2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(VI).doc

2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(VI)一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B. 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化2下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A高壓有利于氨的合成 B實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出 D向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成3下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是（ ）ACH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1BS ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2 CC6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H44100mL 4mol/L 稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（ ）A硫酸鈉固體 B硫酸銅固體 C硝酸鉀溶液 D氯化鈉溶液5在水溶液中存在反應(yīng)：AgFe2Ag(s)Fe3（aq） H0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（ ）A升高溫度 B加水稀釋C增大Fe2的濃度 D常溫下加壓6升高升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（ ）A降低反應(yīng)所需的活化能B使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大C體系中活化分子總數(shù)不變D對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大7恒溫恒壓下，對(duì)于反應(yīng)X2(g)+ Y2(g) 2XY(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ） AV正（X2）=2V逆（XY） B單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY的同時(shí)，生n mol的Y2 C容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化 DX2 、Y、XY的濃度之比為2：2：18在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，2min時(shí)測(cè)得剩余的N2為1mol，則化學(xué)反應(yīng)速率的表示不正確的是（ ）A、v（N2）=0.25molL1min1 B、v（H2）=0.0125 molL1s1 C、v（NH3）=1.0 molL1min1 D、v（H2）=0.75 molL1min1 9在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ） A、v（A）=0.5mol/(Ls) B、v（B）=0.3mol/(Ls)C、v（C）=0.8mol/(Ls) D、v（D）=1.0mol/(Ls)102L密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)一段時(shí)間后SO3的物質(zhì)的量增加了0.8 mol ，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4 molL-1min -1，則這段時(shí)間為( ) A0.5s B1s C30s D60s11化學(xué)反應(yīng)A2 （g）2B2 （g）= AB（g）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是( ) A每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ能量B該反應(yīng)熱H（ab）KJmol1C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D斷裂1 mol AA鍵，放出a kJ能量12對(duì)于可逆反應(yīng)：2A()B()2C() H 0，下列各圖中正確的是( ) 1325、101kPa下，4g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出222.5 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2 H2O(g ) H890kJmol BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2 H2O(l ) H890kJmol CCH4(g)O2(g)= CO2(g)H2O(1) H445kJmol DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2 H2O(l ) H890kJ14工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g) HQ KJmol1(Q0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)，下列敘述正確的是( )A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K1> K2D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0. 25 Q kJ時(shí)，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應(yīng)15在容積固定的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)A(g)B(g)2C(？)+D(g)，此反應(yīng)符合下列兩個(gè)圖像（其中代表物質(zhì)的百分含量），則下列判斷正確的是( )A物質(zhì)C不可能為氣態(tài)B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)D300下該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)后，迅速充入He，平衡正向移動(dòng)16一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）+D（s） H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說(shuō)法正確的是t/min246810n（A）/mol0.160.130.110.100.10A反應(yīng)前2 min的平均速率（C） =0.02 molL-1min-1B平衡后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前（逆）（正）C其他條件不變，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小D保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同17下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是A裝置用于滴定中和熱裝置 B裝置依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2(g) N2()O4(g)平衡移動(dòng)的方向D裝置依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)第二部分 非選擇題（共49分）二、非選擇題（共49分）18（16分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被為1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示：_、_；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_；理由是_。（2）圖中H_ （3）V2O5的催化物質(zhì)循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：_。（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(g)生成3 mol SO2(g)的H_19(16分)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率（已知：S2O32-2H=H2OSSO2）（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng) 先進(jìn)行的步驟是_；除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_。（2）若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是_。（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：_ (寫一種)。. 為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I22S2O32-=S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vx（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_淀粉溶液的作用是_。表中Vx=_ml，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_20（17分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在485時(shí)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1ol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇： （1）請(qǐng)完成CO2和3mol H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)_( )，H49.0kJ/mol（2）測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) _mol/(Lmin)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算在該溫度下的K值。要有計(jì) 算過(guò)程。（保留三位有效數(shù)字）嘗試 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（多選扣分）A容器中壓強(qiáng)不變的狀態(tài) B混合氣體中c（CO2）不變的狀態(tài)CV逆(H2O)=3 V正 (H2) D混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)E用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：3：1的狀態(tài)F混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（4）下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離 D再充入1mol CO2和3mol H2廣東仲無(wú)中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)（理科）答案題號(hào)123456789答案DDCDCBBCB題號(hào)1011121314151617答案CBACDACB19（16分）I.（1）檢查裝置的氣密性（2分）；秒表（2分）（2）SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小（2分）（3）測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H濃度的變化等（2分）II.（4）探究反應(yīng)物濃度(Na2S2O3)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2分）；作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在（2分）；4.0（2分）；其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大（2分）20（17分）（1）H2O(g) （2分）（2）0.225（3分） K= （2分）過(guò)程中要有三段式，5.33 L2/ mol2 （5分）（3）A、B、F（3分） （4）C、D（2分）