2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專(zhuān)訓(xùn) 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)2 富集在海水中的元素-鹵素 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專(zhuān)訓(xùn) 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)2 富集在海水中的元素-鹵素 新人教版.doc
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專(zhuān)訓(xùn) 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)2 富集在海水中的元素-鹵素 新人教版1正誤判斷,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”(1)漂白粉在空氣中久置變質(zhì),是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成了CaCO3()(xx全國(guó)新課標(biāo),8B)(2)氯氣溶于水:Cl2H2O=2HClClO()(xx江蘇化學(xué),9A)(3)HClO見(jiàn)光不會(huì)分解()(xx上?;瘜W(xué),2A)(4)為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可()(xx浙江理綜,8A)(5)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色,說(shuō)明Br還原性強(qiáng)于Cl()(xx山東理綜,11C)(6)除去氯氣中的HCl氣體()(xx四川理綜,3B)(7)I原子半徑大于Br,HI比HBr熱穩(wěn)定性強(qiáng)()(xx重慶理綜,2A)(8)向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,溶液變成藍(lán)色,說(shuō)明氧化性:Cl2I2()(xx廣東理綜,22C)(9)將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色可驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2()(xx四川理綜,4C)(10)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液顯紫紅色,說(shuō)明氧化性Fe3I2()(xx廣東理綜,22D)(11)1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(xx全國(guó)大綱,7A)(12)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(xx全國(guó)大綱,8D)(13)制氯氣時(shí)可用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(xx天津理綜,2B)(14)氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)()(xx四川理綜,2C)(15)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2OH=ClClOH2O()(xx四川理綜,3A)2(xx江蘇化學(xué),2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:ClB氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖:C氯分子的電子式:D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3CCH2Cl解析A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,可表示為Cl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl核外有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯分子中兩個(gè)氯原子間形成一個(gè)共用電子對(duì),從而達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;D項(xiàng),氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl,錯(cuò)誤。答案C3(xx海南化學(xué),20I)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(雙選)()A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海帶提碘只涉及物理變化C海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)解析電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2、A項(xiàng)錯(cuò)誤;海帶提碘涉及II2等化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;海水提溴涉及BrBr2等氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;海水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg過(guò)程,包含氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)正確。答案CD4(xx上?;瘜W(xué),五)溴主要以Br形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空:(1)Cl2氧化Br應(yīng)在_條件下進(jìn)行,目的是為了避免_。(2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是_。(3)寫(xiě)出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)開(kāi)。(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中_。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液d加入Na2SO3溶液答案(1)酸性Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成HClO和HCl(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣酸化后能生成溴,溴具有強(qiáng)氧化性(或易揮發(fā)、強(qiáng)腐蝕性)(4)ac5(選做題)(xx重慶理綜,9)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱(chēng)是_。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_。(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是_。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_,原因是_。圖3解析(1)儀器D為錐形瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析,F(xiàn)裝置中發(fā)生氣體與KI反應(yīng),所以應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,選擇裝置b。(2)若鹽酸滴加速度過(guò)快,則生成ClO2的速度快,穩(wěn)定劑無(wú)法充分吸收,所以滴加鹽酸速度要慢。(3)F中的顏色不變,說(shuō)明沒(méi)有氯氣進(jìn)入F中與KI反應(yīng),裝置C的作用是吸收氯氣。(4)酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應(yīng),生成Cl和ClO2,歧化反應(yīng)逆向配平?!癈lO2釋放實(shí)驗(yàn)”說(shuō)明D中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2,因此F中淀粉和KI溶液是驗(yàn)證是否有ClO2生成,若有ClO2生成,ClO2會(huì)氧化I生成I2,使F中的淀粉溶液變藍(lán)色。(5)水果保鮮希望保鮮時(shí)間越長(zhǎng)越好,所以選用穩(wěn)定劑,因?yàn)槠渚徛尫臗lO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度。答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2 ,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度