2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題18 氯及其化合物 .doc

2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題18 氯及其化合物一、選擇題1(xx蕪湖模擬)下列說法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水ABC D答案：C2自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商販用自來水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中可用來辨別純凈水真?zhèn)蔚氖?)A酚酞試液 B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液答案：D3(xx泉州模擬)下列物質(zhì)與其用途相符合的是()Cl2做消毒劑 AgBr制膠卷、感光紙AgI人工降雨 碘預(yù)防甲狀腺腫大淀粉檢驗(yàn)I2的存在 NaClO漂白紡織物A BC D全部答案：D4下列離子方程式正確的是()氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClO氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2O濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA BC D答案：B5下列說法不正確的是()A碘易升華，應(yīng)該密封保存B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來D用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離答案：D6(xx宜昌模擬)鑒別Cl、Br、I三種離子，不宜選用的試劑組是()AAgNO3溶液和稀硝酸 B溴水和淀粉溶液C氯水和CCl4溶液 D氯水和淀粉溶液答案：B7下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液A BC D答案：C8(xx浙江五校模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl、ClO、ClO，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為()Aa/2 mol B(a/22.4b) molC(a/22.4b/2) mol Db/2 mol答案：C9已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B濕潤的有色布條褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變藍(lán)色Cl2具有氧化性答案：D10(xx濟(jì)南模擬)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成答案：D11廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是()A從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸C赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬解析：D選項(xiàng)中B為非金屬。答案：D12下列關(guān)于氯的說法正確的是()ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.C、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.21 L Cl2含有1.78 NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：A中Cl2亦可作還原劑，如Cl2H2O=HClHClO；B中同一元素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同；D中Cl2未注明狀況。答案：C13 ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO22CO22H2OK2SO4下列說法正確的是()AKClO3在反應(yīng)中得電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被還原D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移解析：反應(yīng)中KClO3為氧化劑，得電子被還原，H2C2O4為還原劑，失電子被氧化。KClO3中Cl從5價(jià)變?yōu)?價(jià)，1 mol KClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。答案：A14(xx黑龍江哈爾濱)已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl2MMClnMBrn(M為n價(jià)的金屬元素)，BrClH2OHClHBrO，以下推論不正確的是()ABrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)BBrCl和M反應(yīng)時(shí)，BrCl只作氧化劑CBrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI、NaBrO兩種鹽D將BrCl跟FeSO4溶液反應(yīng)，溶液會(huì)變成無色答案：D15某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A21：5 B11：3C3：1 D4：1解析：根據(jù)題意Cl2與NaOH反應(yīng)，Cl2既被氧化又被還原，被氧化的氯元素的產(chǎn)物ClO、ClO的物質(zhì)的量之比為13，被還原的氯元素的產(chǎn)物是Cl，可根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行求解。若反應(yīng)中生成1 mol ClO，氯元素失去1 mol電子，生成3 mol ClO，失去15 mol電子，即共失去16 mol電子，則必有16 mol的氯原子被還原成Cl。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16 mol(1 mol3 mol)41。答案：D二、非選擇題16(xx蚌埠模擬)(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開，反應(yīng)的離子方程式是_。(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)對比(1)和(2)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl、I、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為_。解析：(1)氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)，碘使淀粉變藍(lán)。(2)碘被SO2還原。(3)由(1)、(2)知三者還原性強(qiáng)弱：SO2>I>Cl。答案：(1)I被氧化成I2，I2使淀粉變成藍(lán)色2ICl2=I22Cl(2)I2被SO2還原成II2SO22H2O=2ISO4H(3)SO2>I>Cl17(xx常州測試)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_。第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_ _。答案：(1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入的過量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO(2)CaHCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)HClO、Ca(HCO3)2、CaCl218海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或H2、_。(3)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_。(4)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_。(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料；Br2的沸點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_。C中液體產(chǎn)物顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_。解析：(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法。(2)電解NaCl溶液可生成H2、Cl2、NaOH，若將Cl2通入到NaOH溶液中可得到NaClO。(3)步驟是為了富集海水中的溴。(4)反應(yīng)為SO2Br22H2O=SO2Br4H，因生成強(qiáng)酸會(huì)對設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重的腐蝕。(5)Br2會(huì)腐蝕橡膠。控制溫度(Br2的沸點(diǎn)為59)。C中收集的是液溴(紅棕色)，通入Cl2后，Cl22NaBr=Br22NaCl，可用分液法操作分離。答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法(任填兩種，其他合理答案即可)(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕(5)冷凝管Br2腐蝕橡膠控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59時(shí)的餾分深紅棕色分液(或蒸餾)