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2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 Word版含答案.doc

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2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 Word版含答案.doc

2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 Word版含答案可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題,每題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確是A自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬凈化、消毒B高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用CPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5106m的顆粒物,也稱細(xì)顆粒物,這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)反應(yīng)原理治理環(huán)境污染2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式: BNH4Cl的電子式: C的名稱:2-乙基丙烷 D乙烯的比例模型:3用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖2 圖3 圖4 圖5A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層4常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A無色透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B c(OH)/c(H)1012的水溶液中:K、ClO、S2、ClC水電離出的c(H)1012mol/L中:K、AlO2、CH3COO、CO32D能使加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2,反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4OHNH3H2O D硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2O H2S + 2OH6下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )AB C D7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224LCC14中含有的分子數(shù)目為NAB25時(shí),1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 NAC含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NAD常溫常壓下,01mo1C12溶于足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為02NA8海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)下列有關(guān)說法不正確的是 A從能量轉(zhuǎn)換角度來看,框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程 B過程中結(jié)晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C過程中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸D在過程中溴元素均被氧化9Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法不正確的是AMg 電極是該電池的負(fù)極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動(dòng)10下列敘述正確的是A溫度一定時(shí),水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸(堿)濃度的改變而改變B為保護(hù)海輪的船殼,常在船殼上鑲?cè)脬~塊C NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S)低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的H>OD由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)A的說法正確的是 A. 分子式為:C14H25O6NBr B. 該分子中含有兩個(gè)手性碳原子 C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1 molA最多消耗4 mol NaOH12短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物13反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng),反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng):2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2;2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近,下列有關(guān)說法正確的是AI2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物,在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物B兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等CNaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2DNaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑,不能作還原劑14溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說法正確的是 A 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 molL-1,則反應(yīng)的駐H<0 C 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) D 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%15常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A在01mo1/L Na2CO3溶液中: BpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小順序:=>, CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合: 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)第卷(非選擇題 共80分)16、(15分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料,設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。固體含鎳廢催化劑堿液酸液堿浸操作b保溫一段時(shí)間操作a酸浸操作aH2O2調(diào)pH為2-3操作c溶液固體操作aNiSO47H2O晶體部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下:沉淀物開始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列問題:(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為 。(2)“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是 , 。(3)“酸浸”時(shí)所加入的酸是 (填化學(xué)式)。酸浸后,經(jīng)操作a分離出固體后,溶液中可能含有的金屬離子是 。(4) 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是 。(5)“調(diào)pH為23”的目的是 。(6)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO47H2O),其原因可能是 。17.(15分)已知: CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH RCH=CH2RCH2CH2Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?。請回答下列問題:(1)下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是 aC中核磁共振氫譜共有8種峰 bA、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)c1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) dB能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)(2)B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán),分別為 和 (填官能團(tuán)名稱),BC的反應(yīng)類型為 。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,反應(yīng)步驟BC的目的是 。(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式: 。(5)寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。(6)寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用),并注明反應(yīng)條件。18(10分)以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下:濾渣廢鐵屑10%Na2CO33 mol/LH2SO4溶液(NH4)2SO4N2莫爾鹽廢液廢液水堿洗結(jié)晶水洗反應(yīng)1趁熱過濾反應(yīng)2(1)“反應(yīng)I”中通入N2的作用是 。(2)為確定莫爾鹽的化學(xué)式,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):稱取23.52 g新制莫爾鹽,溶于水配制成100 mL溶液,將所得溶分成兩等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱,逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,同時(shí)生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色;用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥,得白色固體13.98 g。另一份用0.xx molL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr2O72恰好完全被還原為Cr3+時(shí),消耗K2Cr2O7溶液的體積為25.00 mL。 在上述實(shí)驗(yàn)過程中,確定Ba(OH)2溶液已經(jīng)足量的方法是 。 若要使溶液中能被Ba(OH)2沉淀的離子的殘余濃度不高于1.0105mol/L,則Ba(OH)2在溶液中的殘余濃度應(yīng)不低于 mol/L(已知:Ksp(BaSO4)1.11010,KspFe(OH)24.91017,2.2)。 通過計(jì)算確定莫爾鹽的化學(xué)式 。(寫出計(jì)算過程)19(16分)某探究小組廢棄的印刷線路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體A12(SO4)318H2O,設(shè)計(jì)路線如下:(1)過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、 、 。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需對濾渣2進(jìn)行洗滌,判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方是 。(3)為確定加入鐵粉的量,實(shí)驗(yàn)中需測定濾液1中Cu2+的量。實(shí)驗(yàn)操作為:除去H2O2;準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中,加水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3-4,加入過量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式:滴定管在注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前,要先用蒸餾水洗凈,再用 。滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的含量將會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)(4)由濾液2制取硫酸鋁晶體,探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案: 甲: 乙:操作的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:蒸發(fā)濃縮: 、 、洗滌。從原子利用率角度考慮, 方案更合理。(填“甲”或“乙”)(5)他們查閱了資料,認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為10mo1L-1計(jì)算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+2732Fe2+5888A13+3852氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。調(diào)節(jié)溶液pH約為 。 20(12分)甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0kJ/mol計(jì)算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = 。若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 (填字母序號)。A容器中混合氣體的密度不變化 BCO百分含量保持不變C容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化 D有1個(gè)HH鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)CH鍵生成(2)制甲醇所需要的H2,可用下列反應(yīng)制?。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0,某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1。若起始時(shí)c(CO)=1molL-1,c(H2O)=2molL1,試回答下列問題:該溫度下,反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后,測得H2的濃度為0.5molL-1,則此時(shí)該反應(yīng)v(正) v(逆)(填“”、“”或“”);O2惰性電極惰性電極甲醇、KOH溶液導(dǎo)管ab若反應(yīng)溫度不變,達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率為 。(3)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的甲醇燃料電池裝置。該電池工作時(shí),OH 向 極移動(dòng)(填“a”或“b”);工作一段時(shí)間后,測得溶液的pH減小,該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為 。21(12分)、銦、鎵與氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制備LED晶片的主要原料,材質(zhì)基本以AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。2 鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。N、P、S三種元素的第一電離能的大小順序是 。N、P、As處于同一主族,其氫化物中NH3的沸點(diǎn)卻最高,主要原因是 。與NO3-離子互為等電子體的分子為 (任寫一種)。GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。GaN的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中與同一個(gè)Ga原子(黑色球)相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。N原子的雜化方式為 。 化學(xué)試題答題紙題號12345678910答案題號1112131415答案16(1) 、 (2) 、 (3) 、 (4) (5) (6) 17(1) (2) 、 (3) (4) (5) (6)18 (1) (2) 19(1) (2) (3) (4) (5) 20. (1) (2) (3) 21、(1) (2) (3) (4) (5) 化學(xué)試題參考 10.3題號12345678910答案BDDCBBBCDA題號1112131415答案BDDACCBD16(第三問第一空1分,其余每空2分,共15分)(1) 漏斗、蒸發(fā)皿(2)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(3)H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ (4) 3.27.1(5)防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解(6) H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2未被完全氧化造成17(15分)(1)c(2分) (2)羧基、酚羥基 取代反應(yīng)(3分)(3)保護(hù)酚羥基,使之不被氧化(2分)(4) (2分)(5) (2分)(6)(4分)18(10分) (1)防止Fe2被氧化為Fe3,且起攪拌作用,以加快反應(yīng)速率(2分) (2) 再加入一滴Ba(OH)2溶液,不再生成新的沉淀(1分)。 1.1105(2分)n(SO42-) 13.98g233g/mol 0.06 mol (1分) 6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr27H2O 6 1 n(Fe2) 0.xxmolL10. 025L n(Fe2) =0. 005 mol6=0.03mol(1分)n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-),n(NH4+) =0.06mol(1分) n(H2O)= =0.18 mol(1分)n(SO42):n(Fe2):n(NH4):n(H2O)0 06 mol:0 03 mol:0 06mol:0 18 mol=2:1:2:6(1分) 莫爾鹽的化學(xué)式為:(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O 19(共16分)。(1)漏斗、燒杯(2分)(2)取最后一次的洗滌液,加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無白色沉淀出現(xiàn)(,說明洗滌干凈)(或其他合理答案)(2分)(3)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗23次(1分)溶液藍(lán)色恰好褪去(且半分鐘內(nèi)不恢復(fù))(1分) 偏高(2分)(4)冷卻結(jié)晶(1分) 過濾(1分) 甲(1分)(5)不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染(2分) 3. 23. 8(答3.5等也可以)(2分)20.(每空2分,共12分)(1) 1527.6kJ /mol BC (2) > 33.3% (3) b CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O21、(每空2分,共12分)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或 Ar 3d104s24p1)3 NPS。4 NH3分子間能形成氫鍵 5 SO3 或AlCl3、BF3等 6 正四面體 sp3

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