2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 專題課時4 元素的綜合推斷 新人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 專題課時4 元素的綜合推斷 新人教版1(xx廣東佛山檢測)某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是()AX、Y、Z元素分別為N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半徑：ZXYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物解析由題圖知，第二周期只有氮氧兩種元素沒有給出，故X、Z分別是N、O兩種元素中的一種，再結(jié)合X所在方框中B、C兩種元素可推出X是N，Z是O；第三周期中，由Y所在方框內(nèi)元素(并結(jié)合第二周期中元素)的排列情況知Y是P，A正確；白格中是主族、0族元素，灰格中是副族、族元素，B錯誤；N、O、P三種元素中，P的原子半徑最大，O的非金屬性最強，O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C錯誤，D錯誤。答案A2(xx鄭州二檢)下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是()A元素對應(yīng)的離子半徑：ZMRWB簡單氫化物的沸點：WRYXCM、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離DZ、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)解析本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識，意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合分析能力。根據(jù)題中圖像分析可知，X為N，Y為O，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl。元素對應(yīng)的離子半徑：RWZM，A項錯誤；簡單氫化物的沸點：YXWR，B項錯誤；W的簡單離子(Cl)不能促進水的電離，C項錯誤；N的單質(zhì)為Al，其既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，D項正確。答案D3X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為28，則X、Y、Z是()AMg、Al、Si BLi、Be、MgCC、N、P DSi、P、N解析A項Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，不可選；B選項中，三者最外層電子數(shù)之和為5，不等于14，不可選；C項符合，可選；D項三者質(zhì)子數(shù)之和為1415736，不等于28，不可選。答案C4R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是()A原子半徑：R>QBR和Q可形成離子化合物RQCR和Q可形成共價化合物RQ2DR和Q可形成共價化合物RQ3解析R可能是碳或磷元素，則對應(yīng)的Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成離子化合物。答案B5(xx濰坊一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是()XYZWQA.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X元素的氣態(tài)氫化物B形成的簡單離子半徑WQZXC最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是QDX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵解析第三周期Z元素簡單離子半徑最小，故Z是Al，則X、Y、W、Q分別是N、O、S、Cl。氧的非金屬性比氮強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物H2O的穩(wěn)定性比NH3強，A項正確；簡單離子半徑S2ClN3Al3，B項錯誤；HClO4是已知含氧酸中酸性最強的酸，C項正確；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X氫化物形成的化合物為NH4NO3，含離子鍵和共價鍵，D項正確。答案B6根據(jù)下表中信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價2326、22A.氫化物的沸點為H2T<H2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等解析本題綜合考查了元素周期表、元素周期律等知識。由題意可知L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。A項中由于水分子間存在氫鍵，氫化物的沸點H2T>H2R(H2O>H2S)，故A錯誤。B項中單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率，Mg>Be，故B錯誤。C項中三氧化二鋁是兩性氧化物，故C正確。D項中Mg2與S2核外電子數(shù)不等，故D錯誤。答案C7如表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號各代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)諾貝爾物理學(xué)獎授予“光纖之父”中國香港科學(xué)家高錕。制造光纖的材料由上表中_和_組成(填寫表中的序號)。(3)三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列為_(用分子式表示)。(4)元素的最高價氧化物溶解于三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析(1)元素為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)光纖的主要成分為SiO2，由Si和O兩種元素組成。(3)元素分別為N、O、Si，非金屬性為ONSi，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2ONH3SiH4。(4)元素為Al，其最高價氧化物為Al2O3，元素分別為H、O、Na，組成的化合物為NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O。答案(1)(2)(3)H2ONH3SiH4(4)Al2O32OH=2AlOH2O8(xx全國大綱卷，27節(jié)選)A、B、C、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2 具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中的位置是_，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為_，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯_色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表： 物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為11c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為_；b的化學(xué)式為_；c的電子式為_；d是_。解析根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)題目所給信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。(1)H在周期表中的位置為第一周期第A族；工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2，據(jù)此可寫出其對應(yīng)的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽，滿足Na的質(zhì)量分數(shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打。其水溶液與Cl2反應(yīng)，可理解為Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成，Cl2再與NaOH反應(yīng)，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過氧化還原反應(yīng)配平方程式。在產(chǎn)物中加入少量KI，NaClO將KI氧化成I2，I2溶于CCl4顯紫色。(3)這些元素中只有Na與H能形成二元離子化合物NaH，即為a；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為11的物質(zhì)有Na2O2和Na2C2，即為b；BDF2的化學(xué)式為COCl2，其結(jié)構(gòu)式為，電子式為；根據(jù)題意可知d為金屬鈉，屬于金屬晶體。答案(1)第一周期第A族2Cl2H2O2OHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2(2)純堿(或蘇打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金屬鈉