2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物質(zhì)量驗(yàn)收試題1.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物質(zhì)量驗(yàn)收試題1一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分1下列做法不正確的是(B)ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火2下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是(D)ANa2CO3、鹽酸 BNaOH溶液、CO2CNaHCO3溶液、石灰水 DNa2O2、CO2【解析】：A中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。3下列各項(xiàng)中的“黃色”，不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是(D)A將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體B在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)后得到黃色溶液C久置的碘化鉀溶液呈黃色D食鹽在無色的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色【解析】：焰色反應(yīng)是物理變化。4下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書：化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學(xué)式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用A化學(xué)名 B性狀 C化學(xué)式 D用途【解析】：純堿溶于水后會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：COH2OHCOOH，故其水溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列反應(yīng)與Na2O2SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(D)A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O【解析】：Na2O2SO2Na2SO4的反應(yīng)中，Na2O2只做氧化劑。其中A和B的反應(yīng)中，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；而C中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。6下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(C)ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3和HCl【解析】：A項(xiàng)反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項(xiàng)CO2的用量不同，生成物不同；D項(xiàng)，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸的用量不同，生成物不同。7將綠豆粒大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是(A)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A方形金屬鈉變成小球方形鈉反應(yīng)速率快B鈉浮于水面水的密度大于鈉C酚酞溶液變成紅色有NaOH生成D鈉球游動(dòng)，有吱吱聲有氣體生成【解析】：鈉的熔點(diǎn)低，且鈉與水反應(yīng)放熱，會(huì)使方形鈉熔化成閃亮的液態(tài)小球，A錯(cuò)誤。8為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(C)ANa2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同【解析】：Na2O2的電子式為Na2Na，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為12，A錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水，則原固體物質(zhì)的組成是(C)ANa2O2與Na2O BNa和NaOHCNa2O2和Na DNa和Na2O【解析】：將固體放入水中能產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體在一定條件下反應(yīng)生成水，故這兩種氣體是H2和O2。即原固體物質(zhì)為Na和Na2O2。10我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是(D)A由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2B工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液【解析】：加入Ba(NO3)2除去SO的同時(shí)，又引入了NO雜質(zhì)，應(yīng)用BaCl2，A錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液得不到金屬鈉，應(yīng)電解熔融的NaCl才行，B錯(cuò)誤；在食鹽水中，相當(dāng)于增加了氯離子濃度，會(huì)使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，C錯(cuò)誤；由于飽和純堿溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，故可用酚酞試液鑒別，D正確。11 在常壓和500 條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(A)AV3>V2>V4>V1BV3>V4>V2>V1CV3>V2>V1>V4DV2>V3>V1>V4【解析】：量均為1 mol，則由：Ag2OO2，F(xiàn)e(OH)3H2O，NH4HCO3NH3H2OCO2，NaHCO3CO2H2O，則體積由大到小的順序?yàn)閂3>V2>V4>V1。12已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是(D)A溶液呈堿性B與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D受熱易分解【解析】：由題意知A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH。13下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(D)選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對，對，有D酚酞溶液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深CO水解程度大于HCO對，對，有【解析】：A項(xiàng)，因二者與澄清石灰水反應(yīng)都會(huì)有白色沉淀生成，陳述、均不正確，它們不能用澄清石灰水鑒別；B項(xiàng)，陳述應(yīng)為先變紅后褪色，錯(cuò)，陳述對，兩個(gè)陳述無因果關(guān)系；C項(xiàng)，兩個(gè)陳述無因果關(guān)系。14向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 molL1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是(A)A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1B當(dāng)0<V(HCl)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OHH=H2OC乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3D乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【解析】：A項(xiàng)當(dāng)HCl加入50 mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，所以c(NaOH)0.05 L0.1 mol/L0.01 L0.5 molL1，正確；B項(xiàng)根據(jù)甲的圖象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：COH=HCO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)根據(jù)乙的圖象可知，乙溶液含有NaOH和Na2CO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)當(dāng)乙溶液加入的HCl體積40 mL<V(HCl)<50 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O，V(CO2)0.01 L0.1 mol/L22.4 L/mol0.022 4 L22.4 mL，錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分15（12分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時(shí)得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應(yīng)，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用于驗(yàn)證上述結(jié)論。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置中的試劑的最佳組合是_。a稀鹽酸B稀硫酸c小蘇打D石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為先關(guān)閉K1、打開K2，通過觀察_判斷此時(shí)中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(4)乙同學(xué)認(rèn)為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開K2，再關(guān)閉K2、打開K1”的方式進(jìn)行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗(yàn)收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均沒有復(fù)燃。丙同學(xué)經(jīng)過觀察分析，建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是_；丁同學(xué)認(rèn)為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_。(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_?！敬鸢浮浚?1)2Na2O22CO22Na2CO3O2(2)bc(3)中固體顏色是否由淡黃色變成白色(回答出要點(diǎn)即可)(4)除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g) 水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(其他合理答案也可)【解析】：本題考查Na2O2、CO2的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)。(2)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl會(huì)對后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳。(3)實(shí)驗(yàn)中先行關(guān)閉K1、打開K2，使干燥的CO2與Na2O2接觸，通過觀察中Na2O2顏色有無變化判斷CO2在干燥條件下能否與Na2O2反應(yīng)。(4)當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無法復(fù)燃，用堿石灰可以除去未反應(yīng)的CO2及水蒸氣。收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的。(5)若要最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)對反應(yīng)后中所得的固體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽。16 （15分）有A、B兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A的電子式_。(2)B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式_。B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式_。(3)請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_。(4)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E，其化學(xué)式為_。【答案】（每空3分,共15分） (1) (2)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2OHCOHCO2H2O(3)2Na2O22CO22Na2CO3O2 (4)Na2CO3【解析】：A、B均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體C，猜測可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，加H2SO4產(chǎn)生氣體C、D，猜測有Na2O2，C為O2，D為CO2，加水后通入CO2生成B，可推測B為NaHCO3，A為Na2O2。17（16分）小蘇打長期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：.加熱分解法利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱為_。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，需要測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：儀器a的質(zhì)量；_；_。 .測量氣體體積法利用圖2裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為_。(2)導(dǎo)管g的作用為_。(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：_；_。(5)若所取樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為_(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)?！敬鸢浮浚海ǔ龢?biāo)注外，每空2分，共16分）.(1)坩堝（1分）(2)加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量.(1)檢查裝置氣密性（1分）(2)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(3)飽和NaHCO3(4)讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平視線與液面最低處相平(5) mol【解析】：.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量”。.(5)根據(jù)碳原子守恒，1 mol碳原子對應(yīng)1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。18（15分）某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_。(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_。同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_(填字母序號(hào))。a溶液溫度下降 b溶液溫度升高c滴入酚酞后呈淺紅色 d滴入酚酞后呈紅色(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置和中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，_(填“”或“”)的反應(yīng)程度更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是_(填字母序號(hào))。a裝置的氣球體積較大 b裝置的氣球體積較大c生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 molL1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：_(寫離子方程式)操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】：（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 b、d(3)a、c（3分）(4)Ca2CO=CaCO3Ca22HCO=CaCO3CO2H2O【解析】：本題以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)為知識(shí)背景考查了實(shí)驗(yàn)探究，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。(1)Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解。(2)相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(3)同質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3固體與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，前者反應(yīng)生成氣體的速率快。裝置中n(NaHCO3)0.011 9 mol，裝置中n(Na2CO3)0.009 4 mol，兩試管中n(HCl)0.003 mol，兩試管中鹽酸均不足量，故生成氣體的體積均應(yīng)根據(jù)鹽酸計(jì)算，c對；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOH=CO2H2O，而裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COH=HCO、HCOH=CO2H2O，故裝置中產(chǎn)生的氣體比裝置中產(chǎn)生的氣體多，a對。(4)根據(jù)題意可知，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和氣體生成，沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2。