2019-2020年高三化學一輪復習階段性測試 專題08 溶液中的離子反應 解析版 含答案.doc

2019-2020年高三化學一輪復習階段性測試 專題08 溶液中的離子反應 解析版 含答案一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。)1下列說法正確的是()ACuSO4溶液能導電，故CuSO4溶液是電解質BBaSO4加入水中后，發(fā)現(xiàn)不導電，故BaSO4是非電解質C純凈的鹽酸是電解質D酒精不導電，故酒精是非電解質答案D解析A項，硫酸銅溶液是混合物，不能稱為電解質，不正確；B項，硫酸鋇是電解質，不正確；C項，鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，不正確。2常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A稀釋pH10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低BpH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比， 碳酸鈉溶液的pH大D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸 ，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多答案C解析A項， 稀釋氨水，c(OH)降低，則c(H)增大，故不正確；B項，鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進水的電離，故不正確；D項，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量多，故不正確。3下列敘述正確的是()A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱答案A解析KWc(H)c(OH)，因KW只與溫度有關，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其KW11014；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H)不一定等于1107mol/L；0.2mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；當c(H)或c(OH)大于1mol/L時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當c(H)或c(OH)大于1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H)或c(OH )來表示。4下列有關問題，與鹽的水解有關的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰或銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液 的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體ABC D答案D解析本題考查鹽類水解的應用與解釋。中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；用HCO與Al3兩種離子水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。5在25時，向VmL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10VmL時，溶液中的NO的物質的量恰好等于加入的K的物質的量，則mn的值為()A13 B14C15 D不能確定答案A解析溶液中NO的物質的量恰好等于加入K的物質的量，說明反應HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全進行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。)6相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4答案B解析等濃度的銨鹽(NH4)2SO4比NH4Cl水解的多，酸性強，而NH4HSO4相當于強酸，故pH較??；Na2CO3水解程度比CH3COONa大，pH大。7常溫下，有甲、乙兩份體積為1L、濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH為3。甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤乙與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH溶液混合，在混合溶液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)ymol。x、y正確的答案組合是()A3；0.1 B5；0.2C3<x<5；0.1 D3<x<5；0.2答案D解析本題考查弱電解質的稀釋和離子濃度的簡單計算，難度中等。因醋酸是弱酸，稀釋過程中繼續(xù)電離，溶液稀釋100倍的pH變化值小于2，即pH為35。利用電荷守恒可知y將為溶液中Na的物質的量。8甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10molL1時，甲酸中的c(H)約為乙酸中c(H)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()Aa的濃度必小于乙酸的濃度Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度Db的濃度必大于乙酸的濃度答案A解析本題主要考查弱電解質的電離平衡知識和酸的相對強弱等問題。由于c(HCOOH)c(CH3COOH)0.10molL1時，甲酸中的c(H)等于乙酸中c(H)的3倍，故甲酸的酸性強于乙酸的酸性。又因pH(a)>pH(CH3COOH)>pH(b)即溶液a的c(H)<0.10molL1，CH3COOH的c(H)<溶液b的c(H)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大小(因HCOOH酸性>CH3COOH酸性)。9已知稀鹽酸的物質的量濃度為amol/L，稀NaOH溶液的物質的量濃度為bmol/L，當兩種溶液等體積混合時，所得溶液的pH2(混合液體積為原體積的和)，則a和b的關系為()Aab/2 Bba/2Cab0.1 Dab0.02答案D解析因為NaOHHCl=NaClH2O 1 1 bVaV所以102，ab0.02。10電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度(已電離的物質的量/原來的總物質的量)100%。現(xiàn)取20mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2molL1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A0.5% B1.5%C0.1% D1%答案D解析從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應與電離出來的氫離子濃度相等，即等于1103mol/L；從圖中可看出，在加入10mL氨水時，溶液導電能力最大，此時醋酸與氨水恰好完全反應生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2molL10.010L0.020L0.1molL1，電離度(已電離的物質的量/原來的總物質的量)100%(1103mol/L0.1mol/L)100%1%11某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為()AV(酸)102V(堿) BV(堿)102V(酸)CV(酸)2V(堿) DV(堿)2V(酸)答案B解析強酸中c(H)10amolL1，強堿中c(OH)molL1 1014bmolL1101412amolL1102amolL1，混合后pH7，即n(H)n(OH)，故V(堿)102V(酸)。12下列說法正確的是()pH2和pH1的HNO3中c(H)之比為1 100.2mol/L與0.1mol/L醋酸中，c(H)之比大于2 1Na2CO3溶液中c(Na)與c(CO)之比為2 1純水在100和20時，pH前者大同溫時，pH10的KOH溶液和pH10的KCN溶液中由水電離的OH濃度后者大100mL 0.1mol/L的醋酸溶液與10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H的數(shù)目，前者多A BC D答案B解析0.2mol/LCH3COOH溶液電離程度比0.1mol/L CH3COOH溶液電離程度小，c(H)之比小于2 1；CO水解，Na2CO3溶液中c(Na)與c(CO)之比大于2 1，純水在100時電離程度大，H濃度大，其pH小于20時的pH。13(xx濰坊3月)常溫下有體積相同的四種溶液：pH3的CH3COOH溶液pH3的鹽酸pH11氨水pH11的NaOH的溶液。下列說法正確的是()A和混合，所得混合溶液的pH大于7B與分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：C與分別與足量的鎂粉反應，生成H2的量：<D若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：>>>答案A14醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸為弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是()A先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質B先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH, 分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質C先測0.10mol/L CH3COOH的pH，然后將其加熱至100，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸的是弱電解質D配制一定量的 CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質答案C解析若是強酸，則0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH1,0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH2，CH3COONa溶液的pH7。 那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH>1；0.1mol/L CH3COOH與0.01mol/L CH3COOH溶液的pH<1；CH3COONa 溶液呈堿性均可說明CH3COOH是弱酸；C中將溶液中加熱至100，pH一定變小，不對。15已知KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038，Cu2和Fe3完全生成氫氧化物沉淀時的pH分別為6.7和3.2?，F(xiàn)在向pH0、濃度均為0.04molL1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固體，以中和H調節(jié)pH(設溶液體積不變)，該過程中Cu2、Fe3的濃度與pH關系正確的是()答案B解析由KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038, 0.04molL1的Cu2、Fe3溶液，Cu2開始沉淀時，c(OH)7.41010molL1，pH約為4.8，F(xiàn)e3開始沉淀時，c(OH)1012molL1，pH2。所以pH2時Fe3開始沉淀，當全部沉淀時，pH為3.2。16下列關系的表述中，正確的是()A0.1molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為11CpH3的鹽酸和pH3的FeCl3溶液中，水電離的c(H)不相等D0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)答案C解析A項， 溶液中的電荷守恒關系應為：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，故不正確；B項，pH相同的鹽酸與醋酸，醋酸的濃度遠大于鹽酸，故等體積的情況下，醋酸消耗氫氧化鈉的量遠大于鹽酸，故不正確；D項，碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故濃度應該為c(H2CO3)>c(CO)，不正確。17已知下表數(shù)據(jù)：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp/258.010162.210204.01038完全沉淀時的pH范圍9.66.434下列關于含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法不正確的是()A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B該混合溶液中c(SO) c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>5 4C向該混合溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH到34后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH5的該混合溶液中Fe3不能大量存在答案C解析根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A項正確；由于Cu2、Fe2、Fe3在溶液中均發(fā)生水解反應而使其濃度減小，因此B項正確；由選項C的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCl2，C項錯誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3在pH34的溶液中已沉淀完全，因此選項D正確。第卷(非選擇題共54分)三、填空題(本題包括5個小題，共54分)18(本小題滿分10分)(xx濰坊3月)CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状肌?1)通入CO2時，吸收池中所發(fā)生反應的離子方程式是_。(2)室溫時，濃度均為0.1molL1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：上述四種溶液中，水的電離程度最大是_(填化學式)。將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是_。0.1molL1 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)工業(yè)上利用下列反應制備甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應，10 min后反應達到平衡，CH3OH的體積分數(shù)為30%；從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率為_。該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K_。答案(1)COCO2H2O=2HCO(2)Na2CO3CH3COOHc(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c (H)(3)0.075 molL1min1L2mol2或5.33L2mol219(本小題滿分10分)碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關。試回答下列有關問題：(1)NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_(填序號)。a.b.cc(H)c(OH) d.(2)標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c (OH)2c(H2CO3)_；c(H)c(Na)_。(3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：CH42O2=CO22H2O，該電池的電解質溶液為H2SO4溶液，則原電池工作時電解溶液中向正極移動的離子是_。答案(1)bd(2)c(Na)>c(CO) >c(OH)>c(HCO)>c(H)c(HCO)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO )(3)H解析(1)在氨水中存在NH3H2ONHOH的平衡，加水稀時平衡右移，但NH和OH的濃度均減小，可借助Kb，KWc(H)c(OH)判斷出b、d正確。(2)將CO2通入NaOH溶液可生成正鹽，也可生成酸式鹽，甚至兩種都有，則依據(jù)反應物的物質的量知發(fā)生反應為：CO22NaOH=Na2CO3H2O，離子濃度關系為c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)c(OH)2c(H2CO3)c(HCO)c(H)c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)(3)向正極移動的離子是陽離子，故是H。20(本小題滿分14分)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：_。(2)常溫下， 向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關系：_。(3)配平以下氧化還原反應方程式。C2OMnOH=CO2Mn2H2O(4)稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4 的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20mL 0.25mol/L NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 該溶液中被中和的H的物質的量為_mol。第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時反應完全，該溶液中還原劑的物質的量為_mol。原試樣中H2C2O42H2O的物質的量為_mol，KHC2O4的質量分數(shù)為_。答案(1)HC2OHC2O(2)c(Na)>c(C2O)>c(OH)>c(HC2O)>c(H)(3)52161028(4)0.005410310264%解析(1)草酸氫鈉溶液顯酸性表明它的電離程度大于水解程度，其電離方程式為HC2OHC2O。(2)向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全反應生成Na2C2O4，它水解使溶液呈堿性，則各種離子濃度大小關系為c(Na)>c(C2O)>c(OH)>c(HC2O)>c(H)。(3)C2O中碳元素的化合價從3升為4，MnO中錳元素的化合價從7降為2，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒和質量守恒配平即得：5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O。(4) 根據(jù)消耗的OH與H的物質的量之比為1 1，則被中和的H的物質的量為0.25mol/L0.020L0.005mol。根據(jù)KMnO4被還原后生成Mn2， 轉移電子為0.10mol/L0.016L50.008mol, 反應中碳元素的化合價從3變?yōu)?，可得碳原子總物質的量為0.008mol，則還原劑的物質的量為0.004mol。設25mL該溶液中H2C2O42H2O的物質的量為xmol，KHC2O4的物質的量為ymol，則有：解得x0.001，y0.003。21(本小題滿分10分)(2011溫州5月測試)已知25時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8105Kal4.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列問題：(1)物質的量濃度均為0.1molL1的四種溶液；aCH3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列的順序是_(用編號填寫)。(2)常溫下，0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)Ec(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)體積均為100mL pH2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_。(4)25時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH6，則溶液中c(CH3COO)c(Na)_molL1(填精確值)，c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。答案(1)a<d<c<b(2)BD(3)大于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數(shù)較大(4)9.910718解析(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，因此對應鈉鹽溶液的堿性：CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。(2)CH3COOH加水稀釋，電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，A錯；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，水的離子積不變，C錯、E錯；，因此增大，B對；c(H)減小，而水的離子積不變，則c(OH)增大，因此增大，D對。(4)根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)1061089.9107，根據(jù)電離平衡常數(shù)，18。22(本小題滿分10分)Hg是水體污染的重金屬元素之一，在水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形式。水溶液中二價汞離子主要存在形態(tài)與Cl、OH的濃度關系如圖所示：注：離子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pHlgc(H)，pCllgc(Cl)(1)正常海水中Cl的濃度大于0.1mol/L，其中汞元素的主要存在形態(tài)是_。少量Hg(NO3)2溶于濃度為0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是_。(2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是_(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是_。(3)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，貢的回收率很高。置換法： 用廢銅屑處理含Hg2的廢水，反應的離子方程式為_?；瘜W沉淀法：已知任何達到沉淀溶解平衡的體系可表示為MmAnmMnnAm，有Kspcm(Mn)cn(Am)，Ksp稱為難溶物的溶度積。下表為含Hg2物質的Ksp：物質HgI2Hg(OH)2HgCO3HgSKsp2.910291.91083.71051.61052所以常選用的物質是_。ANaIBNaOHCNa2CO3DNa2S若用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。當加入硫化鈉溶液使得廢水中c(S2)1105mol/L時，c(Hg2)_。答案(1)HgClHgCl2(2)Hg2H2OHg(OH)22H將少量Hg(NO3)2固體溶解在硝酸中，然后再稀釋(3)CuHg2=Cu2HgD1.61047mol/L解析解答本題時，首先要弄清題干文字敘述，明確考查的知識和所給的條件；其次抓住圖表中的特征(即突破口)并結合題干的條件，予以縱向和橫向分析、判斷，得出正確結論；最后根據(jù)設問要求，規(guī)范解答。(1)正常海水中Cl的濃度大于0.1mol/L，即pCl<1，而pH7，故汞元素主要以HgCl形態(tài)存在。濃度為0.001mol/L的鹽酸pClpH3，汞元素主要以HgCl2形態(tài)存在。(2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁是因為Hg2水解生成Hg(OH)2。因為其水解呈酸性，加入硝酸可以抑制Hg(NO3)2水解。(3)根據(jù)難溶物的溶度積信息，Ksp越小，沉淀效果越好。由HgSHg2S2、Ksp(HgS)c(Hg2)c(S2)即可得出c(Hg2)。