吸熱反應和放熱反應教學設計說明

.專業(yè)整理 .吸熱反應和放熱反應教學設計一教材依據本教學設計依據 ：中等職業(yè)教育課程改革國家規(guī)劃新教材第二章溶液和弱電解質的解離平衡第二節(jié)化學平衡第一課時吸熱反應和放熱反應進行設計 .二設計思路1.課標分析 ：要求了解吸熱反應和放熱反應; 物質的化學變化與能量變化的關系。2.教材分析 ：本章教學內容主要包括：物質的化學變化與能量變化的關系；化學反應的快慢和限度以及變化規(guī)律；強、弱電解質的概念，以及強弱電解質的解離平衡； 水的離子積的概念 、PH 與溶液酸堿度 ； 鹽類的水解的本質 ，以及對溶液酸堿性的影響及規(guī)律 ，這些重要的化學理論 。本章教材給學生建立一個重要的思想，化學反應中不僅有物質的變化同時伴隨有能量變化 ，讓學生能從物質和能量兩個角度認識物質世界的變化規(guī)律，然后展開對化學變化相關理論的學習，如：化學反應的快慢 ，以及從能否進行到底的角度認識化學反應，化學平衡狀態(tài) 、勒夏特列原理這些基本理論。搞清楚反應是吸熱反應還是放熱反應是判斷溫度對化學平衡移動的影響的前提。所以本節(jié)教材 ，對于構建學生完整的化學反應體系有重要作用，又是對后邊化學平衡移動的學習作鋪墊。3.學生分析. 學習幫手 .專業(yè)整理 .（ 1）學生已有的認知水平和能力狀況分析學生在初中已經了解了元素及其化合物的知識，簡單的化學基本理論，中職教材在難度上要比普通高中課程簡單，本節(jié)教材要求學生了解吸熱反應和放熱反應的概念 ，知道化學反應伴隨著熱量的吸收或放出，對其熱量產生的本質原因這些難以理解的理論并不要求學生掌握，所以學生的認知水平和能力完全可以掌握本節(jié)內容 。（ 2）學生在本節(jié)內容學習上可能存在的困難分析吸熱反應和放熱反應對應的焓的符號的意義 ；反應熱的數值與化學方程式計量數有關 ；4.教學目標知識與技能 ：了解吸熱反應和放熱反應；試管中進行兩種溶液的操作過程與方法 ：教師引導 ，學生操作 、思考、閱讀、對比，總結得出結論情感態(tài)度與價值觀 ：熱愛自然科學的情感；全面多角度思考問題的思維方式；物質和能量在自然界的守恒規(guī)律5.教學重點與難點知識與技能上重難點重點：理解吸熱反應和放熱反應，能熟練完成試管中進行的簡單反應難點：學生對反應熱的數值與化學方程式計量數有關的理解過程與方法上重難點難點：讓學生構建完整的化學反應的知識體系；全面的多角度的認識客觀事物的思維方式；. 學習幫手 .專業(yè)整理 .守恒定律在物質和能量兩方面的建立，以及守恒思想在生活中方方面面的運用6.教學策略課堂整體教學由教師組織引導；對于實驗則由教師指導學生完成；啟發(fā)學生對能量變化與物質內能的關系的思考；培養(yǎng)學生通過對比得出結論的學習能力三教學過程 ：教 教學內容方法 、教學用具時 教學效果學方式 、間 點評目步驟分標鐘知問答式3 職中學生基識化學是一門研究物質的組成、講解 ，分 礎差，很有回 結構 、性質以及變化規(guī)律的自然科括號內鐘 必要將學過顧 學，關于物質的變化規(guī)律 ，我們已為學生的相關內容經了解了哪些內容 ？回答內細致的回顧物質的變化規(guī)律包括 （物理變化和容。一下。特別化學變化 ）， 其本質區(qū)別是 （是否說明講解要. 學習幫手 .專業(yè)整理 .有新物質生成）。 化學變化又叫化簡明還要清學反應 ，關于化學反應，我們已經楚，不能泛了解了哪些內容 ？泛 一 代 而初中我們已經學習過 ：過，學生要化學反應的表示：（用化學方程將學過的知式）識再理解一遵循：（質量守恒定律 ）下。分類：（四種基本類型 ）引在上一章 ，我們學習了在發(fā)生多 媒 體3 回顧上節(jié)課入 化學反應時 ，分子化分為原子 ，原(PPT)分 的氧化還原新 子重新組合構成新物質的過程中是課件展示人鐘 反應內容 ，課 否有電子轉移把化學反應分為氧化類遠古利用提出化學反還原反應和非氧化還原反應，這節(jié)火的圖片 。應的分類依課我們將從另一個角度認識化學反據，順利引應：出本節(jié)課 ?；鸬陌l(fā)現和使用使人類告別了茹毛飲血的時代 ，從野蠻走向文明 ，遠火的發(fā)現和古的人類利用火來照明和驅趕野括號內使用對于本獸，吃火烤熟了的動物肉和植物果學生作節(jié)課的破題實等 ，同學們請問火是什么？人類答。是最恰當不利用的是火的什么 ？ 略停頓 ，讓過的。. 學習幫手 .專業(yè)整理 .學生思考 火 - 燃燒的現象 。 燃燒就是 （一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應 ）。光 - （光能）， 熱- （熱能）我們利用的正是燃燒過程中釋放的能量，化學反應不僅僅是物質的變化，還伴隨有能量的變化?；瘜W能可以轉化為光能 、熱能 、電能等 ，當能量以熱的形式表現時，化學反應就分為吸熱反應和放熱反應。就是我們本節(jié)課所要學習的內容 。指導學生閱讀課本內容。完成指導學指導學生提吸熱反應和放熱反應的概念 。生閱讀高閱讀能進歸納概力，概括總行念。結能力。新學生板課書 概念。好，讓我們現在來感受一下化鋅粒、培養(yǎng)學生動. 學習幫手 .專業(yè)整理 .學變化中的吸熱現象和放熱現象 。學生演稀鹽酸、手能力，對實驗：Zn+2HCl=ZnCl2+H 2示 實2202比分析問題Ba(OH) 8H驗，教和 NH 4 Cl5 的思想。Ba(OH) 2 8H2 0+2NH 4 Cl=BaCl2+NH 3師指導H2O分其 操試管鐘作；+10H 2O學生用手摸試管外壁黑板完成圖圖示直觀 ，物質蘊含一定的內能 ，由反應物感受化示，再將效果好?？赊D化為生成物時 ，其總能量會發(fā)生學反應PPT 上圖片以培養(yǎng)學生變化 ，這個變化的能量以熱能的形中的能展示，以改識圖能力 。式釋放出來 。 那么反應物的總能量量 變正錯誤。與生成物的總能量與反應過程中的化。熱量用圖表可以直觀表示出來。學生黑板上完成圖。. 學習幫手 .專業(yè)整理 .同學們 ：對于一個化學反應，我們不僅僅知道其是什么物質在什么條件下發(fā)生反應生成了什么物質，其質量是守恒的 ，我們還知道這個過程中伴隨有能量變化，那么化學方程式能將一個化學反應的物質與能量的變化準確的表達出來嗎？讓學生PPT 展示兩培養(yǎng)學生通對比兩個方程式過對比發(fā)現個方程問題，加強列出兩個方程式 ：（ PPT 展示 )式，總知識間的聯2C2H2+5O 2=4CO 2+2H 2O結出熱系的學習能2C2H2 (g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2 O(l)化學方力。 H=-2599.16kJ/mol程式的書寫注PPT 展示熱培養(yǎng)學生質意事項化學方程式疑權威，敢指出課本 H 的的書寫注意于懷疑的科C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)含義。事項學精神。 H=131.4kJ/mol應該為 H=+131.4kJ/mol讓學生. 學習幫手 .專業(yè)整理 .正號表示吸熱反應 ，負號表示放熱對比兩反應，不能省略 ！個方程其含義是 1molC 和 1molH 2O 蒸汽完式，總PPT 展示兩全 反 應 生 成 1molCO 氣 體和結出熱個方程式1molH 2化學方氣體需要吸收 131.4kJ 熱量 。程式中 H 的數值大列出兩個方程式 ： (PPT 展示）小與化（） 2H 2(g)+O 2(g)=2H 20(g)學計量 H=-483.64kJ/mol數 有（） H2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g)關。 H=-241.82kJ/mol反應放出的熱量肯定與反應物的多少有關 ，因此熱化學方程式中反應熱的數值和化學方程式是對應的。課 已知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2學生黑5通過練習 ，(g)堂 H=+131.4kJ/mol 計算：板演算分 突破本節(jié)教練 2C(s)+2H 2O(g)=2CO(g)+2H2(g)鐘學難點。習. 學習幫手 .專業(yè)整理 . H= ？課關于吸熱反應和放熱反應我們培養(yǎng)學生通外 了解了這么多 ，那么常見的哪些反分過網絡獲得拓 應是吸熱反應 ；哪些反應是放熱反鐘 知識和信息展 應？的能力。作業(yè) 多數分解反應 、分子拆成原子等是吸熱反應；燃燒、活潑金屬與酸（水）、中和反應、多數化合反應、原子結合成分子等是放熱反應，大家可以通過網絡查找全面的常見吸熱反應和放熱反應，擴大知識視野。結對于化學反應我們已經從多個不構建清晰的束 同角度進行了了解 ，比如上一章從化學反應相語 本質上是否有電子轉移可分為氧化關知識體還原反應和非氧化還原反應，本節(jié)PPT 展示化2系，課從能量轉化中表現為熱能時可分學反應的分分為吸熱反應和放熱反應 ，隨后的幾類，化學反鐘. 學習幫手 .專業(yè)整理 .節(jié)課中我們還將了解化學反應還可應相關知識以根據它能否進行到底進行分類，框架。反應中是否有離子參加進行分類，（附后）還將學習表示化學反應進行快慢的物理量 - 化學反應速率 ；及化學平衡等化學基本理論大家可以預習一下。學 生 整5學生內化知識理本節(jié)分結構。課學習鐘內容。四教學反思本學期我校安排每位教師上一節(jié)優(yōu)質示范課，這是我上完課后將教學過程作以設計呈現出來的。通過同事們聽課后評課和自身的教學體驗，認為本節(jié)課有以下幾個方面可供借鑒：1.通過本節(jié)課幫助學生構建較為完整的化學反應知識體系，是非常好的教學思路。2.用原始人利用火來引入本節(jié)課的教學，也是一個靚點 ，將人文性與科學性完美結合 。3.將本節(jié)課的主要內容：如吸熱 、放熱反應概念的生成；通過實驗感受反應熱；反應熱與物質內能的直觀圖表表示等交由學生完成，讓學生成為課堂活. 學習幫手 .專業(yè)整理 .動的主體 ，極大的調動了學生學習化學的積極性，增強其化學基本素養(yǎng) 。4.對于課本上 H=131.4kJ/mol ，指出應為 H=+131.4kJ/mol，式中正號具有化學意義 ，不能省略 ！不能完全相信教材 ，培養(yǎng)學生要有敢于質疑的科學精神。5.采用對比的方法進行熱化學方程式的教學，在實際教學中是一種實用性強效果良好的教學方法 ，在今后的教學中要善于運用。6.課程結束 ，留有學生自我內化知識時間并要求其運用網絡查找資料這些細節(jié)處理也是頗具匠心 ，旨在培養(yǎng)學生一種良好的自我學習習慣。本節(jié)課在教學中存在以下幾個方面值得商榷：1.化學變化中能量變化的本質是化學鍵的斷裂與生成，在本節(jié)課我沒有講解這一點 ，是考慮到中職學生本身化學知識基礎薄弱，而且中職教材對于本節(jié)課的要求是了解化學反應中的吸熱、放熱現象 ，并不要求學生掌握其內在原因，所以本節(jié)課沒有深入到這一點，不知妥否 ，希各位老師提出寶貴意見。2.將 Ba(OH)28H20 與 NH 4 Cl 的反應改為在試管中的反應，震蕩試管促其反應，讓學生感觸到試管外壁冰涼和Zn 與稀鹽酸的反應試管外壁熱燙作以直觀感受，亦不知道各位老師如何看待這樣處理教學內容。3.教學中教師必須充分了解學生基礎，任一個教學環(huán)節(jié)如果不能準確評估學生基礎 ，當學生在完成內容時卡殼，出現某種狀況時就不能及時解決問題，從而導致拖堂甚至不能順利完成本節(jié)教學任務的情況。. 學習幫手 .專業(yè)整理 . 學習幫手 .專業(yè)整理 .附 1：板書設計吸熱反應和放熱反應一：概念 :吸熱反應 ：（由學生完成 ）放熱反應 ：（由學生完成 ）二：放熱反應和吸熱反應能量變化示意圖括號內填出該反應是吸收熱量還是放出熱量，是吸熱反應還是放熱反應。（由學生完成 ). 學習幫手 .專業(yè)整理 .三：已知 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2 (g) H=+131.4kJ/mol 計算：2C(s)+2H 2O(g)=2CO(g)+2H 2 (g) H= ？（學生黑板上演算 ）四：常見的吸熱反應 ：多數分解反應 、分子化分為原子等常見的放熱反應 ：燃燒、活潑金屬與酸 （水）反應、中和反應 、多數化合反應等（學生查完資料后 ，可以補充 ）附 2：熱化學方程式書寫注意事項（中職學生難度降低僅列兩三點PPT 展示）. 學習幫手 .專業(yè)整理 .1.要注明物質的狀態(tài) ，因為物態(tài)變化過程中有熱量的吸收或放出。2.焓的數值與溫度 、壓強有關 ，298K;101.325KPa 可以不標注 。3.焓的符號代表一定的意義，不能省略 。4.焓的數值與化學方程式對應，化學計量數擴大幾倍 ，焓的數值擴大幾倍 。附 3：化學反應知識體系 （中職學生認知水平結合第二章內容）（ PPT 展示）尊重：客觀事實遵循：質量守恒定律化合反應形式分解反應置換反應復分解反應特征：化合價升降氧化還原反應本質：電子轉移. 學習幫手 .專業(yè)整理 .電子轉移非氧化還原反應表示單線橋雙線橋吸熱反應熱效應放熱反應表示：熱化學方程式化學分類反應可逆反應“”進行到底不可逆反應“”離子反應表示：離子方程式粒子特征分子反應表示：化學方程式無機反應反應物性質有機反應反應快慢 ：化學反應速率反應限度 ：化學平衡. 學習幫手 .專業(yè)整理 .吸熱反應和放熱反應 教學設計禮泉職業(yè)技術教育中心. 學習幫手 .專業(yè)整理 .王肖萍2015. 5. 學習幫手 .