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江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題及答案

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江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題及答案

姜堰區(qū)20152016學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研測試 化 學(xué) 試 題 2015.11注意事項(xiàng): 1本試卷分第卷和第卷。 2卷和卷答案均填涂在答題卡指定位置,否則答題無效。3考試時(shí)間為100分鐘,總分120分??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1 C6 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 第卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題:本題包括10 小題,每小題2 分,共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1自2016年1月1日起將施行修訂后的中華人民共和國大氣污染防治法。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A開發(fā)新能源,如太陽能、風(fēng)能等,減少對化石能源的依賴B直徑接近于2.5106 m的顆粒物(PM2.5)分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)C燃煤進(jìn)行脫硫、脫硝處理,減少硫氧化物和氮氧化物的排放D通過吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油可推廣“綠色自由”計(jì)劃2下列化學(xué)用語的表達(dá)或使用正確的是A白磷的分子式:P B次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HClOC氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D過氧化氫的電子式: 3下列判斷正確的是A酒精、冰醋酸分別屬于電解質(zhì)、弱電解質(zhì)B冶煉金屬鈉、鐵,工業(yè)常用的方法分別是電解法、熱分解法C鋁熱反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室制氫氣都屬于置換反應(yīng)D冰醋酸、堿式碳酸銅分別屬于:酸、堿4下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是 A用銅和濃硝酸制取少量NO2 B比較S、C、Si的非金屬性C驗(yàn)證HCl溶解性 D用于吸收NH3尾氣,并防止倒吸5化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況,下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是A過量二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng) B過量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢l件下充分反應(yīng)C過量銅與濃硫酸共熱反應(yīng) D過量氨水與硝酸銀溶液反應(yīng)6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)和應(yīng)用的說法正確的是ASO2具有漂白性,可使紫色石蕊試液褪色B氧化鋁、氧化鎂可用作制耐火材料 C可用瓷坩堝中加熱熔化氫氧化鈉固體D向溴水中滴入植物油,振蕩后,油層顯無色,說明溴不溶于油脂7常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(ClO)1.0 molL1的溶液:Na+、SO32、NO3、SO42B0.1 molL1Na2S溶液: SO42、 K、Cl、Cu2C0. 1 molL1AgNO3 溶液:H、K、SO42 、BrD0. 1 molL1NaAlO2 溶液:OH、Na、Cl、SO428下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是陳述陳述ASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維B氫氟酸具有強(qiáng)酸性 可用于雕刻玻璃C濃硫酸有強(qiáng)氧化性加熱時(shí),銅能與濃硫酸反應(yīng)DAl(OH)3是兩性氫氧化物Al(OH)3既能溶于稀鹽酸,也能溶于稀氨水9某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2+、 Cl、 Br、SO32、SO42 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH),依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是10銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原: 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D每生成4 mol Sb時(shí),反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。11已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB1.2gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.02NACNa2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA12下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAl2O3NaAlO2Al(OH)3NaOHDMgCCOCO213下列離子方程式正確的是A氯氣通入水中:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClOBKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I+ H2O2 + 2 H+ 2 H2O + I2 C向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HCO3OHBa2+H2OBaCO3D高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫:SO2MnO44HSO42Mn22H2O 141L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 molL1和0.2 molL1。若向該混合溶液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為A2.4 g B3.2 g C6.4 g D9.6 g15歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞,目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。下列分析錯(cuò)誤的是A“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為:B辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí),CaSO4為還原產(chǎn)物C洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn),提高分離效率第卷 非選擇題(共80分)16(14分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c、d表示止水夾)。請按要求回答下列問題: (1)用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時(shí),需選用上述裝置(填字母,除雜和干燥裝置略) 和C;還需補(bǔ)充裝置E,請?jiān)谏戏椒娇騼?nèi)畫出裝置簡圖,并標(biāo)注其所盛藥品的名稱。(2)若用此套裝置比較Cl和Br還原性強(qiáng)弱,需在裝置C中盛裝的溶液是 。(3)用濃硝酸和銅片反應(yīng)制備NO2時(shí)選裝置B,B中儀器e的名稱為 ,反應(yīng)的離子方程式為 。(4)欲用D裝置驗(yàn)證收集于試管甲中的NO2能與水(滴有紫色石蕊試液)反應(yīng),其操作步驟為:關(guān)閉止水夾b、d,打開止水夾c,然后 (寫具體操作),觀察到的現(xiàn)象有 。17(14分)(1)將5.4g鋁和15.6g過氧化鈉混合溶于100mL水中,得到澄清溶液,同時(shí)產(chǎn)生氣體,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。在微熱的條件下,向上述澄清溶液中繼續(xù)滴加NH4Cl稀溶液,和NH4+反應(yīng)的離子依次為 、 。(2)某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如下圖所示。 圖 圖 若用圖驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3固體的穩(wěn)定性,則試管A中裝入的固體是 。 若用圖比較相同質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3固體與足量相同濃度稀鹽酸的反應(yīng)情況,氣球脹大較快的是 ,反應(yīng)結(jié)束后,Na2CO3和NaHCO3對應(yīng)試管分別能夠收集到同等條件下CO2的體積比約為 。18(12分)由于用氯氣對飲用水消毒,會使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代,生成有機(jī)含氯化合物,對人體有害,世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用這種消毒方法,建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。ClO2極易爆炸,生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋,避免光照、震動或加熱。(1)在ClO2分子中氯元素的化合價(jià)是 。(2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2,同時(shí)有Cl2生成,表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣,通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得ClO2,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。和歐洲的方法相比,此法的優(yōu)點(diǎn)有:空氣將生成的ClO2稀釋,減少爆炸危險(xiǎn); 。(4)在酸性溶液中,用草酸鈉(Na2C2O4)還原NaClO3也可制得ClO2 ,Na2C2O4的氧化產(chǎn)物是CO2,表示這一反應(yīng)的離子方程式是 ,此法的優(yōu)點(diǎn)是 。19.(14分)海水是巨大的資源寶庫,下圖是以海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)往粗鹽水中先加入過量的 (填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42,其原因是 。【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 1010 、Ksp(BaCO3)= 5.1 109】(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是 (選填編號)。 a氫氧化鈉溶液 b氨水 c石灰乳 d碳酸鈉溶液(3)向苦鹵中通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是 ,上圖流程中與之目的相同的還有兩處分別是 、 。20(12分)多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對環(huán)境污染很大,能遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有少量鈣、鐵、鎂離子)制備BaCl22H2O,工藝流程如下。 已知25時(shí),F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、13.1、12.4(1)SiCl4水解控制在40以下的原因是 。已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=47 kJmol1 SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=189 kJmol1則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為 。(2)加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是 。(3)加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是 ,控制溫度70的目的是 。(4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl22H2O。實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有 種。21(14分)工業(yè)上冶煉冰銅(mCu2OnFeS)可得到粗銅,冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫。完成下列填空:(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 (填序號)吸收。a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水(2)實(shí)驗(yàn)室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)。泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是 。裝置中鎂帶的作用是 。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a,a是 。(3)將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)(120、101kPa),氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)。(不考慮H2S的自身分解)點(diǎn)燃 (寫出必要的計(jì)算過程,否則不得分)。點(diǎn)燃已知:氧氣不足時(shí): 2H2S+ O2=2S+ 2H2O 氧氣足量時(shí): 2H2S+ 3O2=2SO2+ 2H2O泰州市姜堰區(qū)三星高中高三期中考試 化學(xué)試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn) 2015.11選擇題(共40 分)單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2 分, 共計(jì)20 分。12345678910BDCADBDCDB不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分, 共計(jì)20分。1112131415ADCBDBC非選擇題(共80 分)16(14分,每空2分)(1)A (2)溴化鉀(或溴化鈉)溶液(寫化學(xué)式也可以)(3)長頸漏斗 Cu + 4H+2NO3= Cu2+ +2NO2+2H2O(4)雙手緊握(或微熱)試管甲 燒杯中有氣泡冒出,隨后水倒流至試管甲中,甲中溶液顯紅色(寫出1個(gè)給1分,共2分)17 (14分,每空2分)(1)2Na2O2+2H2O4Na+4OHO2 2Al+2H2O+2OH2AlO23H2 (或2Al+6H2O+2OH2AlO23H2+4H2O) OH AlO2 (順序?qū)戝e(cuò)不得分)(2)碳酸鈉 碳酸氫鈉(寫化學(xué)式和俗名也可以) 42:53 18(12分,每空2分)(1)+4(2)2NaClO3+4HCl(濃) = 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl(3)2NaClO2+Cl2 = 2ClO2+2NaCl 不用分離ClO2和Cl2,副產(chǎn)物少,原料利用率高(4)4H+C2O42+2ClO3 = 2CO2+2ClO2+2H2O ClO2被CO2稀釋,減少爆炸危險(xiǎn)性19(14分,每空2分)(1)BaCl2溶液 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO32時(shí),BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s) (或其它合理答案)(2)c (3)Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl 富集Br2 海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽 苦鹵Mg(OH)2MgCl2溶液20(12分,每空2分)(1)防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境(或控制SiCl4的水解速率,防止反應(yīng)過于劇烈)SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+236 kJmol1(2)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O(3)Mg(OH)2、Ca(OH)2讓鈣離子沉淀完全(或溫度越高,Ca(OH)2溶解度越?。?)321(14分,除最后一空外,每空2分)高溫(1) c d (2) 3Cu2O+2Al=6Cu+ Al2O3 (條件不寫扣1分)燃燒放出大量的熱,創(chuàng)造高溫環(huán)境(或引燃劑) 氯酸鉀(或KClO3)(3) 0.6或0.7(6分) 解析:2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O(a) 2H2S+ 3O2 = 2SO2+ 2H2O(b)方法一由反應(yīng)知,當(dāng)H2S: O2>2:1時(shí),按(a)進(jìn)行,氣體體積可能減少30%當(dāng)2:1>H2S: O2>2:3時(shí)既有反應(yīng)(a)又有反應(yīng)(b),氣體體積可能減少30%設(shè)原混合氣體中H2S、O2分別為x、yL 2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O 氣體體積減少 2y y 2y y y/(x+y)=0.3 x/y=7/3 7/(7+3)=0.7 (3分) xH2S+ yO2 = (y-x/2)SO2+(1.5x-y)S+xH2O 氣體體積減少 x y (y-x/2) x x/2 0.5x/(x+y)=0.3 x/y=3/2 3/(2+3)=0.6 方法二反應(yīng)(b)可看作在反應(yīng)(a)后發(fā)生反應(yīng)S+ O2 = SO2,此反應(yīng)沒有氣體體積改變,氣體體積的減少由反應(yīng)(a)引起的 設(shè)原混合氣體為100L2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O 氣體體積減少 60 30 10030%=30 剩余氣體為100-60-30=10L 若 10L為H2S,(60+10)/100=0.7(3分) 若 10L為O2,60/100=0.6(3分)

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