2019-2020年高三第三次模擬考試 化學(xué)試題.doc

2019-2020年高三第三次模擬考試 化學(xué)試題7設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NAB78gNa2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NAC標準狀況下，22.4LNO2與水反應(yīng)完全時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.3NA82,2-二甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A3種B4種C5種D6種9下列涉及有機化合物的說法正確的是（ ）A除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B丙烯分子中最多有6個原子共平面C甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去10下列有關(guān)化學(xué)用語，正確的是（ ）A氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO2H+ Fe2+H2OB向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2OC少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3D醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H+Ca2+H2OCO211已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為16，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（ ）ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 12下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CSSO3H2SO4SO2DN2NO2HNO3NO1325時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25）1.810-54.910-10K11.310-7K27.110-1525時，下列說法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某濃度的NaCN溶液的pHd，則其中由水電離出的c(H+)10-dmol/L26(14分)一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。（1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是_。（2分）（2）推測A中可能含有的金屬陽離子：；只有；_。（2分） 甲同學(xué)為探究溶液的組成，實驗如下：（每空2分共4分）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反應(yīng)離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液_假設(shè)不成立，假設(shè)或成立；反應(yīng)的離子方程式是_ _。（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。 查閱資料：實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性溶液，充分振蕩，紫色褪去。 實驗結(jié)論：_（填字母序號）。（4分） a. 可能有b. 可能無c. 一定有根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論，簡述理由（2分）_。27(14分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。（圖1） （圖2） （圖3）請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。（每空1分共2分）（2）下列說法正確的是 （2分）A起始充入的CO為2molB增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài) D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減?。?）從反應(yīng)開始到建成平衡， v(H2)=_；（2分）該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)值為_ 。（2分）若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)_（2分）（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（2分）（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。(5) 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/molB、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。（2分）28(15分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。（1）實驗室利用反應(yīng)可制備氧氣。 取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/催化劑140溶液220溶液320420無實驗1、2研究的目的是_對分解速率的影響。（2分）實驗2、3的目的是_對分解速率的影響。（2分）實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是_。（2分）實驗室用做該反應(yīng)的催化劑，使用如下圖所示裝置的A部分制備，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是_。（2分）（2）與水反應(yīng)也可生成，某同學(xué)取樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得溶液X和（已折算為標準狀況），該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成，并進行實驗研究。取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為_。（2分）為減小實驗誤差，量氣時應(yīng)：a:視線平視b:上下移動量氣管，使兩邊液面平齊c:冷卻至室溫。正確的操作順序是_（2分）通過如圖所示整套實驗裝置測定樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量酸性溶液反應(yīng)，最終生成（已折算為標準狀況），則此樣品中的質(zhì)量分數(shù)是_。（3分）38【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）銀氨溶液H+H2 / Ni/氫溴酸/NaOH/乙醇/ABCDE有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答：（1）D的分子式為 ；（2）B中所含官能團的名稱為 ；（3）的反應(yīng)類型為 （填字母序號）；a還原反應(yīng) b加成反應(yīng) c氧化反應(yīng) d消去反應(yīng)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；： ；C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為 和 ；（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為 。39.【生物一選修1：生物技術(shù)實踐】（15分）有些微生物能合成纖維素酶，通過對這些微生物的研究，使人們能夠利用秸稈等廢棄物生產(chǎn)酒精，用纖維素酶處理服裝面料等。研究人員用化合物A、硝酸鹽、磷酸鹽以及微量元素配制的培養(yǎng)基，成功地篩選出能產(chǎn)生纖維素酶的微生物。（1）培養(yǎng)基中加人的化合物A是_,目的是為微生物的生長提供_，這種培養(yǎng)基屬于_培養(yǎng)基。（2）為了篩選出能產(chǎn)生纖維索酶的微生物，可向培養(yǎng)基中加入_。（3）在篩選出能產(chǎn)生纖維素酶的微生物之前，可用液體培養(yǎng)基培養(yǎng)，增加微生物的濃度。若要獲得純凈的菌株，常采用平板劃線的方法進行接種，此過程所用的接種工具是_，操作時采用_滅菌的方法，還可用_法操作來獲得純凈的菌株。（4）實驗結(jié)束后，使用過的培養(yǎng)基應(yīng)該進行滅菌處理才能倒掉，這樣做的目的是化學(xué)參考答案選擇題答案：7D,8B,9D,10C,11A,12B,13C26. (14分)（1）（2分）（2）、均有（2分）溶液變紅 （4分） （3）a，b（4分） a：（1分） b：（1分）27. (14分)（1）b ， 放熱 （2分） （2）（2分）AC（選1個且正確，給1分，錯1個0分）（3）0.15molL-1min-1（2分） ， 12 L2mol-2（2分，無單位不扣分） ， 減小(2分)（4）如右圖A (2分)(5) CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O；H280.9kJ/mol (2分)28 (15分)（1）溫度 ， 不同催化劑（），產(chǎn)生氣泡的快慢 。 逐滴滴加（每空2分共8分） （2） （2分） cba （2分） 97.5%（3分）38【化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（1）C5H10O（ 2分）（2）溴原子 (1分) （3）a、b (2分)乙醇CH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3CH3+NaOH+CH3-CH-CH=CH2CH3NaBr+H2O+（4）I：CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3+HBrCH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3CH3+H2O(2分)II：濃硫酸，H2OCH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3CH3CH3+CH3-CH-CH2-COOHCH3+CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3(2分)(2分)（5） (各1分)CH3-C-CHOCH2OHCH3（6） (2分)