2019-2020年高中化學(xué) 4.3.1二氧化硫和三氧化硫優(yōu)化訓(xùn)練 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 4.3.1二氧化硫和三氧化硫優(yōu)化訓(xùn)練 新人教版必修1知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)中檔稍難二氧化硫1、2、39、12三氧化硫8綜合提升4、56、7、1110D利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化成SO3，再與水反應(yīng)答案D4下列反應(yīng)中，通入的氣體只作還原劑的是()ASO2通入溴水中 BCl2通入NaOH溶液中CSO2通入KOH溶液中 DO2通入亞硫酸溶液中解析A項(xiàng)，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；B項(xiàng)，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，Cl2既做氧化劑又做還原劑；C項(xiàng)，非氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，氧氣只做氧化劑。答案A5下列說法中，不正確的是( )A硫是一種淡黃色的不能溶于水的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析A項(xiàng)，S不能溶于水，D項(xiàng)S在純氧中燃燒產(chǎn)物也是SO2。答案D6下列離子方程式正確的是()A向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2OH=HSOB向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC將SO2通入飽和NaHCO3溶液：2HCO=H2OCO2D將SO2通入BaCl2溶液：SO2H2OBa2=BaSO32H解析A項(xiàng)應(yīng)為SO22OH=SOH2O；C項(xiàng)應(yīng)為2HCOSO2=SO2CO2H2O；D項(xiàng)中的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。答案B7xx晉中高一測試知0.1 mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后質(zhì)量增加了1.6 g，則該單質(zhì)可能是()A鈣 B銅C鐵 D鋁解析質(zhì)量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反應(yīng)的S的物質(zhì)的量為0.05 mol，因?yàn)?.1 mol某單質(zhì)與0.05 mol S反應(yīng)，所以生成化合物化學(xué)式為R2S，S最低化合價(jià)為2價(jià)，所以R化合價(jià)為1價(jià)，所以為Cu2S(硫化亞銅)。答案B8強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3氣體逸出SO2氣體A BC D解析SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知，析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。答案B9盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是()A甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有解析甲中加入足量雙氧水時(shí)，SO2被氧化為H2SO4，與BaCl2反應(yīng)則得到BaSO4沉淀；當(dāng)乙中加入足量NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O，與BaCl2反應(yīng)則得到BaSO3沉淀。答案A10某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。(2)將得到的溶液分為兩份：其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。試回答：(1)氣體A中肯定含有的氣體是_，理由是_ _。(2)氣體A中肯定不存在的氣體是_，理由是_ _。(3)氣體A中不一定存在的氣體是_ _。解析氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明氣體中一定有SO2，因?yàn)镾O2Cl22H2O=2HClH2SO4；一定無H2S，因?yàn)?H2SSO2=3S2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)一步證明有SO2氣體；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定有HCl，因?yàn)槁人写嬖贑l，且SO2與Cl2、H2O反應(yīng)也生成了HCl。答案(1)SO2氣體通入氯水中溶液變得無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀(2)H2SH2S與SO2不共存(3)CO2、HCl11已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _，反應(yīng)的離子方程式為_ _。解析A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。答案(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H12xx廣東省東莞市第一學(xué)期質(zhì)檢某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(1)用來制取Cl2的裝置是_(填序號(hào))，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_和_。(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，_(填“B”或“D”)試管中無明顯現(xiàn)象。(3)裝置C的作用是_。(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比11混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。解析(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置，根據(jù)題給信息知，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；(2)氯氣通入品紅溶液中紅色褪去，是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，生成的無色物質(zhì)穩(wěn)定，加熱不復(fù)原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱復(fù)原，選D；(3)氯氣和二氧化硫有毒不能直接排空，需進(jìn)行尾氣處理，裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅，后褪色；(5)氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按11發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸而使氣體失去漂白性，反應(yīng)方程式為Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。答案(1)E還原性酸性(2)D(3)吸收多余的SO2和Cl2(4)先變紅，后褪色(5)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4