2019-2020年高二化學上學期期中試題 理（無答案）(I).doc

2019-2020年高二化學上學期期中試題 理（無答案）(I)一選擇題：(每題只有一個正確選項，每題3分，共計60分)1下列電離方程式正確的是：AH2SO3 2H + SO32- BH2CO3 + H2O H3O+ + HCO3- CNaHS = Na+ H+ S2- DHF = H+ F-2化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn(溶液；紅色) H(溶液)In(溶液；黃色)濃度為0.02 molL1的下列各溶液鹽酸石灰水NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水其中能使指示劑顯紅色的是： A B C D3、常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是A由水電離出的c(H+) =10-12 molL1的溶液中：Na、Cl、HCO3、SO42BpH12的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO42C甲基橙呈紅色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、ClD加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO424、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是：A反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生B2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJmol-1，則中和熱為 a/2kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-akJmol1，則氫氣燃燒熱為akJmol-1DN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H=-akJmol1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量5室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、 pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合B、pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合C、pH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合 D、pH3的醋酸和pH11的的氫氧化鋇溶液等體積混合6、下列關于熱化學反應的描述中正確的是：AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)錯誤！未找到引用源。2CO(g)O2(g)反應的H+2283.0kJ/molCH>0，S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)進行。D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7.用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是：A.配制標準溶液的NaOH中混有Na2O雜質(zhì)B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液8在1100時，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a>0)，該溫度下K0.263，下列有關該反應的說法正確的是：A達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)0.100mol/L，則c(CO2)0.0263mol/LB若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則可以加入過量FeOC若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D若生成56g Fe，則吸收的熱量小于akJ9下列說法正確的是：A在純水中加入醋酸會促進水的電離 B1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3C常溫下，0.1 molL 1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力10、兩個密閉容器:甲（定TV），乙（定TP）,在甲、乙中各通入2molSO2和1 mol O2， 在相同的溫度下達到如下平衡：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，對此反應，下述說法不正確的是：A反應速率:乙甲 BSO2的轉(zhuǎn)化率:乙甲 C平衡時各組分含量:乙=甲 D平衡時容器的壓強:乙甲11. 在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g） pC（g）；處于平衡狀態(tài)（已知n+m>p，正反應為吸熱反應），則下列說法正確的是：升溫，c(B)/c(C)的比值變小 降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小 加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，體系內(nèi)混合氣體平均分子量一定增大 若A的反應速率為vA，則B的反應速率vB=(n/m)vAA、 B、 C、 D、12. 恒溫恒容的三個密閉容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是 容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJA三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)>> B放出熱量a<b<92.4 CN2的轉(zhuǎn)化率< D達平衡時氨氣的體積分數(shù)>1325，某強酸pH=a、強堿pH=b,已知a + b = 12。酸堿混合后pH=7,則V酸和V堿的關系正確的是：AV酸=102V堿 BV堿=102 V酸 CV酸=2 V堿 DV堿=2V酸14. 在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是：A正反應吸熱，L是氣體B正反應吸熱，L是固體D正反應放熱，L是固體或液體15. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為：A80%B60%C40% D20%16 已知0.1mol/L的CH3COOH(aq)中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO- +H+ 要使溶液c(H+)/c (CH3COO- ) 可能變大，可以使用的方法是：A.加入少量NaOH(s) B.加入CH3COONa(s) C. 加入少量冰醋酸 D.不斷加入食鹽水17. 在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。則下列說法正確的是：A427時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的H0B800下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25C同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時H2O（g）轉(zhuǎn)化率為66.7%D同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時H2O（g）物質(zhì)的量分數(shù)為11.1%18c（H）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是:反應所需要的時間B>A開始反應時的速率A>B參加反應的鋅的物質(zhì)的量AB反應過程的平均速率B>A鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A B. C. D. 19一定量的鋅粉和6molL-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是:石墨 CuO 銅粉 鐵粉 濃鹽酸 無水乙酸 A. B. C. D.20、已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)3/2CO2(g)+2Fe(s)，H+234.1kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)；H393.5kJmol-1則2Fe(s)+ 3/2O2(g)Fe2O3(s)的H是:A、824.4 kJmol-1 B、627.6kJmol-1 C、-744.7kJmol-1 D、-169.4kJmol-1二填空題：（共計40分）21. （9分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:(1)該反應的逆反應為_熱反應，m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_；(填“變深”“變淺”或“不變” ，下同)。而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_。22. （14分）(1) 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)C先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。你認為上述方案可行的是_。(2) 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_；同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_；當c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序_；將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_； （3）某溫度（t ）時， KW1013，將此溫度下pH1的硫酸溶液aL與pH12的氫氧化鋇溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=。若所得混合液的pH2，則a:b=。23. （7分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應2NO2 N2O4。反應中測得相關數(shù)據(jù)如下表所示：反應時間/min01020304050氣體相對分子質(zhì)量465764696969(1)此條件下該反應的化學平衡常數(shù)Kc_。（填計算結(jié)果）(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應加入N2O4_mol。(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應H_0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率_。24（10分） (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100C時水的電離達平衡時的離子濃度。KW(25C) KW(100C)(填“”、“”或“”)，100C時1molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+) molL1。25C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是 (填“促進”“抑制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(shù)（25）HCNK4.9l010CH3COOHK1.8l05H2CO3K14.3l07、K25.6l01125時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為 。25時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合液中各離子濃度的大小順序是 。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為： 。