2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.2 溶液的酸堿性（第2課時(shí)）酸堿中和滴定教案 蘇教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.2 溶液的酸堿性（第2課時(shí)）酸堿中和滴定教案 蘇教版選修4教學(xué)課題專(zhuān)題專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng)單元第二單元溶液的酸堿性節(jié)題第2課時(shí)酸堿中和滴定教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、 初步掌握中和滴定的原理和方法2、 學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn)，了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)通過(guò)溶液PH的測(cè)定，何會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)中和滴定的原理和方法教學(xué)難點(diǎn)繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn)教學(xué)方法討論法教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)知識(shí)回顧1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。（1） 氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸（2） 氫氧化鈉溶液中加入硫酸（3） 鹽酸中滴入碳酸氫鈉溶液指導(dǎo)自學(xué)1. 哪些家作物生長(zhǎng)需要酸性、堿性？2. 滴定管如何使用？步驟操作目的（1）裝入少量水，扭轉(zhuǎn)活塞（2）從上口加入少量對(duì)應(yīng)盛裝液，轉(zhuǎn)動(dòng)放下（3）裝入酸、堿液，超過(guò)“0”刻度，用滴定夾固定滴定管。（4）滴定時(shí)左手控制開(kāi)關(guān)，小心扭動(dòng)活塞或擠壓玻璃球 講解H+OH=H2O閱讀P71檢查是否漏氣洗滌滴定管調(diào)節(jié)溶液面，排出空氣控制速度，使之反應(yīng)完全教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)一、中和反應(yīng)：酸+堿 = 正鹽+水提問(wèn)什么叫中和反應(yīng)？反應(yīng)后有什么特征？（能量、溶液的酸堿性？ 講解如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH+OH=H2O 中性二、中和滴定原理講解由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。對(duì)于反應(yīng)： HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH) 若取一定量的HA溶液（V足），用標(biāo)準(zhǔn)液BOH已知準(zhǔn)確濃度C（標(biāo)）來(lái)滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計(jì)算得C（HA）若酸滴定堿，與此同理若酸為多元酸， HnA + nBOH=BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)則有關(guān)系：（提問(wèn)）中和反應(yīng)一般無(wú)明顯現(xiàn)象，怎么辦？3、滴定方法的關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確測(cè)定兩種反應(yīng)物的溶液體積（2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液濃度的準(zhǔn)確（3）滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用放熱、中性理解用酸堿提示劑教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)4、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn)（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺(tái)）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。計(jì)算。（3）滴定管“0”刻度在上。典型例題例1：圖示為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的NaOH溶液y滴定。根據(jù)圖示推出x和y的物質(zhì)的量濃度是（ ）ABCDX濃度（mol/L）0.120.040.030.09Y濃度（mol/L）0.040.120.090.03 解析：（1）x 10ml、y 30ml時(shí)恰好中。30y-10x . A、B合適（2）加入y 20ml時(shí)，PH=2 代 PH=2選 D。例2用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則和H+的比值是（ ）A、10 B、50 C、5103 D、104解析：多一滴H2SO4H+=少一滴即OH過(guò)量，OH-=10-5 mol/L.H+=10-9 mol/L 與H+比值。故選D。（練習(xí)）訓(xùn)練P78T1、2、3、4 小結(jié)結(jié)合量器的使用，同時(shí)鞏固溶液PH計(jì)算。作業(yè)板書(shū)計(jì)劃一、中和反應(yīng)：酸+堿 = 正鹽+水H+OH=H2O 中性二、中和滴定原理反饋滴定管與量筒比較A、 滴定前沒(méi)有排除滴定管尖嘴處的氣泡D、讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平4、用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的PH是（ ）A、4 B、7.2 C、10 D、11.35、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管 D、50mL堿式滴定管6、下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線(xiàn)的是（ ）A、溫度計(jì) B、量筒 C、酸式滴定管 D、托盤(pán)天平游碼刻度尺7、用移液管取10ml燒堿溶液注入25ml潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（ ）A、在10mL15mL之間 B、恰好在15mL處C、小于15mL D、大于15mL直擊高考1、（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）_。A、 是amL B、 是(50-a)mLC、 一定大于amL D、一定大于(50-a)mL7pH140 10 20 30 40 V(NaOH)/mL2某同學(xué)進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，并繪制出如圖所示的滴定曲線(xiàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（08南通三檢）A錐形瓶中盛有NaOH溶液，指示劑為酚酞B滴定管使用前先用待測(cè)液潤(rùn)洗，再用蒸餾水潤(rùn)洗C滴定時(shí)，應(yīng)時(shí)刻注視滴定管中液面的變化D滴定終點(diǎn)附近，測(cè)試和記錄pH的間隔要小教學(xué)課題專(zhuān)題專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng)單元第二單元溶液的酸堿性節(jié)題第3課時(shí)酸堿中和滴定教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.初步掌握中和滴定的原理和方法2.學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn)，了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)通過(guò)溶液PH的測(cè)定，何會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)中和滴定的原理和方法教學(xué)難點(diǎn)繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn)教學(xué)方法討論法教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)主體活動(dòng)知識(shí)回顧1、測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。步驟操作記錄（1）向 注入0.10molL-1鹽酸，調(diào)節(jié)液面至 記錄讀數(shù) （2）取 瓶，從 放出25ml鹽酸注入 ，記錄讀數(shù) （3）向 注入未知濃度氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)液面至 記錄讀數(shù) （4）向 滴入2滴 ，輕輕擠壓玻璃球，眼睛觀(guān)察 邊滴邊振蕩，至溶液出現(xiàn) 且 ，記錄讀數(shù) （5）重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)23次，取其平均值。計(jì)算V酸平均計(jì)算V堿平均=2、酸堿提示劑的作用是 依據(jù)顏色變化，提示中和是否完全。邊做實(shí)驗(yàn)邊完成表教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)二、中和滴定1、原理由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。對(duì)于反應(yīng)： HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH) 3、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn) （1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺(tái)）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。計(jì)算。（3）滴定管“0”刻度在上。4、指示劑的選擇：1、滴定曲線(xiàn)請(qǐng)看兩個(gè)實(shí)例實(shí)例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL 加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)過(guò)量VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.0 突躍范圍20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.5實(shí)例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液 加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)過(guò)量VNaOH(mL)PH0.0020.002.918.002.005.719.800.206.719.980.027.720.000.008.7 突躍范圍20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.6由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但pH值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時(shí)，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時(shí)pH值突躍范圍相吻合的指示劑。現(xiàn)將幾種典型的滴定曲線(xiàn)畫(huà)出如下圖。（由滴定曲線(xiàn)可知）強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過(guò)寬，一般不作滴定指示劑。（2）終點(diǎn)判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原） 指示劑操 作酚酞甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸無(wú)色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿淺紅色變?yōu)闊o(wú)色黃色變?yōu)槌壬?、誤差分析以一元酸和一元堿的中的滴定為例因C標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。但是實(shí)際中C標(biāo)、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若V讀偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故通過(guò)分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。引起誤差可能因素有以下幾種：（1）視（讀數(shù)）誤讀及結(jié)果：若起始平視，終仰視，則V讀偏大C測(cè)偏大若起始平視，終俯視，則V讀偏小C測(cè)偏小若先仰后俯，則V讀偏小，C測(cè)偏小若先俯后仰，則V讀偏小，C測(cè)偏大上0 俯視：看小平視：正確仰視：看大刻度由小到大 10下（刻度直視）注意：滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01mL一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（儀器洗滌）正確洗法：二管二洗滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤(rùn)洗幾次。一瓶一洗錐形瓶只能用蒸餾水洗。注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液。錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。移液管僅用水洗，則待測(cè)液變稀，所取待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò)，則瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。第一次滴定完后，錐形瓶?jī)?nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。（3）漏（液體濺漏）滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級(jí)有液滴，則V讀偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開(kāi)始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無(wú)氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。（5）色（指示劑變色控制與選擇）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測(cè)定結(jié)果不同。（6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜）用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱(chēng)量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來(lái)稱(chēng)取的，幫一般均會(huì)產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng)如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏大。若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測(cè)定結(jié)果偏大。或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測(cè)物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測(cè)物質(zhì)量的多少來(lái)判斷。如雜質(zhì)作用待測(cè)物質(zhì)量越多，說(shuō)明作用能力被增強(qiáng)，故測(cè)定結(jié)果偏小。典型例題1、草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液（1）稱(chēng)25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）_，還缺少的儀器有（填名稱(chēng)）_。a.托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j.燒瓶（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因?yàn)開(kāi)。（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)_（偏大、偏小、無(wú)影響）（4）在滴定過(guò)程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL-1，由此可計(jì)算x的值是_。 (5)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是_（填編號(hào)）。(6)滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是 _ 。解析：該題涉及到氣化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類(lèi)似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不可用指示劑。（1）c , f , j還缺少鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），膠頭滴管（定容時(shí)用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。（3）無(wú)影響。因當(dāng)初所取的待測(cè)液的物質(zhì)的量一定。（4） 2KMnO4 5H2C2O4 2mol 5mol aV10-3mol 0.025Cmol H2C2O4xH2O H2C2O4 xH2O 1mol 18xg （5） A （2分）（6）生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大（2分）(小結(jié))本題高起點(diǎn)，低落點(diǎn)。氧化還原反應(yīng)滴定未學(xué)過(guò)，但從中和滴定引入，操作上有相似之處，利用思維有比較和發(fā)散，歸納回答。本題綜合性大。課堂練習(xí)1、用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是（ B ）A、 由黃色變?yōu)榧t色B、 由黃色變?yōu)槌壬獵、 由橙色變?yōu)榧t色D、 由紅色變?yōu)槌壬?、對(duì)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ A ）A、 可有來(lái)盛裝被滴定的溶液B、 可蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤(rùn)洗C、 滴定中不能向錐形瓶中加入蒸餾水D、 滴定時(shí)應(yīng)用左手順時(shí)針?lè)较蛐龘u3、有、三瓶體積相等，濃度都是1molL-1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體，加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性，不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，可觀(guān)察到所消耗的NaOH溶液體積是（ C ）A、=> B、>> C、=> D、=4、有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是（ D ）A、甲=丙>乙 B、丙>乙>甲 C、乙>丙>甲 D、甲=乙=丙5、兩位學(xué)生用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)尚存較多水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)方法全部正確。則對(duì)滴定結(jié)果的判斷正確的是（ AD ）A、甲操作有錯(cuò)誤 B、乙操作有錯(cuò)誤C、甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D、乙實(shí)際測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確6、用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，不知NaOH是否過(guò)量，判斷它是否過(guò)量的方法是（ B ）A、 加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定B、 返滴一滴待測(cè)鹽酸C、 重新進(jìn)行滴定D、 以上方法均不適用7、用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入鹽酸，_（填“會(huì)”或“不會(huì)”）使BaCO3溶解而影響測(cè)定NaOH的含量，理由是_。（2）確定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由_變?yōu)開(kāi)。（3）滴定時(shí)，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，_（填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果。（4）_（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。答案：（1）不會(huì)，當(dāng)酚酞變色時(shí)的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)與BaCO3作用。 （2）淺紅色 無(wú)色 （3）不能。因滴定管下方刻度線(xiàn)距活塞處有一定空間，不能測(cè)出其所用的滴定液體積 （4）不能 偏高8、某學(xué)生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_。（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_（填儀器及部位），眼睛注視_，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（5）若稱(chēng)取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_。（6）滴定結(jié)束后如仰視觀(guān)察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_。答案：（1）BDCEAF（2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)?）偏大 （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。（5）偏小 （6）偏大9、稱(chēng)取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L的鹽酸滴定，耗用V1L時(shí)變?yōu)榉奂t色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；若最初以甲基橙作指示劑，當(dāng)耗用V2L鹽酸時(shí)變橙色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程_由此計(jì)算混合物中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O; 直擊高考1. (8分06江蘇)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2準(zhǔn)確稱(chēng)取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5molL1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。2(10分07江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I 稱(chēng)取樣品1.500g。步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察 A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成 色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案：（1）偏高 無(wú)影響 B 無(wú) 粉紅（淺紅）（2）1885%3(08鹽城二檢6分)實(shí)驗(yàn)桌上有六瓶試劑，只知其可能為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水。該同學(xué)取出其中兩瓶，進(jìn)行簡(jiǎn)易分析實(shí)驗(yàn)以辨識(shí)二者成分。實(shí)驗(yàn)記錄以下：實(shí)驗(yàn)I 從第一瓶溶液中取出25.00 mL，以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果列于表1中。體積(NaOH)/mLpH5.02.210.02.4表120.03.024.03.824.84.525.07.025.29.526.010.030.010.7實(shí)驗(yàn) 從第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 molL 的硫酸，再以同一標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果繪于圖2中。實(shí)驗(yàn) 從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出25.00 mL與10.00 mL，相互混合之后，再以標(biāo)NaOH溶液滴定。滴定結(jié)果也繪于圖2中。實(shí)驗(yàn)IV 完成實(shí)驗(yàn)III后，再加入數(shù)滴BaCl2，溶液并無(wú)沉淀出現(xiàn)，但若改加草酸鈉，則溶液出現(xiàn)白色沉淀。 (1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I時(shí)，若用酚酞作指示劑，判斷達(dá)滴定終點(diǎn)對(duì)的依據(jù)是：_。 (2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度_molL。 (3)第二瓶溶液成分及其物質(zhì)的量濃度_、_molL。【答案】4、（08連云港一檢）現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol / L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是；下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：滴定后滴定前c(NaOH)；若在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏?！敬鸢浮坑脴?biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗滴定管23次 ，a(V2V1)V mol / L 大5、（08楊州一檢）揚(yáng)州有個(gè)韓國(guó)菜館，電視劇大長(zhǎng)今讓我們了解了韓國(guó)的的飲食文化，而泡菜是韓國(guó)料理的代表。制成的泡菜中含有亞硝酸鹽。一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300mg500mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒。某研究性學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量。反應(yīng)如下：2NaNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉。在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素。再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL菜汁與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用較稀的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。共消耗0.050mol/L Na2S2O3溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是_。（2）通過(guò)計(jì)算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？（需要計(jì)算過(guò)程加以說(shuō)明）（3）有經(jīng)驗(yàn)的廚師在泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害。主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C。說(shuō)明維生素C具有_性?！敬鸢浮?（1）淀粉（2）345mg>300mg，會(huì)引起中毒（3）還原