江蘇省淮安、宿遷、連云港、徐州四市高三第一次模擬考試化學(xué)試題及答案

高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)本試卷滿分120分，考試時(shí)間l00分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H l C l2 N 14 O16 Ca 40 Mg 24 Si 28選擇題 (共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括l0小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。12014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)。下列相關(guān)敘述中不正確的是 A冰的密度比液態(tài)水小 B冰與干冰由不同分子構(gòu)成 C“冰十六”可以包合氣體分子 D液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化2下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 ANH4Cl的電子式： BCr的結(jié)構(gòu)示意圖： C中子數(shù)為21的鉀原子： D對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B0.1 molL-1 NaHCO3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH- C滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I - D由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-4下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 A二氧化錳具有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 BNa2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑 C碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑 DNa2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒5下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用裝置甲制備氨氣 B用裝置乙除去氨氣中少量水C用裝置丙收集氨氣 D用裝置丁吸收多余的氨氣6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA B0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA D4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 D電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+C128下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO39短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) C由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性 D化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同10已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) H2 2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H3 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H4 2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 AH1<0，H3>0 BH5<0，H4 <H3 CH1=H2+H3 DH3=H4+H5不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列有關(guān)說法正確的是 A因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?，所以合金耐腐蝕性都較差 B常溫下，MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則其H>0 C在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀 D加熱0.1molL-1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強(qiáng) 12化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得下列說法正確的是 A每個(gè)A分子中含有1個(gè)手性碳原子 B可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)B中是否含有醛基 C1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) DC可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)13在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3 B向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明+4價(jià)硫具有還原性 C將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊 D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO31425時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是 AW點(diǎn)表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) BpH=10.5溶液中c(Cl-)+c(OH-)+ c(NH3H2O)<0.1 molL-1 CpH=9.5溶液中c(NH3H2O)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) D向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體(溶液體積變化可忽略)： c(Cl-)> c(Na+)> c(OH-)> c(NH4+)> c(H+)15恒溫下，向容積為2L的密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間minn(MgSO4)moln(CO)moln(CO2)mol02.002.00020.8041.20下列說法正確的是A反應(yīng)在02min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=06 molL-lmin-lB反應(yīng)在24min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化C若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閘00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入100mol MgSO4和100molCO，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)>060mol非選擇題 (共80分)16(12分)粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖： 己知“燒結(jié)”過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等 (1)寫出“燒結(jié)"過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方堿 。 (2)操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是 。 (3)“浸出”過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)操作b的名稱是 ，所用的玻璃儀器有 、 和燒杯。 (5)“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為 。17(15分)黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6一羥基黃酮衍生物的合成路線如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為 和 (填名稱)。(2)反應(yīng)中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、 和 。(3)反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 II分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。(5)己知：根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18（12分)礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。(1) CaxMgySi8O22(OH)m改寫成氧化物的形式為 ，化學(xué)式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為 。 (2)對(duì)礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為 (用m表示)。 (3)為確定CaxMgySi8O22(OH)m的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱取810g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體480g。 另準(zhǔn)確稱取l620克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時(shí)間的變化如圖所示。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。19(15分)碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼(N2H4H2O，100以上分解)還原法制取碘化鈉，工藝流程如下： (1)合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式 。 (2)還原過程必須保持反應(yīng)溫度在6070，這個(gè)溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 。 (3)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液， 。 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。 (4)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下： A稱取4.000g樣品、溶解，在250m L容量瓶中定容； b量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中； c用0.1000molL-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；d重復(fù)b，c操作23次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在 中；步驟d的目的是 。若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測(cè)定過程中的誤差），其可能的原因是 。20(14分)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。(1)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。 寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 。 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少 量 (選填“鹽酸”或“硫酸”)。(2)天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。 在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為01 molL-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖l所示，則壓強(qiáng)P1 P2 (填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正) v(逆)(填“大于"、“小于”或“等于")。 (4)天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如下圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。21(12分)本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。(1) Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 (2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。(3)蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是 ； 1mol乙酸分子中含有的鍵的數(shù)目為 。(4)把氯氣通入黃血鹽(K4|Fe(CN)6|)溶液中，得到赤血鹽(K3|Fe(CN)6|)， 寫出該變化的化學(xué)方程式 。(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為 。B實(shí)驗(yàn)化學(xué) 鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體，密度約為0966gcm-3，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，常用作耐熱塑料增塑劑。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯(圖中夾持和加熱裝置己略去)，主要操作步驟如下： 向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐； 攪拌，升溫至210，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時(shí)； 冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，抽濾； 濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產(chǎn)品； 將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品。 請(qǐng)回答下列問題： (1)加入鈦酸四異丙酯的作用為 。 (2)步驟中升溫至210，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時(shí)的目的是 ；判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是 。 (3)步驟抽濾時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有 、 。 (4)步驟中分液時(shí)，得到粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作為 。 (S)步驟中減壓蒸餾的目的是 。20142015學(xué)年度高三年級(jí)第二次考試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（共40分）1D 2C 3A 4B 5D 6D 7C 8A 9C 10B 11BD 12C 13A 14AC 15BD非選擇題（共80分）16.（12分）（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 （2分）（2）提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率 （2分）（3）FeO22H2OFe(OH)3OH （2分）（4）過濾（2分） 漏斗、玻璃棒 （2分，各1分）（5）Al(OH)3 （2分）17（15分）（1）羥基 羰基 （2分，各1分） （2）加成反應(yīng) 消去反應(yīng)（4分，各2分） （3） （2分） （4）（2分）（5）（5分）18（12分）（1）xCaOyMgO8SiO2 H2O （2分） 2x2ym12 （2分）（2） 9m/224或0.04m （2分）（3） n(SiO2) 4.8g60gmol10.08 mol （1分） 摩爾質(zhì)量M8.10g(0.08 mol8) 810 gmol1 n(H2O) 0.36g18gmol10.02 mol m0.02 mol2(16.20g810 gmol1) 2 （1分） 根據(jù)電荷守恒：2x2y482222 得：xy7 （1分） 40 x24 y2881622172810 （1分） 由、式得：x2 y5 （1分） 化學(xué)式為：Ca2Mg5Si8O22(OH)2 （1分）19（15分）（1）3I26OH5IIO33H2O （2分） （2）避免N2H4H2O高溫分解 （2分） N2H4H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O （2分）（3）加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含IO3 （3分） （4）酸式滴定管（2分）減少實(shí)驗(yàn)誤差（2分） 部分NaI被空氣中O2氧化（2分）20（14分）（1）CO28e8HCH42H2O （2分） 硫酸 （2分）（2）2NH4HSO22NH3H2O2S （2分）（3）Kc2(CO)c2(H2)/ c(CO2)c (CH4) （2分） 小于（2分） 大于 （2分） （4） （2分）21（12分）A（1）Ar3d6 （2）CO2或N2O （3）sp3 7 mol或76.021023或7NA（4）2K4Fe(CN)6 Cl22K3Fe(CN)6 2KCl （5）6 （每空2分）B（1）催化劑 （2分） （2）確保反應(yīng)完全 （2分） 分水器中水不再增加（2分） （3）布氏漏斗、抽濾瓶 （2分，每空1分）（4）放出下層液體后，關(guān)閉旋塞，從漏斗上口倒出（2分）（5）降低產(chǎn)品沸點(diǎn)，防止溫度過高產(chǎn)品分解（2分）（合理答案均給分）- 18 -