2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破7 pH計(jì)算問題練習(xí).doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破7 pH計(jì)算問題練習(xí)有關(guān)酸堿混合溶液及pH計(jì)算等問題，常是定性判斷與定量計(jì)算同時(shí)展現(xiàn)，數(shù)字與字母相互結(jié)合，正向思維與逆向思維交替出現(xiàn)，靈活多變，難度適中，要強(qiáng)化解題思維訓(xùn)練。思維要點(diǎn)點(diǎn)撥：緊扣一個(gè)離子方程式(酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O)、抓住兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)(弱酸或弱堿的電離平衡、水解鹽的水解平衡)、關(guān)注三種混合情況(恰好完全反應(yīng)、酸過量、堿過量)。酸堿混合pH計(jì)算解題具體思路為知三求一：強(qiáng)酸溶液的H+、強(qiáng)堿溶液的OH-、混合溶液的pH、混合時(shí)的體積比，知道其中的三個(gè)數(shù)據(jù)即可求第四個(gè)。例1常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH=12，則原NaOH溶液的濃度為()A0.01molL-1B0.017molL-1C0.05molL-1D0.50molL-1例2室溫下，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A19B11C12D14例325時(shí)，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液密度的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是()A弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B反應(yīng)后的溶液呈酸性C原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+D反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 molL-1例4常溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若x=y，且a+b=14，則pH>7B若10x=y，且a+b=13，則pH=7C若ax=by，且a+b=13，則pH=7D若x=10y，且a+b=14，則pH>7例5常溫下， 0.1 molL-1的堿BOH溶液中OH與H+之比為1012，將其與0.1molL-1的酸HY溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=9，則關(guān)于混合溶液的下列說法(或關(guān)系式)正確的是()A由水電離出的OH-=10-9molL-1B離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Y) >c(B+)>c(OH)>c(H+)Cc(B+)c(Y)+ c(HY)=0.1molL-1Dc(OH)c(HY)c(H+)=110-9molL-1現(xiàn)場(chǎng)體驗(yàn)強(qiáng)化訓(xùn)練各省市高考題：1(xx海南卷11)25時(shí)，a molL-1一元酸HA與b molL-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是()Aa=bBa>bCc(A)=c(Na+)Dc(A)< c(Na+)2(xx安徽卷)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 時(shí)：HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)H67.7kJmol-1H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol-1在20mL0.1molL-1氫氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F(aq)+H+(aq)H+10.4kJmol-1B當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(OH)c(HF)+c(H+)C當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(F)<<I>c(Na+)0.1molL-1D當(dāng)V>0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)3(xx廣東卷23雙選)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()Ac(H+)=c(Cl)+c(OH)B與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H+)=1.010-12molL-1D與等體積0.01molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)=c(CH3COO)4(xx全國(guó)I卷9)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A若pH>7時(shí)，則一定是c1V1=c2V2B在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1D若V1=V2，c1= c2，則c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na+)5(xx上海卷19雙選)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab不可能顯堿性Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性Db可能顯堿性或酸性6(xx四川卷9)25時(shí)，在等體積的pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10H2S的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B155 1095 108C1201010109D1101041097(xx全國(guó)卷9)常溫下，下列敘述正確的是()A在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7C1.010-3molL-1鹽酸的pH=3.0，1.010-8molL-1鹽酸的pH=8.0D若1mL pH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=118(xx上海卷16)25時(shí)，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH)=c(H+)C0.1 molL-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)D0.1 molL-1的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H+)+ c(HS)+ c(H2S)9(xx海南卷2) 常溫下，將0.1molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A1.7B2.0C12.0D12.410(xx安徽卷13 )向 Va體積為0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ()AVa>Vb時(shí)：c (CH3COOH)+c(CH3COO)>c(K+)BVa=Vb時(shí)：c (CH3COOH)+c(H+)>c(OH)CVaVb時(shí)：c(CH3COO)>c(K+)>c(OH)>c(H+)DVa與Vb任意比時(shí)：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)11在25時(shí)，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1molL-1和0.1molL-1，則甲、乙兩瓶氧水中OH之比(填大于、等于或小于)10，說明理由：。在25時(shí)，若10個(gè)體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。(xx江蘇卷節(jié)選)已知：KspAl(OH)3=110-33，KspFe(OH)3=310-39，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于110-6molL-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。參考答案：例1 C例2 D例3 A例4 D例5 D1.C2.B3.AC4.A5.AB6.A7.D8.C9.B10.C11.在同一溫度下，對(duì)于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中OH之比應(yīng)小于10。pH酸+pH堿=155.0pH<7.1