2019-2020年高一化學 第二章測試題 新人教版必修2.doc

2019-2020年高一化學 第二章測試題 新人教版必修2一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1(據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2O2。下列說法正確的是()A水的分解反應是放熱反應 B氫氣是一次能源C使用氫氣作燃料將會增加溫室效應 D在這一反應中，光能轉(zhuǎn)化為化學能2下列關于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是()A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能3下列反應中不需加熱的吸熱反應是()A鋅粒與稀硫酸的反應 B灼熱的木炭與CO2反應C甲烷在氧氣中的燃燒反應 DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應4有下列物質(zhì)：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是：()A B C D5(2011重慶開縣中學高一第二學期化學階段性考試)已知反應PQ=MN是放熱反應，下列關于反應能量的變化的說法中不正確的是()A斷裂P和Q中化學鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學鍵釋放的總能量BP和Q的總能量大于M和N的總能量CP和Q的總能量小于M和N的總能量D任何化學反應都伴隨著能量變化6（雙選）已知能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是()A相同的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定 B相同的條件下白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同 D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃7如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()2011.3.18，實驗后的記錄：Cu為負極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應SO向Cu極移動若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應式：Cu2e=Cu2，發(fā)生氧化反應A B C D8 用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是 （ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉9用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應為：Age=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A B C D10下列裝置能構(gòu)成原電池的是()11把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca12下列反應屬于可逆反應的是( )A. NH4Cl NH3+HCl 與NH3+HCl=NH4Cl B. H2+I2 2HI 與 2HI H2+I2 C. 2H2O2H2+O2 與 2H2+O22H2OD. H2+Cl22HCl 與 2HCl H2+Cl213將4mol A 氣體和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)=2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是()A用物質(zhì)A表示的反應速率為1.2mol/(Ls)B用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6mol/(Ls)C2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L14反應4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6molL1。對此反應速率的表示，正確的是()用A表示的反應速率是0.4molL1min1分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3:2:1在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL1min1在這2min內(nèi)用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的A B C D15一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)達到限度的標志是 （ ）A. 單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y B. X的生成速率與Z的生成速率相等C. X、Y、Z的濃度相等 D. X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:216在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是()A容器內(nèi)壓強不隨時間變化 Bv正(X)v逆(Z)C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z17如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是()Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應 Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生18如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()Aa為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸Bb為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸Db為正極，是碳極，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液二、非選擇題(本題包括6小題，共46分)19(3分)一切化學反應除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著_的變化，它們分別遵循_定律和_定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為_的變化，即_或者_。20(16分)(1)對于某一化學反應，用反應物和生成物濃度變化表示反應速率時，所得數(shù)值_，但各物質(zhì)速率比一定等于_。(2)可逆反應2SO2O22SO3，如果SO2的起始濃度為2molL1,2min后SO2的濃度為1.8molL1，則用SO2的濃度變化表示的反應速率為：_，用O2的濃度變化表示的反應速率為_。(3)對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，當其他條件不變時，壓縮容器體積，則生成SO3的速率將_，增大O2的濃度時，反應速率將_，使用V2O5作催化劑時，反應速率將_，降低溫度時，反應速率將_。21（15分）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應的反應物是 ，生成物是 ，此反應 （填是或不是）可逆反應；（2）3分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 _ 狀態(tài)，此時正反應速率 逆反應速率（填等于或不等于）。（3）該反應的化學方程式： ；（4）反應開始至2min末，X的反應速率為 （molL-1min-1）；23（12分）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右下圖所示裝置。試回答下列問題：（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的 極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是 ，試用電極反應式表示該現(xiàn)象： 。（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生 反應，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為： 。（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為： 。詳解答案1：D點撥：水的分解反應是吸熱反應；H2是二次能源，也是清潔能源，不會增加溫室效應。2：D 點撥：白熾燈工作時，電能除了轉(zhuǎn)化為光能，還有熱能。3：D 點撥：A中Zn與稀H2SO4反應是放熱反應。B中是需加熱的吸熱反應。C中是放熱反應，只有D中是不需加熱的吸熱反應。4：B 點撥：U型管內(nèi)左液面低右液面高，說明容器內(nèi)溫度升高氣體壓強增大，導致這一現(xiàn)象產(chǎn)生的有，故選項B正確。5：C 點撥：從物質(zhì)儲存能量來分析：各種物質(zhì)都儲存化學能，不同的物質(zhì)所包含的化學能各不相同，該反應是放熱反應，故有反應物的總能量一定大于生成物的總能量，所以C選項錯誤。A、B、D選項正確。6：AC 點撥：根據(jù)題目已知信息分析可知在相同條件下白磷的能量高于紅磷，故紅磷比白磷穩(wěn)定，A正確，B錯誤，白磷與紅磷互為同素異形體，故紅磷與白磷的結(jié)構(gòu)不同，C正確。白磷易自燃紅磷不會自燃故D錯誤。7：B 點撥：由于鋅比銅活潑，在形成的原電池中，鋅是負極，銅是正極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，負極的反應式為：Zn2e=Zn2，正極的反應式為2H2e=H2，若有0.5 mol電子流經(jīng)導線則可產(chǎn)生0.25 mol H2題中記錄合理的只有。8解析：加入適量的6molL1的鹽酸不僅能加快反應速率，還能增加產(chǎn)生氫氣的總量。加入適量的蒸餾水、加入適量的氯化鈉溶液，均不影響產(chǎn)生氫氣的總量，但能降低反應速率。加入數(shù)滴氯化銅溶液后，發(fā)生反應Cu2Zn=CuZn2，生成少量的銅并附著在鋅的表面上，形成了鋅作負極、銅作正極、鹽酸為電解質(zhì)溶液的原電池，發(fā)生原電池反應，加快了反應速率；在Cu2Zn=CuZn2的反應中消耗了鋅，但在鋅與鹽酸的反應中鹽酸的量一定，鋅是過量的，加入數(shù)滴氯化銅溶液所消耗的鋅微不足道。：B 點撥：同樣一個氧化還原反應，其他條件都相同，原電池反應比非原電池反應快的原理在本題得到了應用。9：C 點撥：銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液，鹽橋構(gòu)成一個原電池，Cu作負極，Ag作正極，兩極電極反應分別為：負極：Cu2e=Cu2，正極：2Ag2e=2Ag，鹽橋起到了傳導離子、形成閉合回路的作用，電子的流向是由負極流向正極，電流的方向和電子的流向相反，因此C正確。10：B 點撥：A中兩個電極都為Cu，不能構(gòu)成原電池，C中無導線連接，沒有形成閉合電路，D中無水乙醇不是電解質(zhì)溶液，故A、C、D選項均不能構(gòu)成原電池。11：B點撥：a、b相連時a為負極，則ab，c、d相連，電流由d到c則cd，a、c相連，c極產(chǎn)生氣泡則ac，b、d相連時b上有大量氣泡，則db。故金屬活動性順序為acdb，選項B正確。12：C13：C 點撥：根據(jù)題意計算出用A表示的反應速率為0.6mol/(Ls)用B表示的反應速率為0.3mol/(Ls) 2 s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol/L，故2 s時A的轉(zhuǎn)化率為30%。故A、B、D選項錯誤。B選項正確。14：A15：D 點撥：A中只有40的溫度，沒有其它變化，無法比較溫度對比化學反應速率的影響，B中使用的催化劑不同，C中左圖裝置沒有催化劑，右圖裝置使用了催化劑。D中H2O2的分解均用FeCl3溶液作催化劑且二者濃度都為5%，左圖溫度為40右圖溫度為常溫，顯然可以比較出溫度對化學反應速率的影響。16：A 點撥：反應前后氣體體積不相等，壓強不變意味著各物質(zhì)不再變化，在化學反應達平衡狀態(tài)時，各組分的濃度及質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)均不變，但不一定相等，也不一定等于化學計量數(shù)之比。顯然，B、C、D選項均是錯誤的。17：B 點撥：a裝置中鐵釘為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應銅絲作正極，O2和水得到電子發(fā)生還原反應，生成OH，同時附近變紅色。b裝置中，鋁條作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，鐵釘作正極，O2和水得電子發(fā)生還原反應，生成OH，遇酚酞顯紅色。18：C19：(1)能量質(zhì)量守恒能量守恒熱量吸熱放熱(2)化學能反應物總能量高于生成物總能量斷開化學鍵吸收的能量少于形成化學鍵放出的能量20：(1)可能不同化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比(2)0.1molL1min10.05molL1min1(3)增大增大增大減小21：(1)2:1(2)CEF點撥：分析本圖像可知：從反應開始到時間t3，建立平衡，N的物質(zhì)的量變化為8mol2mol6mol，M的物質(zhì)的量變化為5mol2mol3mol，可知N的變化量與M的變化量之比為2:1，化學方程式為2NMA:b2:1。(2)中選項A、B、D所示的狀態(tài)均未達平衡狀態(tài)，僅有C、E、F狀態(tài)已達平衡。22：(1)反應物的濃度(2)增大反應物濃度，平衡正向移動(3)變淺點撥：Fe3與SCN反應生成的Fe(SCN)3呈紅色。向平衡體系中滴入FeCl3溶液或KSCN溶液，即增大了反應物的濃度，溶液的紅色均加深，說明增大反應物濃度，平衡正向移動。若向平衡體系中加入固體NaOH，則有部分Fe3與OH反應生成Fe(OH)3沉淀，導致反應物中Fe3的濃度減小，平衡應逆向移動，濾液顏色變淺。23：(1)：Fe2H=Fe2H220mol/(Lmin)：24：(1)9.75g(2)1.8061023(3)0.75mol/L點撥：電極反應式分別為：負極：Zn2e=Zn2正極：2H2e=H2正極上產(chǎn)生H23.36L，即0.15mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15mol26.021023mol11.8061023消耗鋅的質(zhì)量為0.15mol65 g/mol9.75 g消耗H的物質(zhì)的量為0.15mol20.3molc(H2SO4)0.75mol/L。