【金版學(xué)案】2015高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套題庫：第4章 第1節(jié) 元素周期表

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表題號12212223345661626378答案 一、單項選擇題1依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M解析：C的非金屬性比B強，故H2CO3的酸性比H3BO3強，A項錯誤；Mg的金屬性比Be強，故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2強，B項正確；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M在R的下一周期，原子序數(shù)：M>R，D項錯誤。答案：B2右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點最高BZ元素的最高價氧化物的水化物酸性最強CX的氫化物比同族元素的氫化物沸點低DY、Z和W的陰離子半徑依次增大解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可推知，X為N，Y為S，Z為Cl，R為Ar，W為Br。常壓下五種元素的單質(zhì)中Y(S)單質(zhì)的沸點最高，A錯；Z元素的最高價氧化物的水化物高氯酸酸性最強，B正確；X(N)的氫化物因存在氫鍵，比同族氫化物沸點高，C錯；Y、Z的陰離子電子數(shù)相同，但Y的質(zhì)子數(shù)少，半徑大，D錯。答案：B21.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下表所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的()XYZWA.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<WC與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈DX的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)解析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且位置如圖示，可知這四種元素處于第二、三周期，再由Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等為突破口推知Z為鎂，既而可知：W為鋁，X為碳，Y為氮。Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3，A錯；原子半徑：同周期從左往右逐漸變?。煌髯鍙纳贤轮饾u增大，可知Z>W>X>Y，B錯；由于鎂比鋁活潑，與同濃度鹽酸反應(yīng)也相應(yīng)比較劇烈，C正確；鎂能與CO2反應(yīng)，D錯。答案：C22.短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A原子半徑：ABDCB原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：CDBAD單質(zhì)的還原性：ABDC解析：aA2、bB、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則四種元素在周期表中的相對位置如下：CDBA據(jù)此可知，原子半徑為BACD，原子序數(shù)為abdc，離子半徑為CDBA，單質(zhì)的還原性為BACD，故只有C正確。答案：C23.元素周期表短周期的一部分如下所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()AD在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強CA與B形成的陰離子可能有AB、A2BDE單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化解析：根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項，硫在氧氣中燃燒生成SO2，錯誤；B項，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸弱，錯誤；C項，碳與氧形成的陰離子較多，AB為碳酸根離子，A2B為草酸根離子，正確；D項，氯氣單質(zhì)分子中沒有氫原子，也就不存在氫鍵，錯誤。答案：C3下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強答案：D4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解CE水溶液制備C單質(zhì)D化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵答案：B5以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低答案：B6某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol解析：本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。X中含有的質(zhì)子AN,1 mol HmX中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量(ANm) mol，則a g HmX中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量(ANm) mol。答案：A61.X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是()Aacmn BabnmCcdmn Dbdnm解析：對于陽離子來說：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子的電荷數(shù)；對于陰離子來說：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子的電荷數(shù)。所以題給四種離子的核外電子數(shù)為aXm：am，bYn：bn，cZn：cn，dRm：dm。由于四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，故四種離子的核外電子數(shù)相等，即ambncndm，由上式可得abmn，acmn，cdmn，bdmn。答案：D62.某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個X原子的質(zhì)量約為 g解析：Xn中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，n-表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為ba，電子數(shù)為an。1 mol Xn的質(zhì)量約為b g，則1個X原子的質(zhì)量約為 g。答案：D63.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D答案：C二、雙項選擇題7下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是()XYZWA.X元素最多可形成六種氧化物BY元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的CX元素的非金屬性比Y元素非金屬性強DZ和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料解析：結(jié)合X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，可分析出X為氮、Y為氟、Z為硅、W為硫。A項正確；B項中不存在Y元素的氧化物；C項X元素的非金屬性比Y元素非金屬性弱；D項正確。答案：AD8W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是()AY、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性BX、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物C上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離DW的單質(zhì)不能從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質(zhì)解析：首先推斷出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最簡單氫化物分別是HCl、NH3，后者的水溶液呈堿性，A選項錯誤。H、N、O中任意兩種都可以形成兩種或兩種以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B選項正確。H、N、O可形成NH4NO3，NH水解促進水的電離，C選項錯誤。Cl2不能從H2O中置換出O2，而是發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，D選項正確。答案：BD三、非選擇題9下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0二三四(1)和的元素符號是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強的元素是_(填寫元素符號)。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_(填名稱)，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱：_。答案：(1)SiAr(2)KF(3)鋁2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)將單質(zhì)(Cl2)通入盛有的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振蕩，看四氯化碳層是否呈橙色，若呈橙色，則說明Cl2氧化性強于Br2(合理即可)10(2012天津卷) X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為_。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_(寫化學(xué)式)。(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)X2M的燃燒熱H a kJmol1 ，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_。答案：(1)第二周期第A族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任寫兩種，其他合理答案均可)(4)H2S (g)O2(g) SO2(g)H2O(l) H a kJmol1(5)NaHH2ONaOHH211A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。請回答：(1)C和D反應(yīng)生成的化合物1 mol所含的電子數(shù)_NA。(2)上述中形成的兩種化合物的熱穩(wěn)定性_強于_(填寫化學(xué)式)。(3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_ _。解析：中學(xué)化學(xué)中常見的氣體單質(zhì)有H2、O2、N2、F2、Cl2。單質(zhì)A與單質(zhì)B在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物與單質(zhì)B化合生成紅棕色氣體(NO2)推知：A為N2，B為O2。常見的10電子的化合物分子有CH4、NH3、H2O、HF，所以單質(zhì)C為H2，C與單質(zhì)D反應(yīng)生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以單質(zhì)D為Cl2。答案：(1)18(2)H2ONH3(3)Cl2H2OHClHClO(4)NHH2ONH3H2OH12(1)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ _。(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事實是_(填序號)。A滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色褪去B滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物)：Cu2X澄清溶液懸濁液Cu2Y(磚紅色沉淀)非金屬性X_(填“”或“”)Y；Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為_。解析：(1)10電子，11質(zhì)子的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中，則硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(3)此題關(guān)鍵是亞硫酸離子水解生成的OH使得酚酞試液變紅，還有可能是亞硫酸離子本身能使酚酞試液變紅，所以要排除亞硫酸離子的干擾，C正確。(4)懸濁液與D溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，則Y為O元素，X、Y同主族，則X為S元素。答案：(1)(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)C(4)Cu2O6HNO3(濃)=2Cu(NO3)22NO23H2O