2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第3節(jié) 第2課時 二氧化氮和一氧化氮課時作業(yè) 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第3節(jié) 第2課時 二氧化氮和一氧化氮課時作業(yè) 新人教版必修11運載火箭的推進劑引燃后，尾部噴出大量高溫氣體。該氣體主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體，其原因是 ()A高溫下N2遇空氣生成NO2BNO遇空氣生成NO2CCO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2DNO與H2O反應(yīng)生成H2和NO2【解析】NO易被O2氧化為紅棕色的NO2?！敬鸢浮緽2下列各組氣體，在常溫常壓下不能共存的是()ASO2與O2BNO與O2CO2與N2 DNO2與O2【解析】NO和O2在常溫常壓下易發(fā)生化合反應(yīng)生成NO2：2NOO2=2NO2；而SO2和O2反應(yīng)需催化劑、加熱；N2和O2反應(yīng)需放電或高溫條件?！敬鸢浮緽3環(huán)保部門測得某市的空氣里的成分有N2，O2，CO2，Ar，SO2，NO2，可吸入碳顆粒。其中導(dǎo)致酸雨的是 ()A BC D除以外【解析】形成酸雨的主要原因是空氣中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下?！敬鸢浮緽4關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是 ()A兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸【解析】考查了二氧化硫和二氧化氮的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)。A中二氧化氮為紅棕色氣體；B中二氧化氮跟水反應(yīng)，生成了硝酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸，能得到兩種常用的強酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用強氧化性，二氧化硫也不具有強氧化性；D中二氧化氮跟水反應(yīng)，還生成了一氧化氮，故選項B符合題意?！敬鸢浮緽5為了貫徹生態(tài)、環(huán)保、綠色理念，各地采取了一系列針對措施，下列措施中不合理的是 ()A在居民居住、休閑園區(qū)進行大規(guī)模綠化建設(shè)，提高綠化面積B建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源C將垃圾收集起來進行集中焚燒或深埋處理D在建筑、布展、運營過程中應(yīng)用大規(guī)模的太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)【解析】垃圾一般不能焚燒，易產(chǎn)生污染氣體?！敬鸢浮緾6下列說法不正確的是()A(xx北京高考)NOx能形成酸雨，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2H2O= 2HNO3NO。B(xx山東高考)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在。C(xx北京高考)根據(jù)反應(yīng)2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O可知，可以利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物對大氣的污染。D(xx山東高考)在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放。【解析】NO在空氣中易生成NO2?！敬鸢浮緽7(xx杭州高一檢測)以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是 ()選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應(yīng)汽車尾氣的排放CNO2光化學(xué)煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒【解析】A項，CO2引起溫室效應(yīng)；B項，SO2引起酸雨；D項，CO與酸雨無關(guān)。【答案】C8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按14體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【解析】設(shè)燒瓶的體積為V L，由4NO2O22H2O=4HNO3知NO2的體積為V L。又O2和NO2的體積比為14，所以最終液體充滿整個燒瓶，溶液的體積為V L，NO2的物質(zhì)的量為V L22.4 Lmol1V mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為 V molV L molL1?！敬鸢浮緾9汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2轉(zhuǎn)化。(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是_。(3)控制城市空氣污染源的方法可以有_。A開發(fā)氫能源 B使用電動車C植樹造林 D戴上呼吸面具【解析】由題給信息“CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使SO2的轉(zhuǎn)化(用鉑鈀合金作催化)”，可聯(lián)想到CO和NO反應(yīng)，生成的氣體一定是CO2。結(jié)合SO2的催化氧化，使用“催化轉(zhuǎn)換器”，提高了空氣酸度的原因是SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生H2SO4?！敬鸢浮?1)2CO2NO2CO2N2(2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸的酸霧(3)AB10如圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：_；_；_。(2)上述過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式有_。(3)最終試管中剩余的氣體是_，體積為_?！窘馕觥?1)通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2：2NOO2=2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成，生成的NO2溶于水；3NO2H2O=2HNO3NO，兩反應(yīng)的總方程式為：4NO3O22H2O=4HNO3，氣體被消耗，所以又會看到試管內(nèi)液面上升。V(NO)V(O2)>43，故最后有氣體剩余，為無色氣體，這是看到的第三個現(xiàn)象。(2)設(shè)1.5 mL O2全部參加反應(yīng)，由(1)中知：V反應(yīng)(NO)V反應(yīng)(O2)1.5 mL2.0 mL，而NO的總體積是3.0 mL，故剩余NO氣體1.0 mL。【答案】(1)通入O2，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色試管內(nèi)液面升高試管內(nèi)剩余一種無色氣體(2)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(3)NO1.0 mL能力提升層次(B)11如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是()A肯定是NO2氣體B肯定是O2與NO2的混合氣體C肯定是NO氣體D可能是NO與NO2的混合氣體【解析】由氣體“紅棕色”推測肯定含有NO2，與水反應(yīng)后生成物有NO，由“向試管內(nèi)鼓入氧氣多次后，試管被水充滿”，則試管中原來可能還含有NO或含有O2。由4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3這兩個方程式進行判斷，可能是NO與NO2的混合氣體；若是O2與NO2的混合氣體，當(dāng)O2過量，試管就不可能被水充滿，因此，原試管中可能情況之一是O2與NO2的混合氣體且O2不過量?！敬鸢浮緿12(xx溫州高一檢測)硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為11，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為 ()A3B1C3D5【解析】設(shè)該含氮鈉鹽中氮元素的化合價為x價，NO、NO2在NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成含氮元素的鈉鹽，根據(jù)得失電子守恒，推知x24x，則x3?！敬鸢浮緾13某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是 ()AH2O(g)、NO和N2BNO2、CO2和H2O(g)CO2、HCl和CODNH3、NO和CO2【解析】混合氣體為無色，可排除NO2的存在；濃硫酸能吸收H2O(g)或NH3；氣體通過Na2O2時氣體顏色加深，說明原混合氣體中應(yīng)同時存在CO2和NO。綜合上述分析，推知選項D符合題意?！敬鸢浮緿14“保護環(huán)境，就是保護人類自己”。下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是 ()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄爾尼諾”現(xiàn)象是由空氣中CO2濃度增大引起的“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A只有 B只有C全部 D只有 【解析】“保護環(huán)境，就是保護人類自己”，環(huán)境問題已越來越引起社會的關(guān)注，了解一些環(huán)境問題產(chǎn)生的主要原因，才能提出合理的治理方案?！俺粞蹩斩础敝饕欠却鸁N引起的，而NOx對“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化學(xué)煙霧主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起的，故不正確；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空氣中CO2濃度增大，引起“溫室效應(yīng)”，“厄爾尼諾”也由此而起；“赤潮”“水華”則是水體中由N、P等營養(yǎng)元素的過量引起的。綜上所述，正確答案為D。 【答案】D15(xx寧德高一檢測)氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，在反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)NO2NO11(2)8NH36NO27N212H2O16如圖所示：在B水槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。(1)將A倒插入B槽中發(fā)生的反應(yīng)為_，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為_。(2)通過導(dǎo)氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是_。(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)?！窘馕觥?1)試管A倒插入B水槽水中后，發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，氧化劑與還原劑均為NO2，質(zhì)量比為12。根據(jù)題意有n(NO2)n(NO)n(NO2)n(NO)，n(NO2)n(NO)31。(2)試管A中剩余0.5a mL氣體為NO，通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2,4NO2O22H2O=4HNO3，可寫為4NO3O22H2O=4HNO3，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(O2)。(3)試管中充滿氣體時，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)n(氣體)103 mol，c(HNO3) molL1?！敬鸢浮?1)3NO2H2O=2HNO3NO1231(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充滿。繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(3)