2019-2020年高三4月聯(lián)考 化學(xué) 含答案.doc

2019-2020年高三4月聯(lián)考 化學(xué) 含答案化學(xué)試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，祝各位考生考試順利！以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl：35.5 K:39 Fe:56 第卷（選擇題 共36分）本卷共6題，每題6分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是：（）A. PM2.5是指空氣中直徑 2.5 m的顆粒物，直徑為2.5 m的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1m = 10 -6 m）B.甲殼素、棉花、銅氨纖維、滌綸、光導(dǎo)纖維都是有機高分子材料C.有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關(guān)系是同素異形體D.亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，不能添加到食物中2下列判斷錯誤的是：( )A將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2+SO42+H+OH =BaSO4 +H2OB常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液(NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：C加入苯酚顯紫色的溶液中：K、NH4、Cl、I 四種離子不能大量共存D11012的溶液： K、AlO2、CO32、Na四種離子可以大量共存3用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵海?） 甲 乙 丙 丁A用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻C用丙裝置可實現(xiàn)對鐵釘?shù)谋Ｗo(hù)D用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：（）A常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4 NAB1 mol羥基中電子數(shù)為10 NAC在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAD常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.0210225常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 molL1 鹽酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是：（）A滴定鹽酸的曲線是圖2B達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)C達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A) D當(dāng)0 mLV(NaOH)20.00 mL時，對應(yīng)混合液中各離子濃度大小順序為c(A)c(Na)c(H)c(OH)6空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是：（ ） A當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2B左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能Cc極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e- 4OHDd極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A第卷（非選擇題 共64分）本卷共4題，共64分7、（14分）下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。NaOH與其他電解質(zhì)溶液（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是 。 I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。8、（18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式： ；寫出G官能團(tuán)的名稱 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為： ；發(fā)生反應(yīng)的條件為加入 。反應(yīng)步驟與不能對換，其理由是 。（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）寫出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ， ；(任寫兩種)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連 ；結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請設(shè)計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。 提示：合成過程中無機試劑任選； 合成路線流程圖示例如下：9、（18分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ，熔點122.4，在25和95時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。（1）操作為 ，需要用到的主要玻璃儀器為 ；操作為 。（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115開始熔化，達(dá)到130時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱溶解， 得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中， 生成白色沉淀濾液含Cl-干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 10 -3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為 ，計算結(jié)果為 。（保留兩位有效數(shù)字）。10、（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。A 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 B 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C 容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 七校聯(lián)考化學(xué)答案 xx.41-6 C B D D C A7、（14分）（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）8、（18分）H2O Cu/O2 HCN H2O/H+ 濃硫酸（6）CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3-CH-CN CH3-CH-COOH 一定條件 （3分）9、(18分)（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾 （2分）得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點（2分）熔點為122.4（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）10、（14分）（1）離子鍵、共價鍵（1分）（1分）（2）H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；=（ab2c）kJmol1（2分）（3）0.125molL1min1（2分） 4（2分） C（2分） ABD（2分）（4）（2分）