2018-2019學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修一 第1章第3節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 課件

第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量 第1課時(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾質(zhì)量第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義。2.了解阿 伏加德羅常數(shù)的含義，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算。3.了 解摩 爾質(zhì)量的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微觀粒 子數(shù) 之間的關(guān)系。 知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單位摩爾n摩爾mol 0.012 kg 12C所含的碳原子的個(gè)數(shù)NA 6.021023 mol13 mol15N A4NA 8 mol 1 mol26.0210 23 2NA 物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能添字、漏字或換字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”、“物質(zhì)的數(shù)量”等只能用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，也可以是這些微粒的特定組合,如1 mol NaOHNA的基準(zhǔn)是0.012 kg 12C中的碳原子個(gè)數(shù)，實(shí)驗(yàn)表明約為6.021023，表示微觀粒子數(shù)目時(shí)，可以用NA來(lái)表示，也可以用6.021023 mol1表示，如1 mol O2含有氧氣分子數(shù)為N A個(gè)或6.021023個(gè) 題組一物質(zhì)的量的概念1對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是()A物質(zhì)的量是一種基本物理量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量D物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒數(shù)目2下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法，正確的是()A物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來(lái)描述C物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子的物理量D相同物質(zhì)的量的SO 2和SO3中，S原子的物質(zhì)的量不同 A C AC A 閱讀教材P21P22，思考并填空1摩爾質(zhì)量 知識(shí)點(diǎn)二摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量Mgmol1 2 mol2NA 68 g44 44 gmol11616 gmol1 D C A D 62 gmol1160.1 mol 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)求n或N時(shí)：概念性問(wèn)題用NA；數(shù)字性問(wèn)題用6.021023 mol1，有時(shí)還要加“約”字 計(jì)算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)先求M后求Mr M的單位取gmol1時(shí),m的單位取g；M的單位取kgmol1時(shí),m的單位取kg在m、M、NA和N中，已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)以n恒等列代數(shù)方程解決較復(fù)雜的問(wèn)題重視n在m和N之間的橋梁作用與N有關(guān)的問(wèn)題莫忽視微粒的組成和種類