烈反應(yīng)，金屬性強(qiáng) 7（1）鋇與冷水劇烈反應(yīng)，鈹與冷水很難反應(yīng)；（2）鋇應(yīng)該用煤油液封后密封保存。8（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：鈉元素 W：鋁元素；（2）畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；C 二周期A族 O二周期A族 Na三周期A族 Al三周期A族（3）C+O2CO2 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 4Al+3O22Al2O3。9鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強(qiáng)，所以被氧化越來(lái)越易，堿性越來(lái)越強(qiáng)。10略。117個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；第七周期，第A族；金屬元素。P241略2C 3D 4D 5共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的作用力，形成時(shí)沒有電子的得失，只可能有電子對(duì)的偏移。離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電力的作用，形成時(shí)可能有電子的得失。6稀有氣體中每個(gè)原子的最外層電子排布都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7略 8以極性鍵結(jié)合的有 NH3、CH4、SO2；以非極性鍵結(jié)合的有F2和O2。9（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在極性共價(jià)鍵，NaF、MgCl2、CaO中存在離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H2、Cl2中含有非極性共價(jià)鍵。 （2）屬于離子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 屬于共價(jià)化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。P281（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；H：Br；R：Ar； 最不活潑的是：Ar（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）K Na Mg （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 （5）NaBr 黃（6）182C 3A 4D 5D 6A 7D 8A 9（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。（2）A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N22NH3 I和J HCl+NH3=NH4Cl （3）CO32-+2H+=H2O+CO228186+34286+1610（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：+826化學(xué)式：H2S H2Se H2Te穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來(lái)越不穩(wěn)定氧化物化學(xué)式：SeO3 TeO3 氧化物的水化物化學(xué)式：H2SO3 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 （2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。（3）從電子層數(shù)、原子半徑的角度來(lái)分析。P361吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小。2熱量；放出。 3C；CO2。 4；。5AD 6C 7AD 8（1）D （2）C 9反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。10同意乙同學(xué)的說(shuō)法。因?yàn)榉艧岱磻?yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)首先需要能量來(lái)斷鍵。11結(jié)論1：破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量和形成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量相等；結(jié)論2：一個(gè)反應(yīng)放出或吸收的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；結(jié)論3：氣態(tài)水變成液態(tài)水時(shí)是放熱的變化。12(1)Q=8901000/22.4= KJ（2）3973280%/（754.18）=126.76KgP441氧化還原反應(yīng)；化學(xué)能；電能；負(fù)極；氧化；正極；還原；導(dǎo)電。2（1）Pb+PbO2+2H2SO4（濃）=2PbSO4+2H2O （2）濃硫酸；逐漸變??；充電（3）PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-。 3B 4C 5D 6一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀。7從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。8家用電器的普及和種類的增加，使得電池的使用量隨之劇增。廢電池混在垃圾中，不僅污染環(huán)境，而且造成浪費(fèi)。據(jù)報(bào)道，全國(guó)的電池年消耗量為30億只，因疏于回收而丟失銅740噸，鋅1.6萬(wàn)噸，錳粉9.7萬(wàn)噸。另外，普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進(jìn)入人類的食物鏈，就會(huì)發(fā)生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中毒），這兩種工業(yè)公害病，都在日本發(fā)生過(guò)，造成很多人死亡。為防止悲劇重演，我們應(yīng)該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收。許多國(guó)家都很重視廢舊電池的回收，如德國(guó)的很多商店要求顧客在購(gòu)買電池時(shí)，同時(shí)要把廢舊電池交回商店；日本的分類垃圾箱里有一種專門放廢舊電池的黃色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三個(gè)，分別標(biāo)有普通電池、紐扣電池和其他電池。9.略P531.略 2.D 3.BD 4.面粉屬于表面積非常大的有機(jī)物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。5.（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。（2）2KClO32KCl+3O26.7.略P561.（1）化學(xué)反應(yīng) （2）化學(xué)；熱；化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）2.（1）洗凈、擦干 （2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細(xì)粉，并混合均勻 加熱 引發(fā)反應(yīng) 3.C 4.C5.（1）12g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費(fèi)能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。（2）提示：從碳到CO2，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定可用于實(shí)驗(yàn)室制取的合適濃度。7.（1）負(fù)極 鋰是非?；顫姷慕饘?（2）鋰極易與水反應(yīng) （3）體積、重量輕、電壓高（可達(dá)4.0V以上）、能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長(zhǎng)（可達(dá)510年）。P641.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1)天然氣 （2）進(jìn)風(fēng)口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）嚴(yán)寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。10.CO2：0.5mol H2O：1molP721.石油 乙烯中含有碳碳雙鍵 烯烴 酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2.取代 反應(yīng)條件 加成 反應(yīng)條件 3. 4.B 5.D 6.C 7.AD 8.取代光照CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl氣體顏色逐漸變淺，量筒內(nèi)壁有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)有少量白霧加成無(wú)CH2BrCH2Br溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色氧化點(diǎn)燃CO2、H2O淡藍(lán)色火焰，氧化點(diǎn)燃CO2、H2O明亮的火焰，少量的黑煙9.略 10.略P761.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B 8.C2H4C2H5Br C2H4+HBrC2H5Br C2H4C2H5OH C2H4+H2OC2H5OH C2H5OHCH3CHO 2C2H5OHO22 CH3CHO+ H2O（催化劑為銅或銀）9.略 10.略P821.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.（1）C （2）冷卻后，向混合液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱。9（1）未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 （2）用碘液（碘水或碘酒等），如變藍(lán)則沒有水解完全，若不變藍(lán)，則水解完全。 （3）油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。 （4）分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。105t80%85%162180=3.78t11略P851B 2A 3C 4CD 5AD 6C 7（1）不正確 具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。 （2）不正確 某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。 （3）不正確 甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。 （4）正確8取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍(lán)，則含有淀粉，若不變藍(lán)，則不含淀粉。9提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，說(shuō)明乙烯的質(zhì)量為5.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷為0.3mol，質(zhì)量為9g。2：3 28：45102mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。P931提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應(yīng)將非金屬?gòu)钠浠衔镏醒趸鰜?lái)。2 SnO2+2CSn+2CO WO3+3H2W+3H2O 2PbS+3O22PbO+3SO2 UF4+2MgU+2MgF2 2Au（CN）2-+Zn=2Au+Zn(CN)42- 3 22CuCO3Cu(OH)2+3C=6Cu+7CO2+2H2O；氧化還原反應(yīng)4 （1）NaOH ， 過(guò)量 （2）過(guò)濾（3）鹽酸 （4）MgCl2Mg+Cl25海水中提取溴： Cl22Br=2ClBr2 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 海帶中提取碘：H2O22I2H=I22H2O氧化性強(qiáng)弱比較： Cl2 Br2SO2 H2O2I2(1) Cl22NaBr=2NaClBr2(2) 不反應(yīng)(3) Cl22NaI=2NaClI2(4) 不反應(yīng)6（1）Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 (3)2 Al(OH)3Al2O3+3H2O (4)2Al2O3(熔融)4Al+3 O2 消耗能量最多的是第四步。7w=76.0%563(563+164)=55% 8.略 9.（1）固體溶解，有無(wú)色氣體生成，溶液變成藍(lán)色。 （2）可以是Fe，因?yàn)殍F的活潑性比銅強(qiáng)，可從溶液中置換出銅。 （3）加熱蒸干，灼燒，將CO（H2）通過(guò)灼熱的固體。10TiO22C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgMgCl2+Ti稀有氣體氛圍是為了防止Mg和Ti被空氣中的氧氣氧化。P1021B 2B 3A 4B 5D 6C 7略 CH2CHCln8nCH2=CHCl CHCH2 nCH=CH2n 9（1）C4H10 （2）不止，因?yàn)槊總€(gè)分子式都各自有同分異構(gòu)體，如丁烷就有正丁烷和異丁烷兩種。（3）加聚反應(yīng)10C3H8+5O23CO2+4H2O，增大空氣進(jìn)入量或減少液化石油氣進(jìn)入量。11略。P1051B 2CH48H2O 34NH3+6NO5N2+6H2O4(1)6PbO+O22Pb3O4 （2）涂油漆、鍍鉻、制成合金（不銹鋼） （3）可用帶余燼的木條檢驗(yàn)氧氣的生成（4）Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O 可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣的生成5（1）熱能（2）CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl CHCH2 nCH3 nCH3CH=CH2nCH3 CH2CH2CHCH2 CHCH2 nCH3n CH2CH2 (3) 、 、（4）聚氯乙烯、聚丙烯是常見塑料制品的主要成分 6蛋白質(zhì)；脂肪；可溶性化合物；有機(jī)酸；肥料；CO2、H2S等7（1）固體：焦炭；液體：苯、酚類、萘、NH3H2O；氣體：CO、CH4、H2、H2S （2）128，CO2和H2O （3）聞氣味，21% （4）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，再加入強(qiáng)氧化劑，得到硫磺8.反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為：0.100mol/L0.0160L=1.6010-3mol 根據(jù)化學(xué)方程式：6n（K2Cr2O7）=n（FeCl2）；n（FeCl2）=2n（SnCl2） n（SnCl2）=4.81010-3mol；n（Sn）=4.81010-3mol119g/mol=0.571g試樣中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.571g/0.613g100%=93.1%9.(1)漂白液NaClO，使Fe2+Fe3+ （2）NaOH，使Mg2+以外的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去（3）Na2CO3（4）MgCO3+H2OMg（OH）2+CO210.（1）C4H10 CH3（CH2）2CH3或CH3CH（CH3）2光能葉綠體（2）略 （3）光合作用 6CO2+6H2O C6H12O6+6O210繼續(xù)童鞋整理 交流qq 376833715 微博地址求互粉