2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡檢測(cè)題.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡檢測(cè)題【夯實(shí)基礎(chǔ)】1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是( )A100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢2合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))， 673 K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t 變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述正確的是( )Ac點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等Ba點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大Ct2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dd點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)v正(N2)不同3.可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時(shí)刻改變某一條件化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ) A維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時(shí)充入SO3(g) B維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量ArD維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)4在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)molL1min1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正 大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小5將BaO2放入密閉的真空容器中， 2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是( )A平衡常數(shù)減小 BBaO量不變 C氧氣壓強(qiáng)不變 DBaO2量不變6. 溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入10molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL-1s-1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=011molL-1，則反應(yīng)的H<0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入10molPCl5、02molPCl3和02molCl2，達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2molPCl3、2molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%7. T時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示則下列結(jié)論正確的是（ ）A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.3 molL-1min-1B保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小C.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)D.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）8在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15bA. 實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率 v(N)1.0102 molL1min1B 實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.0609. 將固體NH4I(s)置于密閉容器中，一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(s) NH3(g)+HI(g); 2HI(g) H2 + I2 (g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2) = 0.5molL,c(HI) = 4molL,此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ） A. 9 B .16 C. 20 D. 2510. 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO 強(qiáng)。25 時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系： Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4 HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示 。下列表述正確的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯處理飲用水時(shí)，pH7.5時(shí)殺菌效果比pH6.5時(shí)差D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好11 在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min01020304050c(N2O)(molL1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時(shí)間/min60708090100c(N2O)(molL1)0.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2表示N2O初始濃度 且c1<c2)【能力提升】 12. 金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)3H2(g) W(s)3H2O(g) (1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為23，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。. 一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。(1)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2(2) 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K_。III 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0()為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響，在恒溫下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)7.5103 molL1min1，則平衡后n(Cl2)_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_。13目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/5007008002H2(g)CO(g) CH3OH(g)H1K12.50.340.15CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H2K21.01.702.52CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H3K3請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3_(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)判斷S_0(填“>”、“”或“<”)，在_(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有_(填寫字母序號(hào))。A縮小反應(yīng)容器的容積 B擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積 C升高溫度D使用合適的催化劑 E從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH(4)500 時(shí)，測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1 molL1、0.8 molL1、0.3 molL1、0.15 molL1，則此時(shí)v正_v逆(填“>”、“”或“<”)。(6)某興趣小組研究反應(yīng)的逆反應(yīng)速率在下列不同條件隨時(shí)間的變化曲線，開始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡。請(qǐng)畫出t2至t4的曲線。【課外拓展】14 H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1) 某小組擬在同濃度Fe3的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2溶液、0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。 寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ _。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定_。(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖中的裝置示意圖。 參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mL1a2a(2)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_(填“深”或“淺”)，其原因是_ (a) (b) (c)15合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下：(1) 天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(2) 步驟中制氫氣的原理如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1對(duì)于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a升高溫度b增大水蒸氣濃度c加入催化劑d降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為 _。(3)圖(a)表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_。(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。 (a) (b)(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))_。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_ _?！靖呖兼溄印?6.（xx年高考北京卷）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ）A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑17.【xx年高考江蘇卷】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大18.【xx年高考四川卷】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變H>0B圖中Z的大小為a>3>bC圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小19. 【xx年高考海南卷】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：t1溫度下，k(正)=0.006s1，k(逆)=0.002s1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則_0(填“小于”“等于”或“大于”)。（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_(填曲線編號(hào))，平衡常數(shù)值K2=_；溫度t2_t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是_。參考答案1. D 2. B.【解析】圖象中c點(diǎn)尚未建立平衡，反應(yīng)繼續(xù)向生成NH3的方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物H2的濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，B項(xiàng)正確；d、e兩點(diǎn)為同一平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率不再變化，相同，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3. D.【解析】充入SO3(g)時(shí)正反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)；升溫正逆反應(yīng)速率都加快，B錯(cuò)；C中充入一定量Ar，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)；D中充入SO3(g)其濃度增大，維持恒壓則容積變大，反應(yīng)物的濃度變小，正反應(yīng)速率就變小，逆反應(yīng)速率變大，正確。4C解析 根據(jù)圖像可知，T1>T2，H<0，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故c(X)變化越大，放出熱量越多，故M點(diǎn)放出的熱量小于W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T2溫度下，在0t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)v(X) molL1min1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因T1>T2，vM正vM逆>vW逆，又因vN逆vW逆，所以vN逆<vW正，C正確；由于反應(yīng)前后均只有一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再增加一定量的X，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5C解析 平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；縮小容器容積時(shí)平衡左移；B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc(O2)及K只與溫度有關(guān)可知，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)與加壓前相等，又由 pcRT知，新平衡時(shí)壓強(qiáng)與原來相同，C項(xiàng)正確。6.C 7.D 8 C解析 根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， v(N)v(M)1.0103molL1min1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中X(g)Y(g)M(g) N(g)c起始(molL1) 0.01 0.04 0 0c轉(zhuǎn)化(molL1) 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡(molL1) 0.002 0.032 0.008 0.008 求得：K1.0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溫度相同，則K相等，X(g)Y(g) M(g)N(g)c起始(molL1) 0.02 0.03 0 0c轉(zhuǎn)化(molL1) a a a ac平衡(molL1) 0.02a 0.03a a aK 1.0，求得a0.012，則X的轉(zhuǎn)化率100%60%，C項(xiàng)正確；根據(jù)上述三段式求得，在700 ，K2.6，則溫度升高，K減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若的溫度為800 ，此時(shí)與為等效平衡，b0.060，但的溫度為900 ，則平衡逆向移動(dòng)，b<0.060，則D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C 10 C11A解析 從題給數(shù)據(jù)可觀察到，相等的時(shí)間段內(nèi)(10 min)反應(yīng)消耗的N2O相等，即N2O濃度對(duì)反應(yīng)速率無影響，A項(xiàng)正確；N2O的分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，沒有平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)半衰期概念，結(jié)合反應(yīng)速率與濃度無關(guān)，可知濃度越大半衰期越長(zhǎng)(若取濃度變化0.1000.050，半衰期為50 min，若取濃度變化0.0800.040，半衰期為40 min，即濃度越大半衰期越長(zhǎng))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若取10 min為時(shí)間段，010 min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率為10%，1020 min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率為11.1%，即濃度越大轉(zhuǎn)化率越小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12. 答案：.(1)K(2)60%吸熱.(1)b(2)2.67或III 2.510275%>不變升高溫度13.答案：(1)吸熱(2)K1K2<較低(3)B、C(4)>(5)A、D(6)如右圖所示14答案：(1) 相同時(shí)間內(nèi)收集到的O2的體積物理量物理量實(shí)驗(yàn)時(shí)間30%H2O2溶液的體積蒸餾水的體積O2的體積備注1bc0mcde 2bden(2)深H2O2分解放熱，使得B瓶中溫度高，升高溫度， 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大解析 由于不同濃度的H2O2的分解速率不同，故相同時(shí)間內(nèi)，分解速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集到的O2就越多，故需要測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集到的O2的體積； 根據(jù)O2難溶于水這一性質(zhì)，可用倒置于水槽中的裝滿水的量筒收集O2，即通過排水法收 集O2，通過量筒的刻度讀出收集到的氣體的體積；本實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的數(shù)據(jù)有：用秒表測(cè)定相同的時(shí)間，通過量筒測(cè)出生成O2的體積，用量筒測(cè)出第一次所需30%H2O2溶液的體積，第二次所需30%H2O2溶液的體積以及蒸餾水的體積(保證兩次溶液總體積相同，從而保證 H2O2溶液濃度不同)。(2) 由圖(a)可得熱化學(xué)方程式H2O2(l)=H2O(l)O2(g)H0，2NO2(g)N2O4(g)H0。由于H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)注意Fe2(SO4)3作催化劑，故右邊燒杯中液體溫度高于左邊燒杯中液體溫度，則B瓶中氣體的溫度高于A瓶中氣體的溫度，升高溫度，2NO2(g) N2O4(g) 的平衡逆向移動(dòng)，c(NO2)增大，混合氣體顏色加深。15答案： (1)2NH4HSO22NH3H2O2S(2)a90% (3)14.5%(4)(5)對(duì)原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用16.A； 解析：試題分析：A、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，A正確；B、調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，B錯(cuò)誤；C、著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，C錯(cuò)誤；D、增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，D錯(cuò)誤，答案選A。17. AD； 解析：A分析I、III中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時(shí)I中加入的H2、CO 與III中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時(shí)甲醇的濃度：I>III, 溫度：I<III, 即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A正確；B、II相當(dāng)于將容器I的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小，B錯(cuò)誤；C、I和II對(duì)比，II相當(dāng)于將容器I的體積二分之一，該反應(yīng)為正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則II中氫氣濃度小于I中氫氣濃度的2倍，III和I對(duì)比，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí)，容器II中C(H2)小于容器III中C(H2)的2倍，C錯(cuò)誤；D、溫度III>I,當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大，D正確。18. A； 解析：從圖分析，隨溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡爭(zhēng)相移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B、的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3<b，錯(cuò)誤；C、起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)比值不是3，錯(cuò)誤；D、溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤。19.（1）3 小于 2）B 7/3 大于 放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)