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2019-2020年高中化學(xué) 專題1 第三單元 第二課時 不同類型的晶體隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題1 第三單元 第二課時 不同類型的晶體隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題1 第三單元 第二課時 不同類型的晶體隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修21下列敘述中正確的是()A分子晶體中一定不存在離子鍵B離子晶體中一定含金屬元素C原子晶體一定是由共價化合物形成的D離子晶體中不可能存在共價鍵解析:分子晶體是由分子依靠分子間作用力形成的,其中一定不含離子鍵,A項正確;離子晶體是離子化合物形成的,而離子化合物中不一定含金屬元素,但其中可能存在共價鍵,如NH4Cl,B、D項均不正確;原子晶體可以是單質(zhì),如金剛石,也可以是化合物,如石英晶體,C項不正確。答案:A2下列物質(zhì)中,屬于分子晶體且不能跟氧氣反應(yīng)的是() A石灰石B石英C白磷 D固體氖解析:屬于分子晶體的是白磷和固體氖,而白磷易和氧氣反應(yīng),固體氖不能跟氧氣反應(yīng)。答案:D3一種新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是()AB4C是一種分子晶體BB4C是一種離子晶體CB4C是一種原子晶體DB4C分子是由4個硼原子和1個碳原子構(gòu)成的解析:據(jù)材料中B4C的用途可知B4C的熔點高,硬度大,所以應(yīng)為原子晶體,構(gòu)成微粒是原子。答案:C4下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是()ACO2和H2O BNaOH和CH4CSiO2和CO2 DNaCl和HCl解析:CO2、H2O、CH4、HCl屬于分子晶體,分子間以分子間作用力相結(jié)合,分子中原子間以共價鍵結(jié)合,SiO2是原子晶體,NaOH和NaCl均為離子晶體,離子間以離子鍵結(jié)合。答案:A5(1)K2SO4熔化,粒子間克服了_的作用;二氧化硅熔化,粒子間克服了_的作用;碘的升華,粒子間克服了_的作用力。(2)下列六種晶體:CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石,它們的熔點從低到高的順序為_(填序號)。(3)A、B、C、D四種晶體的性質(zhì)如下,判斷其晶體類型:A固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸,_。B能溶于CS2,不溶于水,_。C固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水,_。D固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3 500 ,_。解析:(1)K2SO4是離子晶體,離子晶體熔化時需要克服離子鍵;二氧化硅是原子晶體,原子晶體熔化時需克服共價鍵;碘為分子晶體,熔化時需克服分子間作用力。(2)先把六種晶體分類。原子晶體:;離子晶體:;金屬晶體:;分子晶體:。由于C原子半徑小于硅原子半徑,所以金剛石的熔點高于晶體硅的熔點。CO2和CS2同屬于分子晶體,CS2的熔點高于CO2。Na在常溫下呈固態(tài),而CS2是液態(tài),CO2是氣態(tài),所以Na的熔點高于CS2和CO2的熔點。(3)據(jù)四種晶體的性質(zhì)即可判斷四種晶體分別為金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體。答案:(1)離子鍵共價鍵分子間(2)(3)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體

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