江西省紅色七校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

江西省紅色七校2016屆高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題 （分宜中學(xué)、蓮花中學(xué)、任弼時(shí)中學(xué)、瑞金一中、南城一中、遂川中學(xué)、會(huì)昌中學(xué)） 命題人: 任弼時(shí)中學(xué) 審題人： 蓮花中學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Co-59 第I卷（選擇題 共126分）一、單項(xiàng)選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7.化學(xué)與科技、環(huán)境、社會(huì)生產(chǎn)、生活密切，相關(guān)下面說法中正確的是（ ）A煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通過煤的干餾得到，并將它們分離B酒精消毒原理是將病毒徹底氧化C綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染D麥芽糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)8. NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A. 22.4LCl2完全溶于水時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B. 1 mol 甲基(CH3)含有的電子數(shù)為9NAC. 100g30%醋酸溶液中氫原子數(shù)為2NA D. 100mL水中OH-的個(gè)數(shù)是10-8NA9.下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述陳述AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+B濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀CSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）10.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是（ ）A原子半徑比較：X<Y<Z<W BY的氫化物沸點(diǎn)高于W的氫化物CY的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D短周期所有元素中，w的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（）A在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)B該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上C1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣12.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說法不正確的是（ ）AY是電源的正極B陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e=H2+O2，CO2+2eCO+O2C總反應(yīng)可表示為：H2+CO2=H2+COD陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：113.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述不正確的是（ ）AOa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2OBab段與cd段沉淀質(zhì)量都不變，但所發(fā)生的反應(yīng)不相同Cbc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32Dde段沉淀減少是由于Al（OH）3固體消失的粗MnO2樣品CO2濾液MnO2Cl2含NaClO3的固體濾液MnO226.（13分）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)（2）完成第步反應(yīng)的離子方程式并配平： +ClO3-+ =MnO2+Cl2+ （3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、 、 已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫化學(xué)式）（4）用濃硫酸來配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中 B 定容時(shí)俯視 C用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO327.（共16分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。廢料含Co2+及微量Li+、Al3+溶液含鋁溶液鈷渣濾液沉淀CoCO3粗CoO粉鋰鋁渣 （1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) 。請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸酸化的主要原因 。（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ； 。（4）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P。下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (填序號)。Ac(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)Bc(OH-)c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)C3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)+5c(H2CO3)D將P溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學(xué)式是 。305 325 363 393 T/KA83746545m/mgCoCl26H2OB無水CoCl228.（14分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)和來制備甲醇請回答下列問題：（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（）CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 圖中的p1 p2（填“”、“”或“=”），100時(shí)的平衡常數(shù)為 該反應(yīng)的H 0，S 0（填“”、“”或“=”）（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OHH0 （）若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 （填序號）A降低溫度B將CH3OH（g）從體系中分離出來C恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大D再充入a mol CO和3a mol H2為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中實(shí)驗(yàn)編號T（）n（CO）/n（H2）P（MPa）11800.12n53350m5a表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n= ，m=b根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強(qiáng)px= MPa 10.5 0CO轉(zhuǎn)化率 溫度/PxPy圖1圖2 10.5 0CH4轉(zhuǎn)化率100 200 300 溫度/P1P236（15分）【 化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：（1） 重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈_。（2） 已知CCl4沸點(diǎn)為768 ，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是_。（3）用右圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O33CCl4=2CrCl33COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為_；_。（4）Cr對環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進(jìn)行沉降，寫出沉降的離子方程式_37.（15分）【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外圍電子的電子排布圖為 ，P元素屬于 區(qū)元素。（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是 ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 。（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原是 （4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol。求該晶胞密度的計(jì)算式為g/cm3（5）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 鍵的數(shù)目為 。ab圖138（15分）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)雙酚A型環(huán)氧樹脂是由雙酚A、環(huán)氧氯丙烷在堿性條件下縮合而成的高分子化合物。具有良好的物理化學(xué)性能，被廣泛應(yīng)用于涂料、膠粘劑等領(lǐng)域。根據(jù)該樹脂的合成路線圖示，回答以下問題：（1） 寫出上圖中、兩步的反應(yīng)方程式： _；_。（2） 乙酸丙烯酯（CH2=CHCH2OOCCH3）有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜上只有兩種峰，強(qiáng)度比為31的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_；其中可以和NaHCO3溶液反應(yīng)又能使溴水反應(yīng)而褪色的有_種（不考慮立體異構(gòu)）。（3） 雙酚A的另一重要用途是合成聚酯，請寫出雙酚A與乙二酸合成聚酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_?；瘜W(xué)答案一、選擇題題號78910111213答案DBBBCCD2、 非選擇題26. （1）MnO和MnCO3 ；(2分) （2）5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；(3分) （3）蒸發(fā)皿；酒精燈；NaCl；(各1分，共3分) （4）C；(2分) （5）0.02(3分)27.（1）2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2(2分) （2）4Co2O3CoO + S2O3 2+ 22H+=12Co2+ 2SO42+ 11H2O (3分)；Co2O3CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境(2分)。 （3） 2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2 (3分)； Co2+ + CO32- = CoCO3(2分)； （4）A、D (2分)；（5） CoCl2H2O(2分)。28.（1）0.003molL1min1(2分)； (2分)；2.25104(2分)； ，；(各1分，共2分)（2）ABD(2分) n=180，；(各1分，共2分) 0.2 (2分)36 （共15分）（1） 最后一次洗滌的流出液呈無色（3分）（2） 水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）（3分）（3） 趕盡體系中的氧氣（3分）鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)（3分）（4）2Cr3+3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+（3分）37（共15分）3p3s（1） 第三周期A族（1分） （1分）dS（1分）（2）V形（1分）sp型雜化（1分） SO2 （1分） SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大。（1分）（3）紫1分 電子由較高能級躍遷到較低能級時(shí)，以光的形式釋放能量。（2分）（4）略（2分）(5)sp2、sp3（2分，全對得分）15NA（1分）38（15分） （1） H2C=CHCH2ClCl2H2OCH2OHCHClCH2ClHCl（3分） H2O（3分）（2） OHCC（CH3）2CHO（3分）8（3分）（3） nn(2n-1)H2O（3分）