2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第七章 化學反應速率和化學平衡 專題課時4 巧解平衡及速率圖像題 新人教版.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第七章 化學反應速率和化學平衡 專題課時4 巧解平衡及速率圖像題 新人教版1(xx青島模擬)一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應：2A(g)B(g)3C(g)H0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數(shù)變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是()A加入1 mol氦氣 B加入1 mol CC增大壓強 D升高溫度解析氦氣與該反應無關，在恒壓條件下加入氦氣相當于減小壓強，但反應前后氣體分子數(shù)相等，平衡不移動，氣體C的體積分數(shù)不變，A錯；增加C的物質的量，恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡，C的體積分數(shù)不變，B錯；增大壓強，平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，C錯；升高溫度，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，故D正確。答案D2.(xx北師大附中月考)如圖表示可逆反應A(g)3B(g)2C(g)H0達平衡后，改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是()At1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動Bt1時增大了壓強，平衡向正反應方向移動Ct1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應方向移動Dt1時可能使用了催化劑解析根據(jù)圖像可知，t1時刻正反應速率突然增大，達到新平衡后正反應速率比第一次平衡時小，說明t1時刻逆反應速率減小，不可能是改變了溫度、壓強或使用了催化劑。答案C3已知反應X(g)Y(g)nZ(g)H0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A反應方程式中n1B10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D05 min內，用X表示的反應速率為v(X)0.08 molL1min1解析根據(jù)圖像可知，反應進行到5 min時，X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)。此時X的濃度減少了2.0 mol/L1.6 mol/L0.4 mol/L；Z的濃度增加了0.4 mol/L，所以根據(jù)濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，n1，A正確；10 min時，X、Y、Z的濃度均增大，但平衡向正反應方向移動。該可逆反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物的濃度降低，因此改變的條件一定不是溫度，B不正確；由于該可逆反應的正反應是氣體分子總數(shù)減小的反應，因此根據(jù)圖像可知，10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強，C正確；05 min內，用X表示的反應速率為v(X)0.08 molL1min1，D正確。答案B4下列圖示與對應敘述相符合的是()A圖 ：反應H2(g)I2(g)2HI(g)達到平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化B圖：反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達到平衡后，縮小容器容積時各成分的物質的量隨時間的變化C圖：反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒溫條件下，反應速率與壓強的關系D圖：反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H>0，水蒸氣含量隨時間的變化解析升高溫度時平衡會發(fā)生移動，正、逆反應速率變化不相等，A錯誤；縮小容器容積時，容器內壓強增大，平衡向正反應方向移動，SO3的物質的量增大、SO2與O2的物質的量均減小，圖與實際相符合，B正確；增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率比逆反應速率增大更多，圖像中v正的斜率應大于v逆的斜率，C錯誤；由圖可知，溫度為T2時反應先到達平衡，故T2>T1，升高溫度，平衡向正反應方向移動，水蒸氣的含量增大，D錯誤。答案B5(xx撫順檢測)已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均相對分子質量(Mr)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A該反應的H<0B氣體的壓強：p(a)<p(b)p(c)C平衡常數(shù)：K(a)K(b)<K(c)D測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件下解析由題中曲線可以看出，隨溫度升高混合氣體的平均相對分子質量減小，說明升高溫度，平衡右移，正反應為吸熱反應，H>0，A、D項錯誤；溫度越高，平衡常數(shù)越大，故b點的平衡常數(shù)最大，C項錯誤；圖中曲線為等壓線，p(b)p(c)，在同一溫度下，壓強增大，平衡逆向移動，即p(a)<p(c)，B項正確。答案B6已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)(正反應為放熱反應)。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_。(2)前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)_molL1min1；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_。(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是_。A加入催化劑 B縮小容器體積C升高溫度 D加入一定量的N2O4解析(1)曲線X在010 min達到平衡時濃度變化了0.4 molL1，而曲線Y在010 min達到平衡時變化了0.2 molL1，所以可得X曲線為NO2的濃度變化曲線；達到平衡時濃度不再隨時間而發(fā)生變化，所以b、d點均表示反應已達到平衡狀態(tài)。(2)NO2在010 min達到平衡時濃度變化了0.4 molL1，所以用NO2表示的反應速率為0.04 molL1min1；而在25 min時，NO2的濃度由0.6 molL1突變?yōu)?.0 molL1，而N2O4的濃度在25 min時沒有發(fā)生改變，所以可得此時改變的條件是向容器中加入了0.4 mol NO2。(3)加入NO2后平衡正向移動，所以若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，還可通過增大壓強，使平衡也同樣正向移動；或者采取降低溫度的方法，使平衡正向移動；也可以向容器中充入一定量N2O4，因為這樣相當于增大容器中氣體的壓強，使得NO2的轉化率提高，即達到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài)。答案(1)Xbd(2)0.04加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)(3)BD7(xx衡水中學期中考試)火力發(fā)電廠釋放出大量二氧化碳，對燃煤廢氣進行脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。將CO2轉化為甲醇是一種新型脫碳技術，其反應為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H。(1)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為13)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的H_0(填“>”、“<”或“”)。(2)如圖是在恒溫密閉容器中，壓強為p1時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在圖中畫出該反應在p2(p2>p1)時H2的 體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。則010 min內，氫氣的平均反應速率為_；該溫度下，反應的平衡常數(shù)為_(保留三位有效數(shù)字)；10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析(1)反應達到平衡后，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，H<0。(2)在恒溫密閉容器中，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)是氣體總體積減小的反應，加壓平衡向正反應方向移動，氫氣的體積分數(shù)減小，p2下達到平衡所需的時間也比p1短，據(jù)此可畫出相應曲線。(3)010 min內，氫氣的平均反應速率為v(H2)3v(CO2)30.255 molL1min1；該溫度下，反應的平衡常數(shù)K5.33；反應達到平衡后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇的體積分數(shù)增大。答案(1)<(2)(3)0.225 molL1min15.33增大