703772840北京卷高考預(yù)測金卷 化學試題及答案

2015年高考預(yù)測金卷（北京卷）化學第一部分（選擇題 共120）一、選擇題（每小題均只有一個正確答案，每小題6分，共120分）6. 垃圾分類從你我他開始。廢舊礦泉水瓶屬于（ ）A B C D7. 電解加工是利用電解原理使金屬在電解液中溶蝕成預(yù)定形狀的方法。電解加工一銅構(gòu)件的示意圖：陽極銅件被溶蝕，而陰極的質(zhì)量和形狀都保持不變，則原始電解液不宜含有大量的（ ）A. SO42- B.Cl- C. Na+D. Cu2 +8. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )A用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+B用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42- C碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH = 2Cl+H2OMnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用電器質(zhì)子（H+）交換膜9.右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（ ）A分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類B微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)C放電過程中，H從正極區(qū)移向負極區(qū)D正極反應(yīng)式為：MnO24H+2eMn22H2O10. 下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是 （ ）A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中一定含有CO32B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被氧化的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)11.溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制?。ㄔ摲磻?yīng)放出熱量）制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。+ Br2鐵屑+ HBrBr22mL苯10mL液溴少量鐵粉蒸餾水下列說法錯誤的是（ ）A制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B白霧出現(xiàn)是因為HBr易揮發(fā)且極易溶于水C裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去25.（16分）已知：芳香烴A的苯環(huán)上只有一個取代基，B、C分子式均為C8H9Cl。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機物已略去）：根據(jù)要求回答問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）D轉(zhuǎn)化成F的反應(yīng)的類型 。（3）B、C在一定條件下加熱可以生成同一種有機物M（能發(fā)生加聚反應(yīng)）。一定條件是指 ；以M為單體合成高分子化合物的化學反應(yīng)方程式為 。（4）H與E反應(yīng)生成I的方程式為 。（5）寫出符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫2種）： 。不能與FeCl3溶液作用顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；苯環(huán)上的一鹵代物有2種。26.（15分） 回答下列問題： SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是_。常溫下，Na2SO3溶液的pH_7，原因是（用離子方程式表示）_。 利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10/3。 該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時v（正） _ v（逆）（填“”、“”或“”）。 該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反應(yīng)一段時間后容器壓強為反應(yīng)前的80%，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_。 在中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是_（填字母）。A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2B降低溫度C保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol SO3D增大容器體積 若以如圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，通入O2電極的電極反應(yīng)式為_， 為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為_。27. （12分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO47H2O)，過程如下：(1)將過程中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是 ；A品紅溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)過程中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學方程式為： ；(3)過程中，需加入的物質(zhì)是 ；(4)過程的操作方法是 ；(5)過程調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填選項序號)；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液(6)過程中，將溶液Z加熱到70一80，目的是 ； 28.（15分）氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學研究小組設(shè)計下圖實驗裝置欲制取氮化鋁，應(yīng)用的化學反應(yīng)為：試回答：實驗中用飽和NaNO2與 NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為 。裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是 （填寫序號）。a防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā) b保證實驗裝置不漏氣 c使NaNO2 飽和溶液容易滴下按圖連接好實驗裝置后的下一步操作是 。有同學認為上述實驗裝置存在一些不足，請指出其中一個 。反應(yīng)結(jié)束后，某同學用右圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。廣口瓶中的試劑X最好選用 （填寫序號）。a汽油 b酒精 c植物油 dCCl4廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g，測得氨氣的體積3.36 L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為 （保留3位有效數(shù)字）?；瘜W參考答案6. 【答案】B7. 【答案】D【解析】原始電解液中若含有Cu2+，那Cu2+將在陰極放電生成單質(zhì)銅，將使陰極的質(zhì)量和形狀都發(fā)生改變。8. 【答案】B【解析】A選項電荷不守恒；C選項碳酸根離子水解是分步進行的，先生成碳酸氫根離子；D選項中，應(yīng)該有ClO-離子生成；答案B9. 【答案】D【解析】CH3COOH屬于羧酸，但也可以寫成Cm(H2O)n的形式，A錯；微生物區(qū)所在的電極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯；放電時，電解液中的陽離子移向政績區(qū)域，C錯；正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn由+4價變成+2價，D選項正確。答案D。10. 【答案】B【解析】A中溶液可能含有HCO3-；C中Cl2具有強氧化性，做氧化劑被還原；D中氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑和還原劑都是氯氣；B正確。11. 【答案】C【解析】長直玻璃導管僅起導氣作用和冷凝作用12. 【答案】C【解析】A、分析圖像，X的體積分數(shù)先減小后增大，減小到最低，這是化學平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動過程，升高溫度，體積分數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向左移動，使平衡常數(shù)減小，故A錯；B、M點溫度高，故反應(yīng)速率快，B錯誤；從開始到Q點是正向建立平衡的過程，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，從Q到M點升高溫度，平衡向左移動，使轉(zhuǎn)化率降低，Q點最大，故C正確；平衡時再充入Z，達到的新平衡與原平衡是等效的，故體積分數(shù)相等，D錯；答案C。25. 【參考答案】（1）（2分）（2）氧化反應(yīng)（2分）（3）氫氧化鈉的乙醇溶液（2分） （3分） （4）（3分）（5）（任填兩個，每個2分，共4分）26. 【參考答案】（15分）SO2SO32H2O2HSO3 （2分），（1分），SO32H2O HSO3OH（2分）（1分）60%（2分）ABD（3分）O24e4 H 2H2O（2分）16:29（2分）27. 【參考答案】（1）B (2分) （2）4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O + 4S (2分) （3）Fe(或鐵)(2分)（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （2分） （5）C (2分)（6）促進Fe3+的水解(2分)28. 【參考答案】 （3分） (2)C （2分）(3)檢查裝置的氣密性（2分） (4)沒有尾氣處理裝置（2分）(5)c 不變 61.5%（沒空2分，共6分）