2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語教案（學(xué)生版）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語教案（學(xué)生版）【考綱點(diǎn)擊】1了解分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團(tuán)的定義2理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系3理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念4了解同素異形體的概念5理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系6熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號7熟悉常見元素的化合價(jià)能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)8掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法9了解膠體的概念及其重要性質(zhì)的應(yīng)用【考情探究】1. ?？贾R點(diǎn)：物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義以及原子團(tuán)的定義；混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念；正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號；電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法；質(zhì)量守恒定律的含義；熱化學(xué)方程式的含義；化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式的正確書寫。2. 命題新動向：無論是基礎(chǔ)型試題還是能力型試題，問題的答案大多會要求考生用化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式等基本化學(xué)用語來表述答案，每年的高考化學(xué)試題的答案中化學(xué)用語占有很大的比例。多年來高考對本專題知識的考查，無論是內(nèi)容還是難度方面都較為穩(wěn)定，估計(jì)近幾年也不會有很大的變化。但在題型方面的多樣化還是有可能的，如出現(xiàn)基本概念的簡答題等，基本概念與其他部分化學(xué)知識和能力的相互滲透和結(jié)合將會有所加強(qiáng)。【命題規(guī)律】本專題知識是歷年高考的必考內(nèi)容，屬于熱點(diǎn)問題，從命題內(nèi)容上看，試題的難度不大。在選擇題中主要以物質(zhì)組成和分類的概念為出發(fā)點(diǎn)，以反映重大科技成果和人們普遍關(guān)注的社會問題為切入點(diǎn)，將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與化學(xué)用語及物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中。展望xx年高考題命題，試題仍應(yīng)主要以選擇題的形式出現(xiàn)，側(cè)重概念的類比與辨析，突出對概念的準(zhǔn)確理解與正確應(yīng)用能力的考查。應(yīng)關(guān)注以下考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物之間的聯(lián)系；化學(xué)用語的正誤判斷；根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小能判斷分散系的種類；以無機(jī)物知識為載體來考查常見物質(zhì)的類別判斷、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化，并形成科學(xué)、技術(shù)、社會相互聯(lián)系的基本觀點(diǎn)。【專題知識網(wǎng)絡(luò)】 【重點(diǎn)知識解讀】一、化學(xué)用語1五種符號2五種式子二、物質(zhì)的分類與性質(zhì)1物質(zhì)的分類2物質(zhì)的性質(zhì)及變化注意：(1)NO、CO是不成鹽氧化物它們既不和酸反應(yīng)又不和堿反應(yīng)，此性質(zhì)可作為無機(jī)框圖推斷題的突破點(diǎn)(2)Na2O2不屬于堿性氧化物，為過氧化物(3)在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最強(qiáng)，HClO4的酸性最強(qiáng)3三種分散系的比較分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的大小1 nm100 nm1 nm100 nm分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目分子的集合體高分子或多分子集合體分散系溶液濁液膠體性質(zhì)外觀均一，透明不均一，不透明均一，透明定穩(wěn)性穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定粒子能否透過濾紙能不能能粒子能否透過半透膜能不能不能丁達(dá)爾效應(yīng)無無有注意：(1)區(qū)分膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)(2)提純、凈化膠體的方法是滲析(3)制備Fe(OH)3膠體的方法是將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色物質(zhì)的分類：物質(zhì)單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)（包括稀有氣體）混合物酸性氧化物 堿性氧化物兩性氧化物 不成鹽氧化物過氧化物氧化物氫化物酸、堿鹽 類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽純凈物 無機(jī)化合物化合物有機(jī)化合物：烴、烴的衍生物等1、物質(zhì)的初步分類2、純凈物和混和物常見的混合物包括：高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）；分散系（包括溶液、膠體、濁液）同分異構(gòu)間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種）同素異形體間的混合體其他:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣； 鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。 3、單質(zhì)、同素異形體同種元素的原子能構(gòu)成單質(zhì)的分子或晶體。如白磷是4原子分子晶體: ,紅磷是多原子分子如圖它們的固態(tài)是分子晶體；稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，其固態(tài)也屬分子晶體；碳、硅、硼的固體是原子晶體。同種元素形成的同單質(zhì)互為同素異形體，有因分子中原子個(gè)數(shù)不同而形成的同素異形體，如氧氣(O2)和臭氧(O3)；因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體，如金剛石和石墨，白磷和紅磷。同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化過程破壞原有化學(xué)鍵，因而屬于化學(xué)變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產(chǎn)物是唯一的，因此可以由此兩個(gè)方面證明其互為同素異形體。單質(zhì)可分為金屬與非金屬兩大類，金屬單質(zhì)具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱，固態(tài)時(shí)有延展性；在化學(xué)反應(yīng)中是還原劑。非金屬單質(zhì)一般沒有金屬光澤，質(zhì)脆易碎，除個(gè)別(石墨)外不善于導(dǎo)電傳熱。非金屬性強(qiáng)者在化學(xué)反應(yīng)中是氧化劑。4、化合物不同元素組成的純凈物叫化合物。它又分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物兩大類。無機(jī)化合物的初步分類見前頁表(1)氫化物:由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬分子晶體，熔點(diǎn)較低，常溫呈氣態(tài)，稱氣態(tài)氫化物；堿金屬及堿土金屬(A)與氫形成的氫化物則屬于離子型氫化物，其中氫元素為-1價(jià)。(2)氧化物:由氧和另一種元素形成的化合物。根據(jù)其性質(zhì)可進(jìn)一步分為：A堿性氧化物-與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般低價(jià)金屬氧化物，特別是活潑金屬氧化物(A、A族)屬于此類氧化物B酸性氧化物-與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物，特別是高價(jià)非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)和高價(jià)金屬氧化物(Mn2O7、CrO3)屬于此類氧化物C兩性氧化物-既能跟酸起反應(yīng)又能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。注意： a酸性氧化物、堿性氧化物(包括兩性氧化物)的對應(yīng)(化合價(jià)一致)水化物是含氧酸或堿。b少數(shù)幾種氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，叫做不成鹽氧化物。c酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余部分，又稱酸酐，酸酐（其中相應(yīng)元素R的化合價(jià)相同），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亞硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。d通常的氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價(jià)為-1價(jià)的過氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。(3)酸：由氫和酸根組成，與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸是一種電解質(zhì)，在電離時(shí)生成酸根陰離子，其陽離子全部都是氫離子。按組成分無氧酸(酸根不含氧元素)，它們是酸性氣態(tài)氫化物水溶液，稱氫某酸，如氫氯酸HCl(俗稱鹽酸)，氫碘酸HI、氫硫酸H2S、氫氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)稱某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同變價(jià)的按其化合物稱高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亞氯酸HClO2，次氯酸HClO。相同元素、且成酸價(jià)態(tài)相同的酸還可按酸分子中失水情況分正酸和偏酸，如H3PO4為磷酸，HPO3為偏磷酸；H4SiO4為原硅酸，H2SiO3為硅酸；H3AlO3為鋁酸，HAlO2為偏鋁酸等。按其性質(zhì)不同可分a.強(qiáng)酸與弱酸 按相同條件同濃度下的電離度區(qū)分。常見酸的強(qiáng)弱：強(qiáng)酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中強(qiáng)酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3b.揮發(fā)性酸又稱低沸點(diǎn)酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不揮發(fā)性酸又稱高沸點(diǎn)酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不穩(wěn)定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。c.氧化性酸和非氧化性酸，這是根據(jù)酸根陰離子在化學(xué)反應(yīng)中的氧化性與非氧化性劃分的，酸中的H+都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸，非氧化性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。注：酸性強(qiáng)弱和氧化性強(qiáng)弱之間沒有聯(lián)系和因果關(guān)系，如次氯酸HClO是強(qiáng)氧化性弱酸。(4)堿:由金屬和氫氧根組成(氨水NH3H2O除外)，且與酸反應(yīng)生成鹽和水，它電離生成的陰離子全部是氫氧根。可以按性質(zhì)分為強(qiáng)堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2為可溶性強(qiáng)堿； Ca(OH)2為微溶性強(qiáng)堿；Fe(OH)2 Fe(OH)3、Cu(OH)2為難溶性弱堿；NH3H2O為可溶性弱堿(5)鹽:由金屬(或NH4+)離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽，如Na2SO4、K3PO4；如組成中還有氫元素，即有酸式根的為酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金屬和酸根外還有氫氧根為堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，一般堿式鹽的水溶性較差；在電離時(shí)產(chǎn)生兩種陽離子和一種酸根離子的鹽是復(fù)鹽，如KAl(SO4)212H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KClMgCl26H2O。(5)絡(luò)合物: 含有絡(luò)離子的化合物屬于絡(luò)合物. 例如絡(luò)鹽Ag(NH3)2Cl、絡(luò)酸H2PtCl6、絡(luò)堿Cu(NH3)4(OH)2等；也指不帶電荷的絡(luò)合分子，例如Fe(SCN)3、Co(NH3)3Cl3等。配合物又稱絡(luò)合物。(6)其它常見的無機(jī)化合物，如Mg3N2、CaC2一般不稱鹽類而屬于氮化物、碳化物【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一物質(zhì)的組成和分類例1 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是 () A BC D解析：水煤氣是不可再生能源；鹽酸是HCl的水溶液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合物；純堿是Na2CO3，是一種鹽而不是堿。因此錯(cuò)。答案：D【名師點(diǎn)撥】1.分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，分類的依據(jù)有多種，同一種物質(zhì)可能屬于多個(gè)類別，例如：Na2CO3可以是鈉鹽、碳酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。2堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如：Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。3酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。4并不是所有的堿性氧化物、酸性氧化物都能與水直接化合，例如Fe2O3、CuO等與水不能直接化合生成堿，SiO2不能直接與水化合生成H2SiO3。5由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。6能電離出H的物質(zhì)不一定是酸,如NaHSO4，能電離出OH的物質(zhì)不一定是堿，如Mg(OH)Cl；鹽的構(gòu)成并不一定僅有金屬陽離子和酸根陰離子，如銨鹽。7非金屬元素可形成陽離子，如NH；金屬元素也可形成陰離子，如AlO、MnO等。變式探究1 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 ()根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A B C D考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)和變化例2.下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是 ()A少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失B塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末C木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱D石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁解析：A項(xiàng)，酒精的揮發(fā)是物理變化，而酒精的燃燒是化學(xué)變化；B項(xiàng)，前者是CaO與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是Na2CO310H2O風(fēng)化失去水，也屬于化學(xué)變化，正確；C項(xiàng)，木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱屬于化學(xué)變化，電燈發(fā)光、發(fā)熱屬于物理變化；D項(xiàng)，前者是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是因?yàn)镃a(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，是物理變化。答案：B名師點(diǎn)撥對于化學(xué)變化可從三個(gè)方面認(rèn)識：(1)從物質(zhì)變化的角度認(rèn)識化學(xué)變化：有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過程中原子核沒有發(fā)生改變，一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及到原子核的變化不屬于化學(xué)反應(yīng)。(2)從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是整個(gè)化學(xué)變化過程中的兩個(gè)方面,只有滿足這個(gè)條件時(shí)，才能認(rèn)為是化學(xué)變化，否則不是化學(xué)變化。(3)化學(xué)變化與物理變化的關(guān)系：化學(xué)變化過程中一定伴隨有物理變化，但物理變化過程中未必有化學(xué)變化,觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一定是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)造成的。變式探究2下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ）弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體A. B. C. D. 解析：舉例如下：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4；NO2+SO2=NO+SO3；2H2S+H2SO3=3S+3H2O；CH3COONa+HCl=NaCl+ CH3COOH。 答案：D考點(diǎn)三化學(xué)用語例3下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OD對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：解析：A結(jié)構(gòu)示意圖是S2的；B.Cl的電子式應(yīng)為；C正確；D. 為鄰氯甲苯，對氯甲苯應(yīng)為 。答案：C名師點(diǎn)撥化學(xué)用語是專門的化學(xué)語言，其包含的內(nèi)容很多，貫穿整套化學(xué)試卷的始終，解答此類題目時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)：1仔細(xì)審題，看清題目要求，如題目要求是書寫化學(xué)式還是電子式。2寫化合物的電子式時(shí)要分清該化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。變式探究3考點(diǎn)四膠體的性質(zhì)例4下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有解析：膠體不帶電，A錯(cuò)誤；只有帶電的膠體微粒在通電時(shí)向某一極移動，B錯(cuò)誤；溶液和膠體均產(chǎn)生布朗運(yùn)動，C錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，D正確。答案：D變式探究4 下列關(guān)于膠體制備及膠體性質(zhì)敘述正確的是()A明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同B用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)C向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中【高考失分警示】1考查物質(zhì)的組成和分類的題目，易錯(cuò)點(diǎn)在于弄不清物質(zhì)的成分和俗名，不明確物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)。如水煤氣屬混合物，而不是化合物；純堿屬純凈物又是化合物；HD、CuSO45H2O是純凈物而不是混合物。2制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)不能寫成FeCl3+3H2O Fe(OH)33HCl，也不能寫成FeCl33H2OFe(OH)33HCl。因?yàn)镕eCl3在沸水中完全水解，反應(yīng)不可逆，生成Fe(OH)3膠體而不是Fe(OH)3沉淀。正確應(yīng)寫為：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。3化學(xué)反應(yīng)中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂和形成的變化不一定是化學(xué)變化。如：金屬熔化、NaCl熔融或析出都是物理變化。4化學(xué)變化常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色改變的變化不一定是化學(xué)變化，如常壓下將O2冷卻到184時(shí)，變?yōu)榈{(lán)色液體。【高考真題精解精析】【xx高考】1.（xx江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.N2的電子式： B.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131ID.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。2（xx上海）下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個(gè)氫原子。答案：D3.（xx山東）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B. BaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體【答案】D【解析】本題考查基本概念。A選項(xiàng)中石油的分餾是物理變化，利用各組分沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)的混合物，得到餾分也為混合物；B選項(xiàng)中Ba2+有毒，用硫酸鋇做鋇餐的原因是它難溶于水也難溶于強(qiáng)酸，所以不會使用中毒，而不使用碳酸鋇做鋇餐；C選項(xiàng)中兩者互為同位素；D選項(xiàng)中膠體中分散質(zhì)微粒直徑是1nm100nm，葡萄糖注射液是溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故正確。4.（xx四川）下列說法正確的是（ ）A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)【xx高考】【例1】（xx山東）和是氧元素的兩種核素，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A與互為同分異構(gòu)體B與核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L和112L均含01個(gè)氧原子【命題意圖】考查“四同”的概念辨析、對化學(xué)變化本質(zhì)及氣體摩爾體積的深度理解?！舅悸伏c(diǎn)撥】原子是化學(xué)變化中的最小單位，原子之間的變化不屬于化學(xué)變化；原子重新組合生成了其他的物質(zhì)，則屬于化學(xué)變化。氣體摩爾體積是針對任何不同的氣體分子，與氣體粒子本身大小無關(guān)?！疽?guī)范解答】選D。A項(xiàng)，2和2屬于同一種單質(zhì)，故A錯(cuò)：B項(xiàng)，兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；16O、18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核之間的變化，屬于同種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確?！绢愵}拓展】1.同素異形體：由同種元素所形成的不同種單質(zhì)叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧)，紅磷(P)和白磷(P4)，金剛石和石墨等。(1)同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。性質(zhì)不同的原因是結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致的。(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。如： 2.同一種元素的不同核素之間互稱同位素，核素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化。3.同素異形體混合在一起，屬于混合物而不是純凈物，如金屬石、石墨，雖然它們都是碳元素組成，但它們的結(jié)構(gòu)不同，故它們混在一起為混合物。4.H2、D2 、T2、DT混合在一起為純凈物。5.“四同”概念的區(qū)別方法要明確研究對象，如同位素為同種元素的原子，同素異形體為同種元素的單質(zhì)，同分異構(gòu)體指是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的分子，同系物主要指結(jié)構(gòu)上相似（同類別），要組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2的同類別的有機(jī)物?！纠?】（xx上海）下列判斷正確的是（ ）A酸酐一定是氧化物 B晶體中一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物 D正四面體分子中鍵角一定是109o28【命題意圖】考查氧化物的分類，晶體結(jié)構(gòu)，及分子中的共價(jià)鍵的問題【思路點(diǎn)撥】在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些化學(xué)概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物?！疽?guī)范解答】答案：C 此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識點(diǎn)。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯(cuò)；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60o，D錯(cuò)。例3.（xx山東）下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色【命題意圖】考查氧化物的特殊性質(zhì)，物質(zhì)的分類及其性質(zhì)及物質(zhì)檢驗(yàn)的相關(guān)性質(zhì)?！疽?guī)范解答】答案：A。酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)? 與反應(yīng)生成, 與反應(yīng)除生成外，還生成，故B錯(cuò)；在空氣中會發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人泻?故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。例4.（xx江蘇）水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是AH2O的電子式為B4時(shí)，純水的pH=7C中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態(tài)）（液態(tài)）（固態(tài)）【命題意圖】本題主要考查的是有關(guān)水的化學(xué)基本用語。【思路點(diǎn)撥】要熟練掌握常見物質(zhì)的分子式，分子結(jié)構(gòu)，電子式及化學(xué)用語等?！疽?guī)范解答】答案：C。A項(xiàng)，水是共價(jià)化合物，其分子的電子式為；B項(xiàng)，溫度升高，水的電離程度增大，C項(xiàng)，一個(gè)分子中，其質(zhì)量數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為10，D項(xiàng)，在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，它只能呈一種狀態(tài)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)【xx高考】例1.（xx廣東）下列說法都正確的是江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A. B. C. D.【命題意圖】考查物質(zhì)的分類?！疽?guī)范解答】選B。根據(jù)膠體的性質(zhì)正確；鋼材是鐵和碳的合金，正確；“鋇餐”是硫酸鋇，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實(shí)完全電離，錯(cuò)；硅元素位于周期表第三周期第A主族，是處于金屬與非金屬的交界處，正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質(zhì)，錯(cuò)；橡膠是高分子化合物，正確。例2.（xx江蘇高考）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式： C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 【規(guī)范解答】選C。A項(xiàng)是硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B項(xiàng)中Cl-應(yīng)寫成 ，D項(xiàng)表示的是鄰氯甲苯，所以A、B、D三項(xiàng)錯(cuò)誤；由于O的質(zhì)子數(shù)為8，所以有10個(gè)中子的氧原子應(yīng)表示為，故C項(xiàng)正確。例3.（xx福建高考）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ） A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵【解析】選B。因硅、銅、鐵的氧化物都不與H2O反應(yīng)生成對應(yīng)的酸、堿，故A、C、D不符合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。例4.（xx全國卷）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有【解析】選D。A項(xiàng)膠體仍是電中性的，只是膠粒帶電；B項(xiàng)分散質(zhì)粒子分別向兩極移動；C項(xiàng)溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動是沒有規(guī)律的，故A、B、C錯(cuò)誤。例5.（xx廣東理基）下列化學(xué)用語使用不正確的是（ ）ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖為B純堿的化學(xué)式為Na2CO3C聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)【解析】選C。聚乙烯為聚合物，結(jié)構(gòu)簡式為，故C項(xiàng)錯(cuò)?！緓x高考】例1.（xx天津）二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大的貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是A.玻璃 纖維素 青霉素B.尿素 食鹽 聚乙烯C.滌綸 洗衣粉 阿司匹林D.石英 橡膠 磷化銦【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：（1）天然存在的物質(zhì)無需由化學(xué)合成得到。（2）經(jīng)過物理變化可以得到的物質(zhì)無需化學(xué)合成?！咀灾鹘獯稹窟xC。A中纖維素在自然界中大量存在，如棉花中；B中食鹽大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物質(zhì)全部由合成得到?！疽?guī)律方法】（1）易忽視的化學(xué)變化是同種元素形成的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（如O3轉(zhuǎn)化為O2），電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，NO2氣體受熱或遇冷時(shí)顏色變化等。（2）化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵的斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，熔融的氯化鈉的電離等。（3）化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如在常壓下將氧氣冷卻到-184 時(shí)，O2變?yōu)榈{(lán)色的液體等。（4）原子的裂變、聚變中雖有新物質(zhì)形成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)變化研究的范疇。（5）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)也發(fā)生了物理變化。例如，點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，石蠟受熱熔化是物理變化，石蠟燃燒生成CO2和H2O是化學(xué)變化。例2.（xx廣東高考）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）A. B.C. D.【解析】選D。本題考查了物質(zhì)的分類。中粗鹽和酸雨均含有多種成分，屬于混合物；中沼氣屬于可再生能源，水煤氣屬于不可再生能源；冰、干冰的化學(xué)成分分別為H2O、CO2，它們屬于純凈物中的化合物；不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上，加入鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬?，目前流通的硬幣，面值不同，材質(zhì)不同，但都是合金；中鹽酸和食醋均為混合物而非化合物；中純堿即碳酸鈉是一種鹽，而不是堿；豆?jié){屬于液溶膠，霧屬于氣溶膠，兩者都是膠體。 【xx高考押題】1.下列說法都正確的是江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點(diǎn)解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物ABCD 2.下列表達(dá)方式正確的是( ) 3.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是( ) 4.材料：今年元月，韓國某冷庫在聚氨酶發(fā)泡作業(yè)時(shí)，因可燃性油氣揮發(fā)而引發(fā)爆炸；同月，我市龍崗一旅館食堂因液化石油氣泄露引發(fā)爆炸。下列說法中正確的是（ ）A聚氨酶屬于有機(jī)高分子化合物，是純凈物B可燃性氣體與空氣混合遇火一定會發(fā)生爆炸C液化石油氣的主要成分是COD可燃性氣體在空氣中燃燒屬于氧化還原反應(yīng) 5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A224 L Cl2中含有NA個(gè)C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA個(gè)Na+C1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA 6.下列家庭驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（ ）A.用熟蘋果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壺中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制甜酒釀 D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 7.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是（ ）A.石油屬于可再生礦物能源 B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化 D.石油分餾的各餾分均是純凈物 8.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B.共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?9. xx年美國的IBM公司制造出了第一批納米碳晶體管，發(fā)明了利用電子波性來傳遞信息的“導(dǎo)線”。下列有關(guān)納米碳的說法正確的是（ ）A.納米碳是一種新型高分子化合物 B.納米碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.納米碳的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與金剛石相同 D.納米碳的導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化 10.下列敘述正確的是（ ）A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B.混合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 11.下列敘述正確的是（ ）A.具有相同的質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素B.有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子，其鍵角均為10928D.含有陽離子的物質(zhì)不一定含有陰離子 12.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（ ）A.甘油加水作護(hù)膚劑 B.用明礬凈化水C.烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色的斑跡 13.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等依據(jù)反應(yīng)中有否電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)中能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、濁液和膠體A. B. C. D. 14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 15.在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（ ）A.1H216O B.2H216O C.1H218 D.2H218O 16.下列有關(guān)表述不正確的是( )A.OH與組成元素相同,含有的電子數(shù)也相同B.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖C.次氯酸的電子式為 D.熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4Na+HSO-4 17.下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是( )酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物都是堿性氧化物 酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A. B.C. D. 18.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是( ) 19.某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 45.3g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到 2.24L 該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 46.6g 。請回答以下問題： （1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是_和_，陰離子是_。 （2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。（3）假設(shè)過程中向該溶液中加人的 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL一1，請?jiān)谟覉D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH 溶液體積的關(guān)系示意圖。