2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第七章 第一講 化學(xué)反應(yīng)速率.doc

2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第七章 第一講 化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是 ()。A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B用B表示的反應(yīng)速率是0.3 molL1min1C2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大解析2 min內(nèi)B的濃度減小0.6 molL1，則v(B)0.3 molL1min1，B項(xiàng)正確；由于A為固體，不可用來表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一時(shí)間內(nèi)無論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率其變化趨勢是相同的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解析 轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)進(jìn)行比較，B項(xiàng)v(CO)1.4 molL1min1，C項(xiàng)v(CO)1.6 molL1min1，D項(xiàng)v(CO)1.1 molL1min1，C項(xiàng)速率最快。答案 C3反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為()。v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是 ()。A>> B<<C>>> D>>>解析若將各反應(yīng)速率均化為以B表示的速率，且以molL1s1為單位，表示的速率分別是0.022 5 molL1s1、0.6 molL1s1、0.6 molL1s1、0.675 molL1s1，故A正確。答案A4把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)，在5 min時(shí)已經(jīng)生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()A1B2C3D4解析 該時(shí)間內(nèi)v(W)0.02 molL1min1，v(W)v(Z)0.02 molL1min10.01 molL1min12n，所以n1。答案 A5一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是 ()。A反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXBt1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等Dt3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率解析從圖像可以看出，t2時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D不正確；反應(yīng)開始時(shí)Y物質(zhì)為10 mol，X物質(zhì)為2 mol，t1時(shí)刻，X為4 mol，增加2 mol，Y為6 mol，減少4 mol故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2YX。答案B6為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是 ()。A將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快解析加入硝酸銀溶液，銅與其置換出的銀形成原電池，銅為負(fù)極，失去電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，沒有氫氣生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，鎂條與鹽酸反應(yīng)比鋁條要快，B項(xiàng)正確；在加熱氯酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積比塊狀的大理石大，所以反應(yīng)速率快，D項(xiàng)正確。答案A7將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是()ABCD解析 根據(jù)v，v(C)0.3 molL1s1，v(A)v(C)0.3 molL1s1，v(B)v(C)0.15 molL1s1。2 s時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為：03 molL1s12 L2 s1.2 mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為100%30%,2 s時(shí)，c(B)1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1。答案 B二、非選擇題8加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，回答下列問題。(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因_。(3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_。(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析(1)曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減小。(3)根據(jù)圖像可以看出H2O2完全反應(yīng)放出60 mL O2，H2O2的分解反應(yīng)為2H2O22H2OO2，則n(H2O2)20.005 36 mol，c(H2O2)0.107 molL1。(4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)，放出O2 45 mL，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為0.002 01 mol，質(zhì)量為0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為0002 01 mol20.004 02 mol，0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，則2分鐘時(shí)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%0.083%。答案(1)D>C>B>A(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小(3)0.107 molL1(4)0.083%9可逆反應(yīng)A(？)aB(g)C(g)D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)化學(xué)方程式中a_，反應(yīng)物A的狀態(tài)是_。(2)該反應(yīng)的焓變值H_(填“”或“”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡_(填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：(1)由乙圖可以確定p2p1，加壓時(shí)C%減小，平衡逆向移動，故氣體反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之和小于氣體產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)之和，若A為氣體，1a11，故A為非氣體，且a1。(2)由甲圖可以確定T1T2，溫度升高，C%減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0；在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，沒有改變溫度，平衡常數(shù)K不變。答案：(1)1非氣態(tài)(2)正不變10一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_。X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示：則下列說法符合該圖像的是_。At1時(shí)刻，增大了X的濃度Bt1時(shí)刻，升高了體系溫度Ct1時(shí)刻，縮小了容器體積Dt1時(shí)刻，使用了催化劑解析(1)分析圖像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1。Y的轉(zhuǎn)化率(Y)100%79.0%答案(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD11一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如下圖所示：則下列說法符合該圖像的是_。At1時(shí)刻，增大了X的濃度Bt1時(shí)刻，升高了體系溫度Ct1時(shí)刻，縮小了容器體積Dt1時(shí)刻，使用了催化劑解析 (1)分析圖像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1。Y的轉(zhuǎn)化率(Y)100%79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤。由(1)中的解析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。答案 (1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD