2019-2020年高三化學二輪復習 周測卷 離子反應（含解析）.doc

2019-2020年高三化學二輪復習 周測卷 離子反應（含解析）可能用到的相對原子質量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.（xx赫山區(qū)校級三模）足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.344L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入 6molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A60 mLB40mLC30 mLD15 mL2.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL-1的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是( ) A B C D 3.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl2溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A B只有 C只有 D只有4.某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：ClO NH4+ I Fe2+ AlO2 Cl，其中不必檢驗就能排除的離子是A B C D5.下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是（）ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2氣體通入新制氯水中CNaOH溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中6.下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式A溶液B少量NaOH溶液C通入少量D少量溶液7.下列示意圖與對應的反應情況符合的是A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量8.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ 常溫下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4A、 B、 C、 D、9.下列說法可以實現的是（ ）酸性氧化物均能與H2O反應 發(fā)生復分解反應，但產物既沒有H2O生成也沒有沉淀和氣體生成 兩種酸溶液充分反應后，所得液體呈中性 有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應 兩種氧化物發(fā)生反應有氣體氧化物生成A. B. C. D.10.從某些性質看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2兩兩相似，據此判斷下列反應式 2Na+2NH32NaNH2+H2 CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3A.僅正確 B.正確 C.全部正確 D.正確11.欲使饅頭松軟可口，常在揉面時加入面堿。為探究其成分，向其中加入稀HCl，發(fā)現產生了一種使石灰水變渾濁的氣體，則面堿中可能含有 （ ）A.食鹽 B.燒堿 C.純堿 D.味精12.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等離子當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）Ad點溶液中含有的溶質有Na2SO4、NaAlO2、NH3H2OB原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質的量之比為1：1：1Cab段發(fā)生的離子反應為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OH=Fe（OH）3D原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）AFe3+、SCN、Na+、ClBCl、AlO2、HCO3、Na+CFe2+、NH4+、SO42、S2DCa2+、HCO3、Cl、K+14.a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl3溶液中，沉淀逐漸增多，后又逐漸減少，但最終仍有沉淀剩余，則剩余沉淀的物質的量為（ ）A.mol B.b mol C.(4b-a)mol D.(4a-b)mol15.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中發(fā)生的化學反應是 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e-= 2Fe(OH)22H2O + O2 +4e-= 4OH Fe3 e-= Fe3+ A B C D 二 、填空（本大題共3小題）16.有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種：S2-、NO3-、SO42-、HCO3- 、MnO4-、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：實驗操作現象a取少量粉末，加水、振蕩全部溶解、溶液無色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱無明顯現象c取少量粉末，加鹽酸粉末溶解、無其它明顯現象d取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成(1)a實驗中，可初步推斷粉末中，不可能有 離子;(2)從b實驗中，可推斷粉末中，還不可能有 離子；(3)從c實驗中，可推斷粉末中，還不可能有 離子；(4)從d實驗中，可推斷粉末中，還不可能有 離子，必定含 離子；(5)綜上所述，粉末中還可能含有 離子。17.有A.B.C三種可溶性正鹽,陰.陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質量依次增大(按A.B.C的順序),將等物質的量的A.B.C溶于水,所得溶液中只含有五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)經檢驗,三種正鹽中含有下列選項中的一種離子,該離子是 A. B. C. D. (2)三種正鹽的化學式分別是:A B C (3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來,鑒別出來的先后順序為 (4)若將A.B.C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有四種離子且物質的量之比依次為1:2:3:4,則ABC三種物質的量之比為 。18.某強酸性溶液X，含有Ba2+.Al3+.SiO32.NH4+.Fe2+.Fe3+.CO32.SO42.NO3中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現如下轉化：依據以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據現象就可判斷，則該試劑是：_。（選填：NaOH溶液，酚酞試劑，石蕊試劑，pH試紙，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）氣體F的化學式為：_，沉淀G的化學式為：_，沉淀K的化學式為：_，實驗中，可以觀察到反應的現象是：_。（3）寫出步驟所有發(fā)生反應的離子方程式_._。（4）要使步驟中，D.H2O.O2三種物質恰好發(fā)生化合反應，則D.H2O.O2物質的量之比是：_。xx萬卷周測卷（離子反應）答案解析一 、選擇題1.考點：化學方程式的有關計算；硝酸的化學性質菁優(yōu)網版權所有分析：根據電子得失守恒，求出參加反應的銅，然后求出 Cu（NO3）2，再根據Cu（NO3）NaOH，Cu（NO3）2與NaOH 反應的關系，求出NaOH 的物質的量，最終求出NaOH溶液的體積解答：解：完全生成HNO3，則整個過程中HNO3 反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了Cu失去電子等于氧氣得到電子，根據得失電子守恒：n（Cu）2=n（O2）4 n（Cu）2= mol4 解得：n（Cu）=0.12mol 所以 Cu（NO3）2 為0.12mol 由CuCu（NO3）NaOH可知，Cu2+2OH 0.12mol n（OH） 則NaOH 為 0.12mol2=0.24 mol則NaOH 體積V=0.04L，即 40 ml，故選B點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及電子守恒、原子守恒的計算為解答的關鍵，側重分析能力與計算能力的綜合考查，題目難度中等2.A 3.D4.B5.考點：硝酸的化學性質；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質專題：圖示題；元素及其化合物分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產生NO氣體；B、中發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中剛一開始發(fā)生反應：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀從開始就生成；D、中剛一開始發(fā)生反應：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后來又發(fā)生反應：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ；解答：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產生NO氣體，圖象起始點錯誤，故A錯誤；B、中發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，圖象無PH升高，故B錯誤；C、中剛一開始發(fā)生反應：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀從開始就生成，圖象開始應有沉淀生成，故C錯誤；D、中剛一開始發(fā)生反應：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后來又發(fā)生反應：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正確故選：D點評：考查了化學圖象分析判斷，物質性質和反應過程的分析判斷是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等6.A7.A8.C9.A 10.C 11.C 解析：能使石灰水變渾濁的氣體是CO2，在四個選項中只有純堿與HCl反應生成CO2。而食鹽（NaCl）.燒堿（NaOH）.味精（NaOOCCH2CH2COONa）與HCl反應都不生成CO2。 12.考點：離子方程式的有關計算分析：加入NaOH溶液后，在0a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+；ab段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據cd段部分沉淀溶解，可知一定存在鋁離子，根據圖象Al（OH）3的物質的量與剩余的沉淀的物質的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明一定存在Fe3+，沒有Mg2+，再由bc段沉淀的物質的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應，即溶液中一定存在NH4+；根據溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，據此分析解答：加入0a段，加入NaOH溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子；ab段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根據cd段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據圖象氫氧化鋁沉淀的物質的量與剩余的沉淀的物質的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明一定存在Fe3+，沒有Mg2+；再由bc段沉淀的物質的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應生成了NH3H2O，即溶液中一定存在NH4+；根據溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，一定不存在Mg2+A、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶質為Na2SO4、NaAlO2、NH3H2O，故A正確；B、根據以上分析一定不存在Mg2+離子，故B錯誤；C、根據以上分析一定不存在Mg2+離子，故C錯誤；D、根據以上分析原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，沒有Mg2+，故D錯誤；故選A點評：本題考查了離子檢驗的方法應用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關鍵，本題易錯點認為不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種13.考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答解答：AFe3+、SCN結合生成絡離子，不能大量共存，故A錯誤；BAlO2促進HCO3的電離，不能大量共存，故B錯誤；CFe2+、S2結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大14.C 15.C二 、填空16.(1) Cu2+、MnO4- 離子;(2) NH4+、Mg2+ 離子；(3) S2-、 HCO3- 離子；(4) SO42- 離子， Ba2+ 離子；(5) NO3-、Na+ 離子。17. (1)D (2) (3). (4) 1:3:2【解析】(1)由題意可知,該離子能和五種離子中的一種陰離子反應生成沉淀,符合條件的只有(2)A.B.C中必有一種鹽為,因為難溶于水。另兩種必是和,若為KCl和,則與題意相矛盾(KCl.等物質的量反應,溶液中余四種離子)。則按陰離子摩爾質量由小到大為:.(3)溶液呈棕黃色,其和溶液可產生沉淀,最后剩下的即為(4)溶液中無和,則,又因,則則。18.（1）SO42.Al3+.Fe2+.NH4+ Fe3+ （2）NH3 Fe（OH）3 Al（OH）3 氣體由無色變成紅棕色（3）Ba2+SO42BaSO4 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O（4）421