【優(yōu)化指導(dǎo)】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時作業(yè)7 鋁及其重要化合物 人教版

課時作業(yè)(七)鋁及其重要化合物一、選擇題(本題包括10個小題，每小題5分，共50分)1. 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是()A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物2某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()ANH、Ba2、HCO、ClBK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SODH、Mg2、SO、NO解析：與Al反應(yīng)放出H2的溶液，可能是酸也可能是堿。A項HCO無論在酸還是在堿中均不能存在；B項Al3與S2要發(fā)生雙水解，且S2與ClO之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項若為酸性條件，則能存在；D項，在堿性中Mg2要沉淀，在酸性條件下，相當(dāng)于HNO3與Al不能產(chǎn)生H2，而是生成NO氣體。答案：C3將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是()A稀硝酸B稀鹽酸C硝酸銅 D氫氧化鈉解析：鋁鈍化的實(shí)質(zhì)是濃H2SO4或濃HNO3將Al表面氧化，形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜。由于Al的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物，可與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，故A、B、D項不符合題意。只有Cu(NO3)2不與Al2O3反應(yīng)，故不可能與鈍化的鋁條反應(yīng)。答案：C4鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A11B21C31D13解析：題中涉及反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，據(jù)此可知，若產(chǎn)生等量的H2，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為n(HCl)n(NaOH)6 mol2 mol31。答案：C5在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是()A兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生B左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了C去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D右邊鐵球上出現(xiàn)紅色6將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A13 B23C14 D72解析：本題應(yīng)分兩種情況進(jìn)行討論：若AlCl3過量，NaOH量不足，溶液中鋁元素應(yīng)為Al3。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol3 mol1 mol依題意，溶液中剩余1 mol Al3，c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23。若NaOH量稍多，AlCl3完全反應(yīng)，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中鋁元素的存在形式為AlO，不妨假設(shè)有2 mol Al3反應(yīng)，依題意有關(guān)系式：AlCl33NaOHAl(OH)31 mol3 mol1 molAlCl34NaOHNaAlO21 mol4mol1 mol則c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol(34) mol27。答案：B7某無色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出H2，則該溶液中可大量共存的離子是()AH、Cl、Ba2、Cu2 BOH、Ba2、K、NaCH、Na、NO、Cl DOH、Mg2、NH、Cl8現(xiàn)有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 mol L1，c(Cl)1.3 mol L1，要使Mg2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3恰好分開，至少需要2 mol L1的NaOH溶液的體積為()A80 mL B100 mLC120 mL D140 mL解析：據(jù)電荷守恒，原溶液中c(Al3)3c(Mg2)2c(Cl)1，可得c(Al3)0.3 mol L1，若將Mg2、Al3分開，則Mg(OH)2、AlO應(yīng)作為反應(yīng)產(chǎn)物，該反應(yīng)后溶液中有NaAlO2、NaCl，依據(jù)原子守恒和電荷守恒：n(Na)n(AlO)n(Cl)n(Al3)n(Cl)0.3 mol L10.1 L1.3 mol L10.1 L，可得 n(Na)n(NaOH)0.16 mol, V(NaOH)0.08 L80 mL。答案：A9有氯化鋁和氯化鎂的混合溶液，向其中滴加a mL c1molL1 NaOH溶液之后，改成滴加c2 molL1 HCl溶液，所得沉淀Y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。則所加NaOH溶液的體積為()A9 mLB7.5 mLC7 mL D6 mL解析：OA段的反應(yīng)是沉淀的生成：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3；AB段的反應(yīng)是Al(OH)3溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O；CD段的反應(yīng)是Al(OH)3的生成：AlOHH2O=Al(OH)3。AB段溶解和CD段生成的Al(OH)3一樣多，CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗NaOH溶液體積的兩倍，說明NaOH溶液的濃度是鹽酸濃度的兩倍，即c1/c22。BC段沒有沉淀的生成和溶解，發(fā)生的是鹽酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)，在3 mL溶液中，鹽酸為2 mL，NaOH溶液為1 mL，所以VNaOH(aq)6 mL1 mL7 mL。答案：C10將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項正確的是()A原合金質(zhì)量為0.92 gB標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生氫氣896 mLC圖中m值為1.56 gD圖中V2為60 mL二、非選擇題(本題包括4個小題，共50分)11(12分)某無色透明溶液，其中的溶質(zhì)可能由H、Ba2、Mg2、OH、SO、Cl、CO、NO離子中的若干種組成，它能與鋁作用，且生成的氣體只有H2，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)若原溶液呈明顯的酸性，則除H外，溶液中還可能大量存在的離子有_。(2)若原溶液呈明顯的堿性，則除OH外，溶液中還可能大量存在的離子有_。解析：Al和強(qiáng)酸(H)溶液及強(qiáng)堿(OH)溶液都可反應(yīng)產(chǎn)生H2。(1)若原溶液呈“明顯的酸性”，則首先OH不可能大量存在；其次是弱酸根離子SO、CO不能大量存在；最為隱蔽的是NO，若NO大量存在，則原溶液和Al反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中至少還有氮的氧化物(NOx)，這與題設(shè)“只放出氫氣”相矛盾。因此，NO也不可能大量存在。(2)若原溶液呈“明顯的堿性”，則首先H不可能大量存在；由于Mg(OH)2為難溶氫氧化物，所以Mg2也不可能大量存在；因?yàn)槿芤阂欢ǔ孰娭行裕匀芤褐幸欢ù嬖贐a2。因BaSO3和BaCO3都是難溶于水的物質(zhì)，故SO和CO也不可能大量存在。答案：(1)Ba2、Mg2、Cl(2)Ba2、Cl、NO12(12分)物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。(1)若X為氧化物，X的化學(xué)式_。(2)若X為單質(zhì)，X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A，與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_；X與足量氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的離子方程式是_。解析：(1)若X為氧化物，則應(yīng)為兩性氧化物，所以X為Al2O3。(2)若X為單質(zhì)，則X既有金屬性，又有非金屬性，則X為Al，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al2H2O2OH=2AlO3H2。(3)據(jù)條件可知A為CO2，B為NH3，二者等物質(zhì)的量在水中反應(yīng)生成NH4HCO3，NH4HCO3與H2SO4反應(yīng)離子方程式為HCOH=CO2H2O，NH4HCO3與足量NaOH加熱反應(yīng)的離子方程式為NHHCO2OHNH3CO2H2O。答案：(1)Al2O3(2)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(3)HCOH=CO2H2ONHHCO2OHNH32H2OCO13(12分)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，乙_。(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途_。(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_；乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式：_；戊溶液與乙溶液混合的離子方程式：_。解析：本題的“突破口”是單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)C，則C為H2，A可能是鋁或硅，而A和B的產(chǎn)物甲能與鹽酸反應(yīng)，推知A為Al，B為O2。答案：(1)AlNaAlO2(2)作耐高溫材料；制取鋁單質(zhì)(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl33AlO6H2O=4Al(OH)314(14分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得濁液中加入1 molL1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：(1)A點(diǎn)之前沉淀物的化學(xué)式為_，理由是_。(2)寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是_g，AlCl3的質(zhì)量是_g，NaOH的質(zhì)量是_g。(4)C點(diǎn)HCl溶液的體積為_mL。解析：(1)加入10 mL HCl溶液后沉淀才增加，說明加入10 mL HCl溶液正好把過量的NaOH中和，故A點(diǎn)的沉淀物只有Mg(OH)2。(2)AB，AlO生成Al(OH)3，反應(yīng)為AlOHH2O=Al(OH)3。(3)n(MgCl2)nMg(OH)20.02 molm(MgCl2)0.02 mol95 gmol11.9 gn(AlCl3)n(AlO)1 molL1(30 mL10 mL)103 LmL10.02 molm(AlCl3)0.02 mol133.5 gmol12.67 gn(NaOH)2n(MgCl2)4n(AlCl3)1 molL10.01 L0.13 molm(NaOH)0.13 mol40 gmol15.2 g(4)從BC，加入的HCl把Mg(OH)2、Al(OH)3溶解。n(HCl)30 mL103 LmL11.00 molL12nMg(OH)23nAl(OH)30.13 molV(HCl)0.13 L130 mL7