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2019-2020年高考化學總復習 專題十四 原子結(jié)構(gòu) 化學鍵專題演練.doc

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2019-2020年高考化學總復習 專題十四 原子結(jié)構(gòu) 化學鍵專題演練.doc

2019-2020年高考化學總復習 專題十四 原子結(jié)構(gòu) 化學鍵專題演練1(xx江蘇化學,2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:ClB氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖:C氯分子的電子式:Cl,Cl,D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3CCH2Cl2(xx課標全國,9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A元素的非金屬性次序為c>b>aB. a和其他3種元素均能形成共價化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、63(xx海南化學,10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是(雙選)()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4(xx海南化學,12)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()Ad元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵5(xx山東理綜,8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是 ()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?;瘜W性質(zhì)也相同 CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同6(xx江蘇化學,2)下列有關(guān)化學用語的表示正確的是()A過氧化鈉的電子式:NaO,O,NaB質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:H3CCH37(xx上?;瘜W,1)“玉兔”號月球車用94Pu作為熱源材料,下列關(guān)于94Pu的說法正確的是()A.94Pu與92U互為同位素B.94Pu與94Pu互為同素異形體C.94Pu與92U具有完全相同的化學性質(zhì)D.94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數(shù)8(xx上?;瘜W,4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵9(xx上海化學,7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH10(xx重慶理綜,8)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為_,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為_。(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。用堿石灰除去的物質(zhì)為_;該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_。一年模擬試題精練1.(xx武漢調(diào)研,8)下列說法一定不正確的是()A某些花崗石產(chǎn)生氡(86Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害,86Rn的質(zhì)量數(shù)是222BSe是人體必需的微量元素,Se和Se互為同位素C.92U的濃縮一直被國際社會關(guān)注,92U與92U是兩種不同的核素D.6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,6C的中子數(shù)為62(xx陜西西安八校聯(lián)考,5)據(jù)科學家預測,月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He,而地球上氦元素主要以4He的形式存在,下列說法中正確的是()A4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B3He和4He互為同位素C3He原子核內(nèi)含有3個中子D4He的最外層電子數(shù)為2,與鎂相同,故4He與鎂性質(zhì)相似3(xx沈陽質(zhì)檢,5)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22,且Y2與Z3核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是()AX2Y2 BX2Y CZ2Y3 DX3ZY34(xx江西五校二次聯(lián)考,4)從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的,從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的,下列有關(guān)說法不正確的是()A元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,可能是一種分子和一種離子 5(xx遼寧錦州期末)地表水和地下水都來源于大氣降水,但重水和輕水中同位素含量是不同的,有時差別還相當大,氫包括兩種穩(wěn)定核素:H和D,氧常見的核素16O、17O和18O,下列有關(guān)說法正確的是()AH2和D2互為同分異構(gòu)體,其化學性質(zhì)完全相同BHO、HO、HO互為同位素,都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C18O2和18O3互為同素異形體,其密度之比為23D電解一定量的DO時,陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為296(xx湖南株洲檢測)某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn,下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個X原子的質(zhì)量約為 g7(xx河北保定聯(lián)考)現(xiàn)有下列幾組粒子:N2、CO、C2H2;NH、H3O、OH;C、O、CN;PO、SO、ClO。對上述四組粒子歸類正確的是()A質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)和原子數(shù)不相等:B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等:C電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等:D原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等:8(xx湖南岳陽一次質(zhì)檢)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A元素X只能形成一種氫化物:H2XB元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同9(xx河南洛陽調(diào)研,5)下列說法正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵;非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物;非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵;離子化合物中一定含有離子鍵;金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵;含共價鍵的化合物不一定是共價化合物;含離子鍵的化合物一定是離子化合物;氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同A BC D10(xx江西省部分重點中學聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2;N、Z、W的半徑逐漸減小;化合物WN常溫下為氣體,據(jù)此回答下列問題:(1)X、Y、N的元素名稱分別為_、_、_。(2)W的所有核素符號分別為_。(3)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式:_。(5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì),且組成元素的原子個數(shù)之比均為111。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進水的電離,則A的化學式為_,B的電子式是_。參考答案考點專練14原子結(jié)構(gòu)化學鍵【兩年高考真題演練】1CA項,質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,可表示為Cl,錯誤;B項,Cl核外有18個電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,錯誤;C項,氯分子中兩個氯原子間形成一個共用電子對,從而達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;D項,氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl,錯誤。2Ba的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則a為氫元素;b和c的次外層有8個電子,且最外層電子數(shù)分別為6、7,則b為硫元素,c為氯元素;d的最外層電子數(shù)為1,且c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同,則d為鉀元素。A項,元素的非金屬性次序為Cl>S>H,正確;H2S和HCl是共價化合物,KH、K2S和KCl是離子化合物,B項錯誤,C項正確;D項,氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為1和1、6和2、7和1,因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,正確。3BDA項,1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯誤;B項,乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡式是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含CH2的個數(shù)相等,含有的共用電子對數(shù)也相等,正確;C項,同溫同壓下,同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同,但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,故所含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯誤;D項,由于Cl2的氧化性很強,與變價金屬Fe反應(yīng)時產(chǎn)生的是FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,正確。4D根據(jù)題意,短周期元素中,a的M層電子數(shù)為1個,則a為鈉元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,則c為硫元素,結(jié)合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。A項,上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素,正確;B項,鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物,碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物,S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物,B項正確;C項,鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確;D項,碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如CH4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵,錯誤。5DA項,同主族的非金屬元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,其最高價含氧酸的酸性依次減弱;B項,K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同,但化學性質(zhì)不同,如S2、Cl具有還原性,而K、Ca2具有氧化性,錯誤;C項,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小,則半徑:S2>Cl>K>Ca2,錯誤;D項,Cl與Cl屬于同種元素,具有相同的核外電子排布,化學性質(zhì)相同,原子得電子能力相同,正確。6BA項,Na2O2是離子化合物,其電子式為NaO,O,2Na,錯誤;B項,溴原子的質(zhì)量數(shù)為80,正確;C項,題中圖示表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,S2的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯誤;D項,題中結(jié)構(gòu)簡式表示的是對二甲苯結(jié)構(gòu),間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為H3CCH3,錯誤。7DA項,94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同,不屬于同位素,錯誤;B項,94Pu與94Pu均屬于核素,不是單質(zhì),不能互稱為同素異形體,二者互稱為同位素,錯誤;C項,94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同,不屬于同種元素,不具有完全相同的化學性質(zhì),錯誤;D項,94Pu與94Pu兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同,所以具有相同的最外層電子數(shù)(94),正確。8B“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化,由于石蠟屬于分子晶體,所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用力;“石蠟蒸氣裂化氣”屬于石油的裂化,屬于化學變化,必然要破壞化學鍵(共價鍵),答案選B。9DA項,H3O的電子數(shù)等于138110,OH的電子數(shù)等于18110,二者電子數(shù)相等,錯誤;B項,CO的電子數(shù)等于6814,N2的電子數(shù)等于7214,二者電子數(shù)相等,錯誤;C項,HNO2的電子數(shù)等于178224,NO的電子數(shù)等于782124,二者電子數(shù)相等,錯誤;D項,CH的電子數(shù)等于61318,NH的電子數(shù)等于714110,二者電子數(shù)不相等,D正確。10解析(1)氮原子最外層有5個電子,共用3對電子形成氮氣,氮氣的電子式為NN。(2)置換反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3作氧化劑,還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K與ClO之間存在離子鍵,ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物,可以吸收水和CO2。n(N2)1.5 mol,根據(jù)氮原子守恒n(NaN3)1 mol,w(NaN3)100%65%。答案(1)NN(2)Fe(3)離子鍵和共價鍵(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2 、H2O65%【一年模擬試題精練】1D元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),A正確;質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素,B正確;核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,C正確;質(zhì)量數(shù)為13的碳原子,其中子數(shù)為7,D錯誤。2B4He的質(zhì)子數(shù)為2,A項錯誤;3He和4He為氦元素的兩種不同原子,互為同位素,B項正確;3He的中子數(shù)為321,C項錯誤;4He的最外層電子數(shù)為2,為稀有氣體元素,性質(zhì)穩(wěn)定,而Mg為A族元素,性質(zhì)活潑,二者性質(zhì)不同,D項錯誤。3A由Y2與Z3核外電子排布相同可知,在周期表中Y位于Z的上一周期,所以Y為O、Z為Al,則X為H。H2O2中既有非極性共價鍵,也有極性共價鍵,A項正確;H2O中只有極性共價鍵,B項錯誤;Al2O3中只有離子鍵,C項錯誤;Al(OH)3中有離子鍵、極性共價鍵,D項錯誤。4DA項,構(gòu)成原子的質(zhì)子或中子數(shù)目不同,原子也就不同,正確;B項,物質(zhì)發(fā)生化學變化時,一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù),正確;C項,只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì),一定是純凈物,正確;D項,分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),離子的質(zhì)子數(shù)不可能等于電子數(shù),錯誤。5D本題以科技知識為背景,重點考查同位素、同素異形體等概念,同分異構(gòu)體一般指分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機物,H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無機物,A錯誤;16O、17O、18O互為同位素,HO、HO、HO既不互為同位素,也不是同素異形體,B錯誤;18O2和18O3互為同素異形體,但只有在同溫同壓下,它們的密度之比才為23,C錯誤;電解一定量的DO時,陰、陽兩極會收集到物質(zhì)的量之比為21的D2和18O2,其質(zhì)量之比約為29,D正確。6DXn中a表示質(zhì)子數(shù),b表示質(zhì)量數(shù),“n”表示X得到n個電子,則其含有的中子數(shù)為ba,電子數(shù)為an,1 mol Xn的質(zhì)量約為b g,則1個X原子的質(zhì)量約為 g。7D本題考查一些陰離子、陽離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計算。陽離子:電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù);陰離子:電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)。8C由題給條件推出X、Y、Z、W分別是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2兩種氫化物,A選項錯誤;S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4,Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3,H2SO4的酸性強于H2SiO3,B選項錯誤;根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,同一主族元素從上到下原子半徑依次增大,知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),C選項正確;化合物MgO中僅含離子鍵,SiO2中僅含有共價鍵,SO3中僅含共價鍵,D選項錯誤。9A稀有氣體元素為非金屬元素,其單質(zhì)中無共價鍵,錯;NH4Cl為離子化合物,錯;AlCl3為共價化合物,錯;NaOH中存在2種化學鍵,錯;NaCl為離子化合物而HCl為共價化合物,電離時克服的化學鍵不同,錯。10解析由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34知Y為O;由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34知M為S;由X的最高正價與最低負價絕對值之差為2,且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N;由N且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl;由Z且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na;由WCl常溫下為氣體知W為H。答案(1)氮氧氯(2)H、H、H(H寫成D,H寫成T也可給分)(3)(4)2H2O22H2OO2(5)NaOHNa也可)

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