2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(I).doc

2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(I)注：本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，Cu64， s32，Ba137一選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共20分）1下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纖維素2. 沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時(shí)放出445KJ熱量.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式正確的是A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=+890KJ/molBCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=+890KJ/molCCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=-890KJ/molD1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);H=-890KJ/mol3.已知有下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s); H= 351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) ; H= 90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)，在相同條件下的H為A441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol4下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，則在高溫下仍為非自發(fā)的是A 2CO(g)=2 C(s)+ O2(g)B 2CuO(s) =Cu2O(s)+1/2O2(g)C MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g) DSnO2(s)+C(s) =Sn(s)+ CO2 (g)5已知反應(yīng)：3A + 4B C + 2D 其反應(yīng)速率可以分別用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) mol/(Lmin)表示，則正確的關(guān)系是AV(A)1/3V(C) BV(B)4/3V(A)CV(C)4V(B) DV(D)1/2V(C)6一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，下列措施不可取的是( )A加(正)催化劑 B增大壓強(qiáng)(體積減小)C給體系加熱 D從體系中不斷移去部分CO27在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：( )其中，(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（ ）A圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2p1，abnB圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1p2，nabC圖可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好D圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1T2，H08在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)n B(g) 3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)0.2 mol/L。下列判斷中正確的是( )AA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 B平衡不移動(dòng)C化學(xué)計(jì)量數(shù)：mn3 D物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加9. 純水在25和80時(shí)氫離子濃度的大小關(guān)系是（ ） A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能確定10.下列物質(zhì)加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（ ）A.CuCl2 B.NaHSO4 C.NaHCO3 D.SO2二選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共30分11高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?2體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的和，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，并達(dá)到平衡，在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中的轉(zhuǎn)化率為，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D無(wú)法判斷13. 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)2.0105 molL1，c(Cl)6.0105 molL1，c(Na)1.9105 molL1，c(NO3)2.3105 molL1，c(SO42)2.8105 molL1，則此次酸雨的pH大約為( )A3 B4 C5 D614、氨水有下列平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移，且增大的是（ ）A加NaOH B加鹽酸 C加NH4Cl D加同濃度氨水15.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系B>C>A=D=EB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性16、下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B若用0.010mo1L1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏小C在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化17在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol,若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO2)為（ ）A16mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol18下列溶質(zhì)的溶液中C（H+）相同，則物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A.HCl B.CH3COOH C.HClO4 D.H2SO419下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低20.下列有關(guān)平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是（ ）A.溫度升高，平衡常數(shù)一定變大。B. 溫度升高，平衡常數(shù)一定不變。C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)后，平衡常數(shù)一定變大。D 使用催化劑，平衡常數(shù)一定不變。II卷（共50分）三填空題21、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_（2）該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c(CO)不變Cv正（H2）v逆（H2O） Dc(CO2) c(CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)c(H2) c(CO) c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度 為 。22、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) H1=akJmol一反應(yīng)2CO(g)+02(g) 2C02(g) H2=b kJmol-反應(yīng)2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) H3(1) H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。 (2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，已知500時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和C02的起始量均為20 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，CO的平衡濃度為 。(3)將上述平衡體系升溫至700，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a 0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有 (填序號(hào))。 A.縮小容器的體積 B再通入CO2C.升高溫度 D使用合適的催化劑(4)下列圖像符合反應(yīng)的是 (填序號(hào))(圖中V是速率、為混合物中CO含量，T為溫度)。23、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣2.50g，將樣品配成250mL的待測(cè)液。（2）滴定管使用前除洗滌外，還應(yīng) 。（3）取10.00mL待測(cè)液，用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)（4）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 直到滴定終點(diǎn)。（5）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度： 。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5010.40第二次10.004.0014.10第三次10.004.2015.70（6）根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度 。24.（1）對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向 熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積 （增大或?。?的方向移動(dòng)。 （3）使用催化劑，能同等程度的改變正逆化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡 。（4）氫氣的燃燒熱為285.8千焦，其熱化學(xué)方程式為: .(5)甲溶液的是，乙溶液的是，甲溶液與乙溶液的（）之比： . xx-xx上學(xué)期高二化學(xué)期中考試答題卡(理科)（滿分100分 時(shí)間90分鐘）一二單項(xiàng)填空(共20小題； 50分)題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案三填空題：21.（1）K=_；（2） 。（3） 。（4） 。22 (1) H3=。(2) K= ，。(3)。 (4) 。23.（2） 。（3） ， （4） 。 （5） 。（6） 。24.（1） 。 （2） 。 （3） 。（4） 。(5) 。 xx-xx上學(xué)期高二化學(xué)期中考試?yán)砜拼鸢敢?.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.D 7.C 8.D 9.C 10.A二11.D 12.C 13.B 14.C 15.C16.C 17.D 18.B 19.D 20.D三21. 略 吸熱 BC 830 22. H3=(2a+b)KJ/mol 略 50% 0.5mol/L a>0 BC C23. 堿式滴定管。 錐形瓶中顏色的變化。 0.21mol/L 84%24. 吸熱 減小 不移動(dòng) 略 1:10