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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 金屬及化合物.doc

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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 金屬及化合物.doc

2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 金屬及化合物1.(xx屆山東日照一中)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物(1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備(3)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,、冷卻結(jié)晶、過濾過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為2.(xx屆山東青島58中)下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( ) 金屬性最強(qiáng)的是銫氧化性最強(qiáng)的是鋰原子在自然界中均以化合態(tài)形式存在它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸密度按LiCs順序呈依次遞增趨勢離子半徑:Rb+K+Na+、CsCs+K+都可以保存在煤油中A. B. C. D. 3.(xx屆山東煙臺)蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量下列敘述不正確的是( ) A. 沉淀X的成分是SiO2B. 將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,只能得到紅色顏料Fe2O3C. 在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+4.(xx屆山東日照一中)關(guān)于反應(yīng)中的先后順序,下列評價(jià)正確的是( ) A. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉,CuCl2首先反應(yīng)B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反應(yīng)C. 向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)D. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅先反應(yīng)5.(xx屆山東威海乳山)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( ) A. 二氧化碳通過Na2O2粉末B. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)C. 碳與SiO2電爐中抽取粗硅D. 將鋅片投入CuSO4溶液中6.(xx屆山東日照一中)下列過程中,沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( ) A. 向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體B. 少量過氧化鈉投入AlCl3溶液C. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸7.(xx屆山東煙臺)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是( ) A. 鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”B. 足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng),產(chǎn)生相同量的氫氣C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4D. 濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性8.(xx屆山東德州)下列說法正確的是( ) A. 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B. CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最終都有沉淀生成C. 鈉、鎂著火時(shí),不可用泡沫滅火器滅火D. 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離9.(xx屆山東德州)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛回答下列問題:(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O,該反應(yīng)中葡萄糖是(填“氧化劑”或“還原劑”)(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用,其離子方程式為(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖:步驟I中反應(yīng)溫度不宜過高的原因是,當(dāng)0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則銅參加反應(yīng)的離子方程式為步驟中物質(zhì)X可選用(填字母),該物質(zhì)需過量的原因,其一是加快反應(yīng)速率,其二是aCu bCl2cH2O2d(NH4)2SO310.(xx屆山東日照一中)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B. C. D. 11.(xx屆山東濟(jì)南一中)下列說法不正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1molB. 明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,所以明礬可用于水的凈化C. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液,一定有CO2氣體生成D. Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑12.(xx屆山東濟(jì)南一中)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是( ) A. 金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng),其反應(yīng)類型相同B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C. SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色D. 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)13.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))下列冶煉金屬的原理正確的是( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2B. MgO十H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2二、解答題(每題分,計(jì)分)14.(xx屆山東棗莊)將鐵鋁礬Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中,得到淺綠色溶液,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( ) A. 鐵鋁礬有凈水作用,其水溶液顯中性B. 向該溶液中加入Na2S溶液,有淡黃色沉淀C. 在空氣中,蒸干并灼燒該溶液,最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3D. 用惰性電極電解該溶液時(shí),陰極區(qū)有沉淀參考答案:1.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物(1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備(3)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變;鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】(1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵;(2)依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比,進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù);在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成;(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體需蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體,過濾,依據(jù)過濾操作分析;(4)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水,結(jié)合得失電子守恒寫出方程式【解答】解:(1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故答案為:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;(2)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x,F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y,則(x+y):(2x+3y)=1:2.1,得到x:y=9:1,氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=100%=10%,在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成,故答案為:10%,氯氣;(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體需滴入過量鹽酸,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒,故答案為:蒸發(fā)濃縮、玻璃棒;(4)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O;故答案為:2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O【點(diǎn)評】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),題目難度中等,注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理,試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力2.(xx屆山東青島58中)關(guān)鍵字:山東期中下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( ) 金屬性最強(qiáng)的是銫氧化性最強(qiáng)的是鋰原子在自然界中均以化合態(tài)形式存在它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸密度按LiCs順序呈依次遞增趨勢離子半徑:Rb+K+Na+、CsCs+K+都可以保存在煤油中A. B. C. D. 【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)【專題】金屬概論與堿元素【分析】依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)解答;鋰原子,為金屬元素原子,反應(yīng)中只能失去電子,不能得到電子;活潑金屬能夠與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)的,只能以化合態(tài)存在;鋰只有氧化鋰一種氧化物;依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng),結(jié)合鈉、鉀與水反應(yīng)現(xiàn)象解答;堿金屬密度從LiCs 次遞減趨勢;依據(jù)原子半徑大小比較規(guī)律:電子層越多半徑越大解答;鋰密度小于煤油【解答】解:Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng),所以金屬性最強(qiáng)的是銫,故正確;鋰原子不具有氧化性,故錯(cuò)誤;堿金屬性質(zhì)活潑,易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),在自然界中均以化合態(tài)形式存在,故正確;鋰只有氧化鋰一種氧化物,不存在過氧化物,故錯(cuò)誤;Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng),所以銫金屬性強(qiáng)于鈉和鉀,水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸,故正確;堿金屬密度從LiCs 次遞減趨勢,故錯(cuò)誤;電子層不同的,一般電子層越大半徑越大,所以Rb+、K+、Na+,電子層依次減少,所以半徑Rb+K+Na+;Cs、Cs+、K+,電子層依次減少,所以半徑CsCs+K+,故正確;鋰密度小于煤油,保存在煤油中不能起到隔絕空氣作用,應(yīng)用石蠟密封保存,故錯(cuò)誤;故選:A. 【點(diǎn)評】本題考查了堿金屬的性質(zhì),掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律即可解答,題目難度不大3.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期中蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量下列敘述不正確的是( ) A. 沉淀X的成分是SiO2B. 將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,只能得到紅色顏料Fe2O3C. 在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物;硅和二氧化硅;鐵的氧化物和氫氧化物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 二氧化硅不溶于水,也不溶于酸;B. 組成中只有氧化鋁、二氧化硅能與堿反應(yīng);C. Fe(OH)3和Mg(OH)2不能與堿反應(yīng),但Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿;D. MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子【解答】解:A. 因二氧化硅不溶于水,也不溶于酸,則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2,故A正確;B. 將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,得到紅色顏料Fe2O3中含有MgO,故B錯(cuò)誤;C. 溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,加入過量的NaOH溶液,過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏綠酸根離子,故C正確;D. MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子,且酸過量,則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,故D正確;故選B. 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì),明確組成中物質(zhì)與酸、與堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大4.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中關(guān)于反應(yīng)中的先后順序,下列評價(jià)正確的是( ) A. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉,CuCl2首先反應(yīng)B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反應(yīng)C. 向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)D. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅先反應(yīng)【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用;鈉的重要化合物;鎂、鋁的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】A. 三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于銅離子,還原劑先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng);B. 氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁,所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng);C. 碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng),但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉;D. 一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng)【解答】解:A. 三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子,與還原劑鐵反應(yīng)時(shí),鐵離子優(yōu)先反應(yīng),即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液,氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁,則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,故B錯(cuò)誤;C. 碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng),但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉,所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),故C正確;D. 一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng),還原性:FeCu,所以鐵優(yōu)先反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C. 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng),題目難度中等,為高頻考點(diǎn),側(cè)重中和的先后順序及還原反應(yīng)的先后順序考查,把握酸性、堿性及氧化性比較為解答的關(guān)鍵5.下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( ) A. 二氧化碳通過Na2O2粉末B. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)C. 碳與SiO2電爐中抽取粗硅D. 將鋅片投入CuSO4溶液中【考點(diǎn)】鈉的重要化合物;鋁的化學(xué)性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣;B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成鐵和氧化鋁,二者物質(zhì)的量相同,所以固體質(zhì)量減少;C. 碳和二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和硅;D. 發(fā)生Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu【解答】解:A. 發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)前固體為過氧化鈉,反應(yīng)后固體為碳酸鈉,二者物質(zhì)的量相同,固體質(zhì)量增加,故A正確;B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成鐵和氧化鋁,二者物質(zhì)的量相同,所以固體質(zhì)量減少,故B錯(cuò)誤;C. 碳與SiO2電爐中反應(yīng)生成CO和Si,反應(yīng)前固體為C和SiO2,反應(yīng)后固體為Si,固體質(zhì)量減小,故C錯(cuò)誤;D. 發(fā)生Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu,反應(yīng)前固體為Zn,反應(yīng)后固體為Cu,二者物質(zhì)的量相同,則固體質(zhì)量減小,故D錯(cuò)誤;故選A. 【點(diǎn)評】本題把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵,側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查,注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化,題目難度不大6.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中下列過程中,沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( ) A. 向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體B. 少量過氧化鈉投入AlCl3溶液C. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸【考點(diǎn)】鈉的重要化合物;鎂、鋁的重要化合物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度;B. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,少量氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;C. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水;D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化生成三價(jià)鐵離子【解答】解:A. 向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,會產(chǎn)生沉淀,故A不選;B. 少量過氧化鈉投入AlCl3溶液,發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鋁沉淀,故B不選;C. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉為無色易溶于水溶液,反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,故C選;D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化生成三價(jià)鐵離子,顏色由淺綠色變化為黃色,故D不選;故選:B. 【點(diǎn)評】本題考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷,明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度,題目難度不大7.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期中下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是( ) A. 鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”B. 足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng),產(chǎn)生相同量的氫氣C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4D. 濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 鐵和鋁在常溫下,在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,阻止反應(yīng)進(jìn)行;B. 依據(jù)鋁和酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算分析;C. 鐵在純凈氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;D. 濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅表現(xiàn)了硫酸的酸性,生成二氧化硫表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性【解答】解:A. 鐵和鋁在常溫下,在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,表面形成一層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行,故A正確;B. 依據(jù)鋁和酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算分析,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,與1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng),分別生成氫氣0.5mol、1.5mol,產(chǎn)生相氫氣量不同,故B錯(cuò)誤;C. 鐵在純凈氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4,故C正確;D. 硫酸中元素化合價(jià)不變的表現(xiàn)酸性,硫元素化合價(jià)變化的表現(xiàn)氧化性,濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅表現(xiàn)了硫酸的酸性,生成二氧化硫表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性,故D正確;故選B. 【點(diǎn)評】本題考查了金屬及其性質(zhì)的理解應(yīng)用,主要是鐵、鋁的性質(zhì)分析,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等8.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中下列說法正確的是( ) A. 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B. CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最終都有沉淀生成C. 鈉、鎂著火時(shí),不可用泡沫滅火器滅火D. 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì);二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理;物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題;幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子,鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先與三價(jià)鐵離子反應(yīng),再與銅離子反應(yīng);B. 碳酸的酸性弱于鹽酸、硝酸;二氧化硫具有還原性,能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;C. 泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳,金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應(yīng),鎂能夠在二氧化碳中燃燒;D. 氯化銨與氫氧化鈣在加熱時(shí)生成氨氣、氯化鈣和水【解答】解:A. 三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子,鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先與三價(jià)鐵離子反應(yīng),再與銅離子反應(yīng),若鐵粉不足,則生成固體只有銅,只有鐵粉過量時(shí),剩余固體才有鐵,故A錯(cuò)誤;B. 碳酸的酸性弱于鹽酸、硝酸,所以CO2通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,不會產(chǎn)生沉淀;二氧化硫具有還原性,能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故B錯(cuò)誤;C. 泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳,金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應(yīng),鎂能夠在二氧化碳中燃燒,所以鈉、鎂著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火,故C正確;D. 氯化銨與氫氧化鈣在加熱時(shí)生成氨氣、氯化鈣和水,所以不能用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分開,故D錯(cuò)誤;故選:C. 【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識,熟悉三價(jià)鐵離子氧化性、二氧化硫、鈉、鎂、氯化銨的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意物質(zhì)分離的原則,題目難度不大9.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛回答下列問題:(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O,該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑(填“氧化劑”或“還原劑”)(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用,其離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖:步驟I中反應(yīng)溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污染,當(dāng)0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則銅參加反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3+10H+=4Cu2+NH4+3H2O步驟中物質(zhì)X可選用ad(填字母),該物質(zhì)需過量的原因,其一是加快反應(yīng)速率,其二是防止CuCl被氧化aCu bCl2cH2O2d(NH4)2SO3【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】(1)葡萄糖與氫氧化銅濁液反應(yīng)生成葡萄糖酸和Cu2O,葡萄糖為還原劑,被氧化;(2)用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4;(3)海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨,由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,可氧化銅,加熱溫度不能太高,硝酸根離子可被還原生成氮氧化物,易導(dǎo)致環(huán)境污染,經(jīng)步驟得到硫酸銨和硫酸銅溶液,經(jīng)步驟可得到CuCl,反應(yīng)中Cu元素被還原,則加入的X應(yīng)具有還原性,可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì),注意盡量不要引入新雜質(zhì),經(jīng)過濾可得到CuCl和硫酸銨溶液,以此解答該題【解答】解:(1)葡萄糖中含有醛基,能夠被新制氫氧化銅氧化為羧基,化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O,生成葡萄糖酸和Cu2O,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,為氫氧化銅為氧化劑,葡萄糖為還原劑,被氧化,故答案為:還原劑;(2)正極上是元素化合價(jià)降低,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),將反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,其離子方程式為:Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O;故答案為:Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O;(3)海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨,由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,可氧化銅,因硝酸銨易分解,則加熱溫度不能太高,經(jīng)步驟得到硫酸銨和硫酸銅溶液,經(jīng)步驟可得到CuCl,反應(yīng)中Cu元素被還原,則加入的X應(yīng)具有還原性,可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì),注意盡量不要引入新雜質(zhì),經(jīng)過濾可得到CuCl和硫酸銨溶液,加熱溫度不能太高,硝酸根離子可被還原生成氮氧化物,易導(dǎo)致環(huán)境污染,0.5molNH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移,則N元素被還原為3價(jià),反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3+10H+=4Cu2+NH4+3H2O;故答案為:防止生成氮氧化物造成污染;4Cu+NO3+10H+=4Cu2+NH4+3H2O;經(jīng)步驟可得到CuCl,反應(yīng)中Cu元素被還原,則加入的X應(yīng)具有還原性,可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì),注意盡量不要引入新雜質(zhì),ad符合;該物質(zhì)需過量以防止CuCl被氧化;故答案為:ad;防止CuCl被氧化【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備、銅的化合物的性質(zhì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查,題目考查較為全面,能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),難度中等10.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B. C. D. 【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物;二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);鐵的氧化物和氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,生成氫氧化鋁硫燃燒生成二氧化硫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,F(xiàn)e3+水解,加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂【解答】解:氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3,生成氫氧化鋁,故正確;硫燃燒生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故錯(cuò)誤;氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O2Fe(OH)3+HCl,加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),平衡向右移動,得不到無水FeCl3,故錯(cuò)誤;在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故正確;氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂,故正確故正確故選:D. 【點(diǎn)評】考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等,難度中等,注意侯德榜制堿法要先通氨氣,后通二氧化碳,以便獲得高濃度離子溶液11.(xx屆山東濟(jì)南一中)關(guān)鍵字:山東期中下列說法不正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1molB. 明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,所以明礬可用于水的凈化C. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液,一定有CO2氣體生成D. Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑【考點(diǎn)】鈉的重要化合物;物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;膠體的應(yīng)用【分析】A. 氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑也是還原劑,0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子;B. 鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用;C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液;D. 過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣;【解答】解:A. 標(biāo)況下,2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol氯氣與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移了0.1mol電子,故A正確;B. 明礬水溶液中,鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物,具有凈水作用,故B正確;C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液,沒有二氧化碳生成,故C錯(cuò)誤;D. 過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣,所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑,故D正確;故選C. 【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,主要考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、明礬凈水原理、Na2CO3性質(zhì)的分析判斷等,題目較簡單12.(xx屆山東濟(jì)南一中)關(guān)鍵字:山東期中下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是( ) A. 金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng),其反應(yīng)類型相同B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C. SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色D. 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用;二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);兩性氧化物和兩性氫氧化物【分析】A. 鎂和稀硫酸、二氧化碳均發(fā)生置換反應(yīng);B. FeCl3、Na2O2、Cu2S三種物質(zhì)都可以有金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)通過化合反應(yīng)獲得;C. 二氧化硫具有漂白性,但是二氧化硫不能漂白酸堿指示劑;D. 根據(jù)氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸化學(xué)性質(zhì)判斷【解答】解:A. 金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2的反應(yīng)方程式為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2、CO2+2Mg2MgO+C,兩個(gè)反應(yīng)都屬于置換反應(yīng),故A正確;B. 鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅,所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成,故B正確;C. 二氧化硫不會漂白酸堿指示劑,所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液變紅后不會褪色,故C錯(cuò)誤;D. 氫氧化鋁為兩性強(qiáng)氧化物、碳酸銨中含有碳酸氫根離子和銨根離子、碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子、甘氨酸中含有氨基和羧基,所以它們既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D正確;故選C. 【點(diǎn)評】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)、兩性化合物等知識,題目難度知識,試題涉及的知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì),明確二氧化硫的漂白原理13.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))關(guān)鍵字:山東期中下列冶煉金屬的原理正確的是( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2B. MgO十H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理【分析】金屬冶煉的方法主要有:熱分解法:對于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,例如:2HgO2Hg+O2,熱還原法:在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C. CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來,例如:Fe2O3+3CO2Fe+CO2,電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬,例如:2Al2O34Al+3O2,根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法【解答】解:A. Al是活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉,2Al2O34Al+3O2,故A錯(cuò)誤;B. Mg是活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉,故B錯(cuò)誤;C. Fe是較活潑金屬,工業(yè)上采用熱還原法冶煉Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,故C正確;D. Hg是較不活潑金屬,采用熱分解法冶煉,故D錯(cuò)誤;故選C. 【點(diǎn)評】本題考查金屬冶煉,根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法,知道常見金屬冶煉方法,題目難度不大二、解答題(每題分,計(jì)分)14.將鐵鋁礬Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中,得到淺綠色溶液,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( ) A. 鐵鋁礬有凈水作用,其水溶液顯中性B. 向該溶液中加入Na2S溶液,有淡黃色沉淀C. 在空氣中,蒸干并灼燒該溶液,最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3D. 用惰性電極電解該溶液時(shí),陰極區(qū)有沉淀【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物;二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)【分析】將鐵鋁礬Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中,得到淺綠色溶液,溶液含有亞鐵離子和鋁離子,可水解生成氫氧化鋁,可用于凈水,電解時(shí),可生產(chǎn)氫氧化亞鐵沉淀,以此解答該題【解答】解:A. 鐵鋁礬為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,故A錯(cuò)誤;B. 向該溶液中加入Na2S溶液,可生成FeS黑色沉淀,并水解生成氫氧化鋁,故B錯(cuò)誤;C. 硫酸是不揮發(fā)的酸,所以在空氣中,蒸干并灼燒該溶液,最后所得的殘留固體是硫酸鋁和硫酸鐵,故C錯(cuò)誤;D. 電解時(shí),陰極生成氫氣和氫氧根離子,可生成氫氧化亞鐵、氫氧化鋁沉淀,如堿過量,則只生成氫氧化亞鐵,故D正確故選D. 【點(diǎn)評】本題考查了鋁、鐵的化合物的性質(zhì)、鹽的水解原理的應(yīng)用等,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握元素化合物知識、水解原理,題目難度不大

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