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天津市七校高三4月聯(lián)考 化學(xué)試題及答案

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天津市七校高三4月聯(lián)考 化學(xué)試題及答案

七校聯(lián)考高三 化學(xué)學(xué)科試卷 2015.4化學(xué)試卷分為第卷 (選擇題)和第卷兩部分,滿分100分 第卷(共36分)1.每題選出答案后,用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共6道題,每題6分,在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1 C12 N14O16Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ag108I127 P-311.化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān),下列說法正確的是A體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化C綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是乙烯的最簡(jiǎn)式:CH2=CH2 CH3對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:Cl的結(jié)構(gòu)示意圖: 甲烷分子的球棍模型:2017Cl羥基的電子式: 原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子: HCO3的水解方程式為:HCO3H2O CO32H3O 的名稱:1,3二甲基2丁烯AB C D甲乙丁丙冰水熱水3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菨獍彼褹.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣C.用圖丙所示裝置可以說明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應(yīng)D.用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色4.室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaAlO2三份溶液中的c(Na+):C.0.1molL-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)D.右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)5.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A.該溶液中,K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe32I=Fe2I2C.1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g FeD.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式: Fe3SO42-Ba23OH=Fe(OH)3BaSO46.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)D.30min40min間該反應(yīng)使用了催化劑第卷(共64分) 注意事項(xiàng):用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上,本卷共4道題。7.(共17分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)常用于制作印刷線路板。請(qǐng)回答下列問題:(1)G元素在周期表中的位置_,C的電子式_。(2)比較Y與Z的原子半徑大小_>_(填寫元素符號(hào))。(3)寫出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示) ;反應(yīng)類型: 。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式 。(5)氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q,在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 。(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用 溶液,現(xiàn)象是 。(7)A中包含X、Y、Z元素,A的化學(xué)式為 。(8)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體,請(qǐng)寫出N及其1種同素異形體的名稱_、_。8.(共15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)下列關(guān)于化合物I的說法,正確的是A可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)B1mol化合物I最多與2molNaOH反應(yīng)C與FeCl3溶液能顯紫色D能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)(2)下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法化合物II的分子式為。1mol化合物II能與molH2恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物。化合物與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 ; 反應(yīng)類型: (3)3對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下: C H+已知:HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O A中官能團(tuán)的名稱為 。D中含氧官能團(tuán)的名稱為 。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。試劑C可選用下列中的 a、溴水 b、銀氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu(OH)2懸濁液B在一定條件下可以生成高聚物F,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。9.(共16分)硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它們對(duì)應(yīng)的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。Na2S與Na2SO3混合液(一).硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑,它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。70%H2SO4Na2SO3燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)= Na2SO3(aq)+H2S(aq) ()2H2S(aq)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ()S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ()(1)燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_。裝置D的作用是 。(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。 a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液(3)反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過量,原因是_。(二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(5)證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。a測(cè)定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 gL1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。其原因是 (用化學(xué)方程式表示)10.(共16分).CO和H2作為重要的燃料和化工原料,有著十分廣泛的應(yīng)用。(1) 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -3935 kJmol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2= +1313 kJmol-1則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)H= kJmol-1。(2) 利用反應(yīng)CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣(CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1)作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池?,F(xiàn)以該燃料電池為電源,以石墨作電極電解飽和NaCl溶液,反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有: 燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為 _ ;已知飽和食鹽水的體積為1 L,一段時(shí)間后,測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì),而且電解后將溶液混合均勻,則此時(shí)溶液的pH為 。.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。請(qǐng)回答下列問題:(3)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol,且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用只含a、V的式子表示)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_(填序號(hào)) Av(CO2)生成=v(CO)消耗 B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 C混合氣體的密度不再改變 DNO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化(4)在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示,則:有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ,015minCO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_。(保留小數(shù)點(diǎn)后三位)20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件是 。(填序號(hào))。 A增加CO的量 B加入催化劑 C減小CO2的量 D擴(kuò)大容器體積七校聯(lián)考高三 化學(xué)學(xué)科試卷 2015.4答案第卷 (選擇題,各6分,共36分)123455DBCDCC第卷(共64分)7. (共17分)(1) 第三周期 第A族(2分), (2分)(2) C>O (各1分)(3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH -> CH3COONa + 2Cu2O + H2O (2分) 氧化反應(yīng) (1分)(4) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2分)(5) 純堿(或蘇打)(1分)(6) KSCN (1分) 溶液變紅色 (1分)(7) Cu2(OH)2CO3 (1分)(8) 金剛石、石墨(足球烯) (各1分)8.(共15分)(1)C D (2分)(2) C9H10(1分) 4 (1分) + NaOH -> ONa + ROH + H2O (2分) 水解反應(yīng)(取代反應(yīng))(1分)CH3(3) 醛基 (1分) 羧基 (1分) (2分)CHOCHO b、d (2分)一定條件下 n -> (2分)9.(共16分)(一) (1)SO32-+2H+= H2O +SO2 (2分) 防止倒吸(2分)(2)c (1分)(3)a d (2分)(4)若SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解 (2分)(二) (5)a e (2分)(6) 0.16 (2分) 偏低 (1分) 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O (2分)10.(共16分).(1) -524.8 (2分) (2) O2+4e-+2CO2=2CO32- (2分) 11 (2分)(2分)27Va.(3) BD (2分)(4) 40% (2分) 0.027molL-1min-1 (2分) C D (2分)15

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