2018-2019學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修一 第4章第2節(jié)第2課時(shí)專題講座 課件

專題講座鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的有關(guān)計(jì)算第4章材料家族中的元素 鋁分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：2Al6H=2Al33H 2，2Al2OH6H 2O=2Al(OH )43H 2。1.等量的鋁(NaOH與鹽酸過量)分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，因?yàn)檗D(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一樣多，產(chǎn)生的氫氣一樣多；消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為31；等量鋁與足量鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的H 2體積比等于11。第4章材料家族中的元素 2.足量的鋁(NaOH與鹽酸等量)分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為13。3.鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比介于13到11之間，則鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量，而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過量。第4章材料家族中的元素 1.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩個(gè)燒杯中，各加等物質(zhì)的量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況分別是()A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量D甲中酸過量、乙中堿過量第4章材料家族中的元素 解析：選B。若鋁相對(duì)于硫酸和氫氧化鈉均不足，生成氫氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為11，與事實(shí)不符；若鋁相對(duì)于硫酸和氫氧化鈉均過量，生成氫氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為23，與事實(shí)也不符；若鋁相對(duì)于氫氧化鈉不足，相對(duì)于硫酸過量，生成氫氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)介于11與23之間，與事實(shí)相符。第4章材料家族中的元素 2.甲、乙兩燒杯中各盛有3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液100 mL，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 gB3.6 gC2.7 g D1.8 g第4章材料家族中的元素 解析：選A。由6H Cl2Al=2AlCl33H 2、2NaOH2Al6H 2O=2NaAl(OH )43H 2可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時(shí)，生成的H 2也等量，消耗的H Cl與NaOH不等量。 實(shí)際上H Cl、NaOH同為0.3 mol，且生成H 2的體積比為12，所以H Cl相對(duì)Al不足，NaOH相對(duì)Al過量。生成H 2的體積比為12，參加反應(yīng)Al的質(zhì)量比也為12。與0.3 mol H Cl反應(yīng)的Al為2.7 g，則與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5.4 g，故加入鋁粉的質(zhì)量為5.4 g。第4章材料家族中的元素 本部分內(nèi)容講解結(jié)束按ESC鍵退出全屏播放