2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(IV).doc

2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(IV) 考試時(shí)間: 90分鐘可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、選擇題（包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列措施不符合節(jié)能減排的是 ( )A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題 B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?. 判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是 （ ）AH>0，S>0 BH<0，S<0 CH>0，S<0 DH<0，S>03. 下列說法正確的是 （ ）A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置 D、 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率減慢4. S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(單斜，s)=S(正交，s)H3下列說法正確的是 ( )AH30.33 kJmol1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS(單斜，s)=S(正交，s)H3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS(單斜，s)=S(正交，s)H3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定5化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是( )A氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-4OH-B惰性材料做電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：2Cl-2e-Cl2C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-2e-Fe26. 下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是 （ ）A、在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng) B、與電源負(fù)極相接的是電解池的陰極C、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極 D、與電源正極相接的是電解池的陰極7、有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是 ( )A該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHB該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2e= Fe2C這是電解NaOH溶液的裝置D這是一個(gè)原電池裝置8. 用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是 ( )XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體9下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是 （ ）A地下鋼管連接鎂塊 B金屬護(hù)攔表面涂漆C槍炮表面涂上一層油D水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極10. 下列與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化相關(guān)的敘述中，不正確的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等11. 報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 （ ）12一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB B容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化13某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )A該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)B若加入催化劑，H數(shù)值會(huì)減小C若加入催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低D若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 14可以說明反應(yīng) P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1111CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化15 一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1.0 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡后，測(cè)得A的濃度降低為0.60 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低Cx + y z D物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大 16 下圖表示可逆反應(yīng)mA(g) +nB(s) xC(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況。下列判斷正確的是 （ ）Amx，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)Bm+nx，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Cmx，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)Dmx，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)第II卷（非選擇題）二、非選擇題（5個(gè)大題，共計(jì)52分）17（8分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。(I) 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 +489 kJmol1 C(石墨) +CO2 (g) 2CO(g) H 2 +172 kJmol1 則Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3CO2(g) H 。 利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池正極的電極反應(yīng)式 。（II）如右圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為 ; 比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 (用序號(hào)表示) 。18. （6分） 某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H =49.0 kJmol1測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示，回答問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K（填“大于”、“等于”或“小于”）。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高H2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。 A減小CO2的濃度 B降低溫度 C增加H2的濃度 D增大壓強(qiáng)19. （20分） (I) 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4H2+CuSO4,試回答：（1）該裝置的名稱是 （填“電解池”或“原電池”），是將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。（2）A、B中至少有一種是金屬 （填名稱），接電源的 （填“正極”或“負(fù)極”）。（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為 。（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置進(jìn)行電解，寫出該電解過程中的總反應(yīng)的離子方程式 ，當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該溶液中C（H+）= 。（II）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_ 處。若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。20. （6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）500時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_（用含圖中字母的代數(shù)式表示）。（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母）。Av消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） BCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D混合氣體的密度不再改變（3）300時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_（填字母）。Ac（H2）減少 B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢CCH3OH 的物質(zhì)的量增加 D重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小21（12分）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 ，若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是 （2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的H （填“增大”、“減小”或“不改變”）。（3）溫度為T 時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。高二化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（單選題，163 = 48分）1-5 A D B C B 6-10 D C C D B11-15 B D C C B 16 A 二、非選擇題（5個(gè)大題，共計(jì)46分）19（8分）（每空2分）(I) -27KJ/mol （不寫單位得0分） O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O （II）（1） Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ；（氣體符號(hào)不寫不扣分） 20.（6分）（每空2分） CH3OHH2O/CO2H23 等于 BD (漏選一個(gè)得1分，錯(cuò)選不得分)21.（16分）（每空2分）(I) （1） 電解池 （2） 銅 正極 通電（3） 2H+ + 2e- = H2 （氣體符號(hào)不寫不扣分）（4） 2Cl- + 2H2O = H2 + Cl2 +2OH- (條件不寫扣1分，氣體符號(hào)不寫不扣分) （II） N 犧牲陽極陰極保護(hù)法 （或犧牲陽極保護(hù)法） 22. （6分）（每空2分）（1） 2nB/3tB mol/(Lmin) （不寫單位扣1分） （2） BC (漏選一個(gè)得1分，錯(cuò)選不得分)（3） CD 23（16分）（每空2分）(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJ/mol(2)O24e2H2O4OH0.56 (3)增大壓強(qiáng)t2t3； k3<k1=k2 向左 不改變 4/a2