2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十八 鹽類的水解、難溶電 解質(zhì)的溶解平衡專題演練.doc

2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十八 鹽類的水解、難溶電 解質(zhì)的溶解平衡專題演練1.(xx課標(biāo)全國(guó)，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純2(xx廣東理綜，12)常溫下，0.2 molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ()A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH7 C. 圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H D該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na) 3(xx福建理綜，10)下列關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是 ()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCO B25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大 C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO) D溫度升高，c(HCO)增大4xx課標(biāo)全國(guó)，28(2)濃縮液中主要含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為_(kāi)，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。(2)xx海南化學(xué)，15(2)已知Ksp(AgCl)1.81010，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，混合后溶液中Ag的濃度為_(kāi)molL1，pH為_(kāi)。(3)xx江蘇化學(xué)，18(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106 molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)。5(xx天津理綜，10)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3凈水的原理是_。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，則該溶液的pH約為_(kāi)。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))_。a降溫 b加水稀釋c加入NH4Cl d加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL1)表示的最佳范圍約為_(kāi)mgL1?？键c(diǎn)專練28鹽類的水解、難溶電 解質(zhì)的溶解平衡一年模擬試題精練1.(xx昆明質(zhì)檢)下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味2(xx江西景德鎮(zhèn)質(zhì)檢)向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大3(xx遼寧錦州期末)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體4(xx烏魯木齊診斷)下列說(shuō)法正確的是()A在一定溫度下，AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B在一定溫度下，AgCl的Ksp1.81010，則在任何含AgCl固體的溶液中c(Ag)c(Cl)，且Ag與Cl濃度的乘積都等于1.81010C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大5(xx寶雞質(zhì)檢)同溫度下的四種溶液，當(dāng)NH濃度相同時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH46(xx長(zhǎng)春調(diào)研)常溫下，稀釋0.1 molL1NH4Cl溶液，右圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是()ANH水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中NH數(shù)D溶液中c(NH)7(xx荊州質(zhì)檢)室溫下，下列圖像與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是()A.鹽酸加水稀釋B.Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4Cl溶液C.NH4Cl稀溶液加水稀釋D.NH3通入醋酸溶液中8.(xx南昌調(diào)研)化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是()MnS的Ksp大于CuS的Ksp達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2)溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不變?cè)摲磻?yīng)平衡常數(shù)KA B C D9(xx商丘統(tǒng)考)已知25 時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性。.將0.1 molL1的CH3COOH溶液與0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合(混合溶液的體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH9?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用離子方程式表示混合溶液的pH9的原因_。(2)混合后溶液中c(CH3COOH)_molL1(填寫(xiě)精確值)。(3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液：(NH4)2CO3CH3COONH4(NH4)2SO4NH4Cl，pH由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同學(xué)對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H中和了Mg(OH)2電離出的OH導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH與Mg(OH)2電離出的OH反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致沉淀溶解。(4)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是()ANH4NO3 BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3H2O(5)丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：_。(6)丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：_(填“甲”或“乙”)的解釋更合理。Mg(OH)2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。(7)現(xiàn)有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3，可用_(填寫(xiě)所用試劑的化學(xué)式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同)；若除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2，可用_。參考答案考點(diǎn)專練28鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【兩年高考真題演練】1.A由題給曲線知，升高溫度，AgBrO3的溶解度增大，說(shuō)明升高溫度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)Ag(aq)BrO(aq)向右移動(dòng)，故AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；溫度越高，物質(zhì)的溶解速度越快，B正確；60 時(shí)飽和AgBrO3溶液的濃度cAgBrO3(aq)c(Ag)c(BrO)molL10.025 molL1，故Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO)0.0250.0256104，C正確；KNO3中混有少量AgBrO3，因KNO3溶解度受溫度影響很大，故可用重結(jié)晶方法提純，D正確。2.D混合后的溶液為0.1 molL1 NaA溶液，由題圖知，c(A)<0.1 molL1，所以A發(fā)生了水解，所以HA是弱酸，A錯(cuò)誤；A水解，溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；根據(jù)電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒知：在NaA中，c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，由上述分析知，Y是HA分子，C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得c(A)c(HA)c(Na)，D正確。3.BNaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCO，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，故C錯(cuò)誤；溫度升高，促進(jìn)HCO水解，c(HCO)減小，故D錯(cuò)誤。4.解析(1)AgI的溶度積小于AgCl，當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液時(shí)，AgI沉淀先生成，AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，AgI已經(jīng)沉淀完全，則4.7107。(2)根據(jù)反應(yīng)中HCl和AgNO3的物質(zhì)的量可知HCl過(guò)量，則剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為(0.020.018)mol/L/20.001mol/L，根據(jù)AgCl的溶度積即可計(jì)算出c(Ag)；因?yàn)樵摲磻?yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，溶液的體積變?yōu)?00 mL時(shí)，則氫離子的濃度為0.01 mol/L，則pH2；(3)使Al3完全除去時(shí)c(OH)1109(molL1)，此時(shí)溶液pH5，使Fe3完全除去時(shí)c(OH)1.41011(molL1)，此時(shí)溶液pH3.1；而pH7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為5.0<pH<7.1。答案(1)4.7107(2)1.81072(3)5.0pH7.15.解析(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可起到凈水的作用；Fe3會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe2從而腐蝕鋼鐵設(shè)備，離子方程式是2Fe3Fe=3Fe2。(2)根據(jù)電荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2)2c(H)c(Cl)，溶液中氫離子的濃度是c(H)c(Cl)c(Fe2)2c(Fe3)35.3102 molL12.0102 molL121.0103 molL131.0102 molL1，所以pH2；根據(jù)化合價(jià)升降法配平ClO、Fe2、Cl、Fe3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6H ，產(chǎn)物中有3H2O。(3)Fe3分三步水解，水解程度越來(lái)越小，所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)也越來(lái)越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為：xFe3yH2OFex(OH)yH，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故可采用的方法是bd。從反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。(4)由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在1820 mgL1時(shí)，去除污水中渾濁物及還原性物質(zhì)的效率最高。答案(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3Fe=3Fe2(2)2166H163H2O(3)K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)1820【一年模擬試題精練】1.BA項(xiàng)，純堿去油污是因?yàn)槠渌馐谷芤猴@堿性；B項(xiàng)，鐵生銹主要是Fe在潮濕環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，加熱氯化鐵溶液時(shí)促使FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3膠體，顏色加深，與鹽類水解有關(guān)；D項(xiàng)，濃硫化鈉溶液有臭味是因?yàn)镹a2S水解產(chǎn)生少量的H2S氣體，與鹽類水解有關(guān)。2.ACH3COO水解顯堿性，SO水解也呈堿性會(huì)抑制CH3COO的水解，CH3COO濃度增大，NH和Fe2水解均呈酸性，會(huì)促進(jìn)CH3COO水解，CH3COO濃度會(huì)減小。3.BA選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱后鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，一水合氨的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒(méi)有變化。4.C一定溫度下，AgCl飽和溶液中c(Ag)c(Cl)才是一個(gè)常數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；如果把AgCl固體加入NaCl溶液中，c(Ag)和c(Cl)不相等，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5.CAl3抑制NH的水解，CH3COO促進(jìn)NH的水解，NH3H2O微弱電離，則物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液中，c(NH)大小順序?yàn)椋篘H4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，則c(NH)相同的四種溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度順序?yàn)椋篘H4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，C項(xiàng)正確。6.BNH水解的平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH數(shù)將減小，c(NH)也減小，故C、D兩項(xiàng)均不符合題意。7.BA項(xiàng)，鹽酸加水稀釋時(shí)H濃度減小，OH濃度增大，與圖像不符，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg(OH)2懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，滴加NH4Cl溶液，NH與OH反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使上述平衡右移，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解，固體質(zhì)量減小，與圖像相符，正確；C項(xiàng)，NH4Cl稀溶液加水稀釋，促進(jìn)NH的水解，使溶液中H的物質(zhì)的量增多，但H的濃度減小，pH增大，與圖像不符，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，通入NH3發(fā)生反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，在溶液中完全電離，自由移動(dòng)離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，與圖像不符，錯(cuò)誤。8.A化學(xué)式相似的物質(zhì)，溶度積大的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故正確，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變，但c(Mn2)和c(Cu2)不一定相等，故錯(cuò)誤；溶液中加入少量的Na2S固體后，溶液中c(S2)增大，由于溫度不變，溶度積不變，故c(Cu2)、c(Mn2)均減小，錯(cuò)誤，反應(yīng)的平衡常數(shù)K，故正確。9.解析.由題意知，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，(1)醋酸根離子水解使溶液顯堿性。(2)溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，物料守恒：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，由得：c(CH3COOH)c(OH)c(H)(105109) molL1；(3)碳酸銨溶液顯堿性，醋酸銨溶液顯中性，硫酸銨和氯化銨溶液都顯酸性，其中硫酸銨溶液中銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，故pH由大到小順序?yàn)椤?甲的解釋是銨根離子水解生成的H與Mg(OH)2電離出的OH發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O，促進(jìn)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，使Mg(OH)2溶解，因醋酸銨溶液呈中性，若將醋酸銨溶液滴入Mg(OH)2的懸濁液中，氫氧化鎂不溶解，則甲同學(xué)的解釋正確；乙的解釋是NH4Cl溶液中的NH與Mg(OH)2電離出的OH反應(yīng)生成弱堿NH3H2O，促進(jìn)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，使Mg(OH)2溶解，所以若將醋酸銨溶液滴入Mg(OH)2的懸濁液中，氫氧化鎂溶解，則乙同學(xué)的解釋正確。答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH(2)(105109)(3) (4)B(5)CH3COONH4 溶液呈中性，不存在甲同學(xué)觀點(diǎn)中的條件，以此確認(rèn)乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確(6)乙Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O(7)NH4NO3(或CH3COONH4等銨鹽均可)NaOH