人教版九年級(jí)化學(xué) 第五單元課題1-質(zhì)量守恒定律(共21張PPT)

課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng) 后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢? 提出問題：提出問題： 作出假設(shè)：作出假設(shè)： 生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和 等于等于 大于大于 小于小于 方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后 質(zhì)量的測(cè)定質(zhì)量的測(cè)定 活動(dòng)與探究一活動(dòng)與探究一: : 相等相等 白磷燃燒，產(chǎn)生白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球大量白煙；氣球先膨脹后縮小先膨脹后縮小 鐵釘表面覆蓋一層鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色藍(lán)色變成淺綠色 相等相等 P+O2 P2O5 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律： 參加參加 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 各各 各各 拆分 重新組合 電解水的微觀過程電解水的微觀過程 質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì): （1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）：）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：宏觀：元素的元素的種類種類不變；不變； 微觀：微觀：原子的原子的種類種類不變；不變； 原子的原子的數(shù)目數(shù)目不變；不變； 原子的原子的質(zhì)量質(zhì)量不變。不變。 （2）在化學(xué)反應(yīng)中，）在化學(xué)反應(yīng)中，分子分子的的種類種類和和數(shù)目數(shù)目可能發(fā)生變化。可能發(fā)生變化。 活動(dòng)與探究二：活動(dòng)與探究二： 方案一：蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案一：蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)結(jié)果： . .蠟燭燃燒前后蠟燭燃燒前后不遵守不遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 . .鎂帶在空氣中燃燒也鎂帶在空氣中燃燒也不遵守不遵守質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。質(zhì)量。 討論：討論： .為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或?yàn)槭裁磿?huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？ .這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？恒定律呢？ 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。 小結(jié)小結(jié) 小結(jié)小結(jié) 質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律 質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律 內(nèi)容內(nèi)容 內(nèi)容內(nèi)容 原因原因 原因原因 應(yīng)用應(yīng)用 應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減 原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變 原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化 推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克 24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)。 40 (2). 6(2). 6克碳與一定量的氧氣恰好完全克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳反應(yīng)，生成二氧化碳2222克，有克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。克氧氣參加了反應(yīng)。 16 (1).(1). 試試看：試試看： 1、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 2 2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 酒精在酒精在氧氣氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素有什么元素？可能會(huì)有什么元素? 一定有的元素：一定有的元素： 可能有的元素：可能有的元素： C，H O 3、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 （1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。的質(zhì)量大。 （2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固 體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這 個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這 種說法嗎？為什么？種說法嗎？為什么？ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，中，Z的化學(xué)式用的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是（表示應(yīng)是（ ） A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2 思考題：思考題： 木 炭 在 氧 氣 中 燃 燒 生 成 二 氧 化 碳 的 反 應(yīng) 可 以 用 文 字 表 示 為木 炭 在 氧 氣 中 燃 燒 生 成 二 氧 化 碳 的 反 應(yīng) 可 以 用 文 字 表 示 為 :碳碳點(diǎn) 燃點(diǎn) 燃二 氧 化 碳二 氧 化 碳+氧 氣氧 氣“和和 ”“反 應(yīng) 條 件反 應(yīng) 條 件 ”“生 成生 成 ”反 應(yīng) 物反 應(yīng) 物生 成 物生 成 物寫 起 來 很 麻 煩 ,怎 么 辦 ?二 、 化 學(xué) 方 程 式二 、 化 學(xué) 方 程 式這 是 什 么 式 子這 是 什 么 式 子 ?它 可 以 提 供它 可 以 提 供哪 些 信 息哪 些 信 息 ?它 怎 么 讀 呢它 怎 么 讀 呢 ?CO2點(diǎn) 燃C O2+COOCOO1216 23244:12+16 212小 結(jié) ：小 結(jié) ：1、 這 種 用 化 學(xué) 式 表 示 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 式 子 ，這 種 用 化 學(xué) 式 表 示 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 式 子 ，叫 做 化 學(xué) 方 程 式 。叫 做 化 學(xué) 方 程 式 。2、 化 學(xué) 方 程 式 表 明 了化 學(xué) 方 程 式 表 明 了（ 1） 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 和 反 應(yīng) 條 件 ；） 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 和 反 應(yīng) 條 件 ；（ 2） 參 加 反 應(yīng) 的 各 微 粒 之 間 的 數(shù) 量 關(guān) 系參 加 反 應(yīng) 的 各 微 粒 之 間 的 數(shù) 量 關(guān) 系（ 3） 表 示 各 物 質(zhì) 之 間 的 質(zhì) 量 關(guān) 系 ，表 示 各 物 質(zhì) 之 間 的 質(zhì) 量 關(guān) 系 ，即 各 物 質(zhì) 之 間 的 質(zhì) 量 比即 各 物 質(zhì) 之 間 的 質(zhì) 量 比 ， 通 過 相 對(duì)通 過 相 對(duì)分 子 質(zhì) 量 （ 或 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 ） 來 表 示分 子 質(zhì) 量 （ 或 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 ） 來 表 示根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 4P+O22P2O5回 答 下 列 問 題 ：回 答 下 列 問 題 ：1、 這 個(gè) 化 學(xué) 方 程 式 怎 么 讀 ？、 這 個(gè) 化 學(xué) 方 程 式 怎 么 讀 ？2、 參 加 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 比 是 多 少 ；、 參 加 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 比 是 多 少 ；3、 參 加 反 應(yīng) 的 各 粒 子 的 相 對(duì) 數(shù) 量 。、 參 加 反 應(yīng) 的 各 粒 子 的 相 對(duì) 數(shù) 量 。點(diǎn) 燃點(diǎn) 燃