歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第21題 A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

  • 資源ID:2746450       資源大?。?span id="ylilwel" class="font-tahoma">150KB        全文頁數(shù):6頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第21題 A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第21題 A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的忠告1.熟練書寫常見的4種金屬及其離子的核外電子排布式:Cr、Fe、Cu、Zn。2.掌握同周期元素第一電離能比較:同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但A>A>A,A>A>A。3.牢記3種分子的雜化方式和空間構(gòu)型:CH4:sp3雜化,正四面體;NH3:sp3雜化,三角錐形;H2O:sp3雜化,V形。4.學會鍵與鍵的判斷方法:單鍵均為鍵;雙鍵、三鍵中含有1個鍵,其余為鍵。5.掌握有關(guān)晶體計算的常用方法:運用分攤法正確確定晶胞中所含原子的個數(shù)。典例剖析釩(V)、砷(As)、鎳(Ni)均為第四周期元素,釩位于B族,砷位于A族,鎳位于族。請回答下列相關(guān)問題。(1)基態(tài)釩原子的電子排布式為_,釩有2、3、4、5等幾種化合價,這幾種價態(tài)中,最穩(wěn)定的是_價。(2)砷與氯氣反應可得到AsCl3、AsCl5兩種氯化物。其中屬于非極性分子的是_,AsCl3分子的中心原子雜化類型是_,分子的空間構(gòu)型是_。(3)高純度砷可用于生產(chǎn)具有半導體“貴族”之稱的新型半導體材料GaAs,鎵(Ga)為第四周期A族元素,Ga與As相比,第一電離能較大的是_。(4)鎳和鑭形成的一種合金具有儲氫功能,該合金儲氫后的晶胞如下圖所示:鎳和鑭形成的這種合金的化學式是_,1 mol 鑭形成的該合金能儲存_mol氫氣。解析(1)基態(tài)釩原子的電子排布式為Ar3d34s2,當原子價層電子全部失去時,形成的離子最外層達到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),故5價最穩(wěn)定。(2)AsCl5分子中砷的價電子均成鍵,故它是非極性分子;AsCl3分子中的價層電子對數(shù)為4,其中孤電子對數(shù)為1,因此砷原子為sp3雜化,分子的空間構(gòu)型為三角錐形。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)知,8個La全在晶胞頂點,故一個晶胞中La個數(shù)為81,8個Ni在晶胞面上,1個Ni在晶胞內(nèi),故一個晶胞中Ni個數(shù)為815,因此該合金化學式為LaNi5;8個H2在晶胞棱上,2個H2在晶胞面上,故一個晶胞中H2個數(shù)為823,因此1 mol La形成的該合金能儲存3 mol氫氣。答案(1)Ar3d34s2(或1s22s22p63s23p63d34s2)5(2)AsCl5sp3三角錐形(3)As(或砷)(4)LaNi53挑戰(zhàn)滿分(限時35分鐘)1.元素周期表中,金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊,其單質(zhì)及化合物應用廣泛,成為科學研究的熱點。(1)鍺(Ge)可以作半導體材料,寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式_。(2)環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似,故稱為無機苯,其結(jié)構(gòu)如圖。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。無機苯分子中1個氮原子給有空軌道的硼原子提供1個孤電子對,形成1個_鍵。硼、氮原子的雜化方式是_。(3)硅烷的通式為SinH2n2,隨著硅原子數(shù)增多,硅烷的沸點逐漸升高,其主要原因是_。最簡單的硅烷是SiH4,其中的氫元素顯1價,其原因為_。(4)根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)推測:AsCl3的VSEPR模型名稱:_;AsO的立體構(gòu)型:_。(5)釙(Po)是一種放射性金屬,它的晶胞堆積模型為簡單立方堆積,釙的摩爾質(zhì)量為209 gmol1,晶胞的密度為 gcm3,則它晶胞的邊長a為_ pm。(NA表示阿伏加德羅常數(shù),用代數(shù)式表示晶胞邊長)2.(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_;與N2H4分子屬于等電子體的是_(寫出一種即可)。(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題:Ni原子的核外電子排布式為_;NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO_FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_、_。(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,其價電子排布與Cu相似,Au原子的價電子排布式為_;一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心位置,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子個數(shù)之比為_;該晶體中,原子之間的強相互作用是_;上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞(如圖)的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學式應為_。3.(xx蘇州高三模擬)元素周期表第四周期中共有18種元素,請回答下列有關(guān)問題。(1)金屬釩(V)在材料科學上有重要作用,被稱為“合金的維生素”,基態(tài)釩原子的價電子排布式為_,第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。但Ga的第一電離能卻明顯低于Zn的,原因是_。(2)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑,其熔點為26.1 ,沸點為186 ,則GeBr4晶體的類型為_,中心原子的雜化類型為_。(3)第四周期AA族的元素中,電負性由大到小的順序為_(用元素符號表示)。(4)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的物質(zhì)化學式為AX3的是_(填“a”或“b”)。圖乙為金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為a pm,金屬銅的密度為 gcm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_ mol1(用含a、的代數(shù)式表示)。4.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。(1)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式_、_。(2)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。如CH2=CH2、HCCH、HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有_(填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_形。(3)丁二酮肟常用于檢驗Ni2。在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2反應生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用箭頭和“”表示出配位鍵和氫鍵。答案精析第21題選考題A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)挑戰(zhàn)滿分1.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2(2)3配位sp2(3)相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大氫原子的電負性比硅原子電負性大(4)四面體形正四面體形(5) 1010解析(2)根據(jù)電離能的變化規(guī)律,具有半充滿和全充滿的電子構(gòu)型元素的穩(wěn)定性較高,所以第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。無機苯類似苯結(jié)構(gòu),分子存在大鍵。由單方原子提供孤電子對與含空軌道的原子形成配位鍵。類比苯的結(jié)構(gòu)可知,由硼氮原子形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu),所有原子共面,B、N都是sp2雜化。(3)硅烷相對分子質(zhì)量隨著硅原子數(shù)的增多而增大,硅烷分子間作用力增大,硅烷沸點升高;氫原子的電負性大,吸引電子能力比硅強。(4)三氯化砷分子中砷原子價電子有4對,其中3個成鍵電子對、1個孤電子對,VSEPR模型包括孤電子對和成鍵電子對,VSEPR模型為四面體形;AsO中砷原子價電子對數(shù)為4(4),4個電子對都是成鍵電子對,它的立體構(gòu)型為正四面體形。(5)釙晶胞模型如圖所示:1個晶胞含1個釙原子。1 cm11010 pm,m(Po) g;,a3,a cm 1010 pm。2.(1)N>O>C(2)三角錐形CH3OH(或其他合理答案)(3)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)>66(4)5d106s131金屬鍵H8AuCu33.(1)3d34s2Zn的價電子層處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定(2)分子晶體sp3(3)Br>Se>As(4)b1030解析(1)Ga的基態(tài)原子價電子排布式為4s24p1,鋅的為3d104s2,前者的4p1為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而后者的4s2為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故前者的第一電離能較小。(2)由GeBr4的熔、沸點知其晶體類型為分子晶體,GeBr4中鍺形成四個單鍵,故其為sp3雜化。(3)同周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大。(4)a圖中1個“花球”的周圍有6個相鄰的“白球”,1個“白球”的周圍有3個相鄰的“花球”,則“花球”與“白球”的個數(shù)比為12;同理可分析b圖,其中“花球”與“白球”的個數(shù)比為13,則b圖所表示的物質(zhì)的化學式為AX3。根據(jù)均攤法知圖乙表示的晶胞中含有4個銅原子,所以1 mol該晶胞含4 mol銅原子,1 mol 該晶胞的體積是NA(a1010)3 cm3,則有1030 NAa34 mol64 gmol1。4.(1)N2CN(或O、C、NO)(2)平面三角(3)見圖

注意事項

本文(2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第21題 A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc)為本站會員(tian****1990)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!