2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題檢測(cè)十 金屬及其化合物.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題檢測(cè)十 金屬及其化合物一、選擇題(每小題6分，共60分)1下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNaCFe DAl解析：Fe在空氣中被氧化為疏松的氧化鐵，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕，選D。答案：D2下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色答案：B3在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過(guò)量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?。過(guò)濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是()AFe2O3、Al2O3BFe2O3CFe(OH)2、Al(OH)3 DFe(OH)3、Al(OH)3解析：過(guò)量的Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH與FeCl2和AlCl3反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的沉淀為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解為Fe2O3和H2O，最終產(chǎn)物為Fe2O3。答案：B4在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2解析：按照氧化性：AgFe3Cu2Zn2可知，F(xiàn)e粉先和AgNO3反應(yīng)，置換出0.01 mol Ag后，溶液中還剩余0.005 mol Fe粉，然后和Fe3完全反應(yīng)生成Fe2，所以答案為C。答案：C5(xx合肥一模)將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)每步反應(yīng)均完全)。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是()Aab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同Bbc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCOa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2ODde段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致解析：本題考查元素化合物之間的反應(yīng)，意在考查考生根據(jù)化學(xué)圖象分析化學(xué)反應(yīng)先后順序的能力。根據(jù)題意，Oa段的反應(yīng)為：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O；ab段的反應(yīng)為：2KOHCO2=K2CO3H2O；bc段的反應(yīng)為：2KAlO23H2OCO2=2Al(OH)3K2CO3；cd段的反應(yīng)為：K2CO3H2OCO2=2KHCO3；de段的反應(yīng)為：BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A6(xx遼寧五校聯(lián)考)常溫下，在0.2 molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為Al33H2O=Al(OH)33HBab段，溶液的pH增大，Al3濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解解析：本題側(cè)重考查鹽類(lèi)水解及復(fù)分解反應(yīng)，意在考查考生對(duì)鹽類(lèi)水解知識(shí)的掌握情況及對(duì)圖象的分析能力。硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3水解使溶液呈酸性：Al33H2OAl(OH)33H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ab段，發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，c(H)減小，pH增大，但加入了NaOH溶液，溶液總體積增大，故Al3濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；bc段，pH變化不大，主要發(fā)生反應(yīng)Al33OH=Al(OH)3，故加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)正確；c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解，生成NaAlO2，d點(diǎn)pH10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7(xx浙江名校聯(lián)考)取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。則稀硝酸的濃度為()A2 mol/L B1.6 mol/LC0.8 mol/L D0.4 mol/L解析：本題考查了化學(xué)計(jì)算，意在考查考生的化學(xué)計(jì)算能力。25.6 g Cu的物質(zhì)的量為0.4 mol，故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.8 mol，又標(biāo)況下4.48 L NO氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol，生成NO所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol，故共消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.8 mol0.2 mol1 mol，所以c(HNO3)1 mol0.5 L2 mol/L。答案：A8(xx遼寧五校聯(lián)考)鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過(guò)程是：2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO在氬氣環(huán)境中，2MgTiCl4Ti2MgCl2下列判斷不正確的是()A反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B反應(yīng)中氯化物的總質(zhì)量保持不變C反應(yīng)、中鈦元素的化合價(jià)都改變D反應(yīng)中，氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng)解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)，意在考查考生利用題目給出的信息并結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)分析解答問(wèn)題的能力。2MgTiCl4Ti2MgCl2是由一種單質(zhì)(Mg)和一種化合物(TiCl4)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)(Ti)和另一種化合物(MgCl2)的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為48，鈦的相對(duì)原子質(zhì)量等于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍，結(jié)合反應(yīng)方程式可知反應(yīng)前后中氯化物的總質(zhì)量保持不變，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中反應(yīng)前后鈦元素的化合價(jià)均為4，反應(yīng)中鈦元素的化合價(jià)由4變?yōu)?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案：C9(xx南昌零模)將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g；則下列有關(guān)敘述中不正確的是()A開(kāi)始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 molB生成NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 LC生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為100 mLD參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L解析：本題考查鎂銅合金與硝酸的反應(yīng)，意在考查考生的計(jì)算能力。將鎂銅合金加入到某濃度HNO3中，合金完全溶解(反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg8HNO3(稀)=3Mg(NO3)22NO4H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3、Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則氫氧化鎂和氫氧化銅中含有OH的質(zhì)量為5.1 g，OH的物質(zhì)的量為：n(OH)0.3 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，合金的總物質(zhì)的量為：n(合金)n(OH)0.15 mol，A項(xiàng)正確；合金的物質(zhì)的量為0.15 mol，完全反應(yīng)失去0.15 mol20.3 mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒知，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：n(NO)0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1 mol NO的體積為2.24 L，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)n(OH)0.3 mol，則生成沉淀完全時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積為：V(NaOH)0.1 L100 mL，故C項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n反應(yīng)(HNO3)n(合金)0.15 mol0.4 mol，c(HNO3)4 mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D10(xx南昌零模)將鎂、鋁、鐵合金投入300 mL硝酸中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被還原為NO，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72 L，當(dāng)加入300 mL某濃度NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是()A參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.9 molB參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 gCHNO3的物質(zhì)的量濃度為3 mol/LDNaOH的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L解析：本題考查了金屬的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算，意在考查考生對(duì)金屬性質(zhì)的理解及計(jì)算能力。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO為0.3 mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.9 mol，因參加反應(yīng)的硝酸一部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分與陽(yáng)離子形成鹽，形成鹽的NO的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同，即0.9 mol，故參加反應(yīng)的硝酸為1.2 mol，故硝酸的濃度為1.2 mol0.3 L4 mol/L，A項(xiàng)和C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成沉淀消耗的OH的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同，即0.9 mol，故參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為27.2 g0.9 mol17 gmol111.9 g，B項(xiàng)正確；NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.9 mol0.3 L3 mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題(包括3小題，共40分)11(14分)(xx石家莊檢測(cè))小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：.加熱分解法利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：儀器a的質(zhì)量；_；_。圖1圖2.測(cè)量氣體體積法利用圖2裝置，測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為_(kāi)。(2)導(dǎo)管g的作用為_(kāi)。(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：_；_。(5)若所取樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為_(kāi)(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。.其他方案討論測(cè)定該小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可采用的方法有_(填選項(xiàng)字母)。Ax g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到固體y gBx g樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重y gCx g樣品與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到固體y g解析：.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量”。.(1)涉及氣體的實(shí)驗(yàn)裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(4)讀數(shù)時(shí)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強(qiáng)不同引起的體積誤差；視線(xiàn)與液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(5)根據(jù)碳元素守恒，1 mol碳元素對(duì)應(yīng)1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。.樣品與稀硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳中有水蒸氣，堿石灰既吸收二氧化碳，又吸收水蒸氣，造成較大誤差，不可采用。答案：.(1)坩堝(2)加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量(其他合理答案也可).(1)檢查裝置氣密性(2)平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(答對(duì)一點(diǎn)即可)(3)飽和NaHCO3(4)讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平視線(xiàn)與液面最低處相平(5) mol.AC12(15分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)；裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線(xiàn)框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率為100%；_。解析：(1)裝置A中反應(yīng)的方程式為2Fe3Cl22FeCl3。(2)由于無(wú)水FeCl3加熱易升華，第步操作可在沉積的FeCl3固體下方加熱，使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器。(3)為防止FeCl3潮解采取的措施有和。(4)裝置B中冷水浴的作用是冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品。裝置C的名稱(chēng)為干燥管。用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)FeCl2是否失效，若未失效則生成藍(lán)色沉淀，若失效則無(wú)明顯現(xiàn)象。(5)用NaOH溶液吸收多余的Cl2。(6)由題意可寫(xiě)出FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式2Fe3H2S=2Fe2S2H。(7)電解FeCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe3。(8)該實(shí)驗(yàn)另一個(gè)顯著的優(yōu)點(diǎn)為FeCl3得到循環(huán)利用。答案：(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循環(huán)利用13(11分)日常生活中使用的鋁合金中的鋁來(lái)自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中氧化鋁含量為50%70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下。一些氫氧化物沉淀的pH如下表。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀的pH(離子初始濃度0.01 mol/L)42.310.4完全沉淀的pH(離子濃度105 mol/L)5.24.112.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟的操作名稱(chēng)為_(kāi)。(2)固體A的化學(xué)式為_(kāi)，物質(zhì)C為_(kāi)。(3)步驟調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)。(4)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：本題以工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程為背景，考查內(nèi)容包括pH的選擇，過(guò)濾操作、常見(jiàn)金屬元素及其化合物的主要性質(zhì)等。SiO2是酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)，進(jìn)行過(guò)濾操作(步驟)，得到固體A是SiO2；加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH使Fe3沉淀，步驟是過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀。步驟為使Al3完全沉淀，而Mg2不能產(chǎn)生沉淀，需調(diào)節(jié)溶液的pH在5.210.4之間。答案：(1)過(guò)濾(2)SiO2NaOH(其他合理答案也可)(3)5.2pH10.4(4)2Al2O3(熔融)4Al3O2