2019-2020年高考化學總復習 專題十三 氮及其化合物專題演練.doc

2019-2020年高考化學總復習 專題十三 氮及其化合物專題演練1(xx課標全國，7)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指()A氨水 B. 硝酸 C醋 D鹵水2(xx北京理綜，8)下列關于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)3(xx北京理綜，12)在通風廚中進行下列實驗：步驟現象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NOO2=2NO2B中的現象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應C對比、中的現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中的現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化4(xx山東理綜，9)等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是 ()AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 DFe3O45(xx江蘇化學，8)下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是()物質組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO36.(xx廣東理綜，9)下列敘述和均正確并有因果關系的是 ()選項敘述敘述AKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SOCNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液7.xx廣東理綜，33(1)(2)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_。(2)按下圖裝置進行NH3性質實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現象是_，原因是_，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現象是_?？键c專練13氮及其化合物一年模擬試題精練1.(xx長春期末，2)液氨在工業(yè)生產上有著廣泛應用，然而由于忽視安全，液氨泄漏事件時有發(fā)生。下列有關說法錯誤的是()A液氨常用作制冷劑B氨氣可以由兩種10電子微粒反應制得C氨氣通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成CuD蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產生白煙2(xx廣州六校聯考)能正確表示下列反應的離子方程式的是()ANO2與水反應：3NO2H2O=2NONO2HB向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2OC氨水吸收NO、NO2：NONO22OH=2NOH2ODNH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中：NHOH=NH3H2O3(xx南寧質檢，9)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。用如圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。下列敘述正確的是()AAlN溶解于NaOH溶液的反應是氧化還原反應BAlN是新型無機材料，但易燃燒C測定生成氣體的體積時，量氣裝置中X液體可用NaHCO3溶液D測定生成氣體的體積時，量氣裝置中X液體可用CCl44(xx哈師大附中模擬)碳與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是()A洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B在Z導管出來的氣體中有二氧化碳C洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D在Z導管中有紅棕色氣體出現5(xx湖北武漢調研)一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體。下列敘述一定正確的是()硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質的量相同硝酸濃度越大，產生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A只有 B C D6(xx山西運城質檢，19)氨氣是一種重要的工業(yè)產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及氨氣的性質，某學習小組進行了下面的實驗探究活動：【實驗一】(1)實驗室中制備氨氣的原料往往采用熟石灰與氯化銨，該反應的化學方程式為(注明反應條件)_。(2)實驗室中還可以采用如圖裝置(夾持儀器已略)和方法快速制備氨氣：甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是小組成員展開了討論，得出了以下結論，其中不正確的是_(選填字母序號)。a氨水中的NH3H2O分解b氨水中存在可逆反應：NH3H2ONHOH，NaOH晶體使該反應向逆反應方向進行c該方法與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同dNaOH溶解于水放出熱量，使NH3H2O分解乙同學取質量分數為34%、密度為0.89 g/cm3的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之反應，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣，請你計算標準狀況下最多可收集滿_個500 mL的燒瓶?！緦嶒灦勘瑢W查閱資料知氨氣能夠還原氧化銅，于是設計了下面的實驗探究氨氣與氧化銅的反應。(3)裝置B盛裝的是干燥劑，目的是除去氨氣中的水蒸氣，該干燥劑可以是_。(4)實驗過程中裝置C和裝置D及裝置D的出氣管口處都是無色氣體，請寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：_。參考答案考點專練13氮及其化合物【兩年高考真題演練】1B根據題意，“強水”能溶解大多數金屬和礦物，所以為硝酸。2AA項，合成氨反應中，氮元素的化合價降低被還原，錯誤；B項，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；C項，硝酸鹽轉化為蛋白質及經動物消化使蛋白質轉化為氨氣和銨鹽，實現了含氮無機物和含氮有機物的相互轉化；并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C正確，D正確。3CA項，鐵與稀硝酸反應生成NO，NO與空氣中O2反應生成NO2，2NOO2=2NO2，正確；B項，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應，正確；C項，對比、，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，錯誤；D項，裝置形成原電池，通過電流計指針偏轉的方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。4AFe2O3不具有還原性，與稀HNO3反應不生成NO，另外三種等質量的物質中，含Fe2物質的量越多，與稀HNO3反應失去的電子越多。根據得失電子守恒，則生成NO的物質的量越多，經計算比較等質量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2物質的量最多，故選A。5BA項，Al與HCl、NaOH均能反應：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，HCl能與NaOH反應：HClNaOH=NaClH2O；B項，O2不與HNO3反應；C項，SiO2能與NaOH、HF反應：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O，NaOH能與HF反應：NaOHHF=NaFH2O；D項，SO2能與Ca(OH)2、NaHCO3反應：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、SO2NaHCO3=NaHSO3CO2，Ca(OH)2能與NaHCO3反應：Ca2OHHCO=CaCO3H2O。6BA項，用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因為KNO3的溶解度大，且受溫度的影響較大，而NaCl的溶解度較小，且受溫度的影響較小，當降溫時，KNO3迅速析出，NaCl不析出，敘述和均正確但沒有因果關系，錯誤；B項，正是由于BaSO4難溶于酸，才可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO，加鹽酸的目的是排除Ag、CO、SO的干擾，敘述和均正確并有因果關系，正確；C項，NH3可用于設計噴泉實驗是因為NH3極易溶于水，敘述和均正確但沒有因果關系，錯誤；D項，Ca(OH)2微溶于水，可配制澄清石灰水，但不能配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液(因為飽和溶液的濃度小于2.0 molL1)，敘述正確，敘述錯誤，錯誤。7解析(1) 用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備NH3，因反應物中有H2O生成，反應發(fā)生裝置為“固體固體氣體”的裝置A；由于NH3的密度小于空氣的密度，且極易溶于水，故只能用向下排空氣法收集，采用裝置C收集；由于NH3極易溶于水，所以尾氣處理裝置要防止倒吸，其裝置應用倒扣漏斗，且漏斗的邊緣與水面相切，選用裝置G。(2) 由于A瓶中HCl的壓強大于B瓶中NH3的壓強，當打開旋塞1，A瓶中HCl的進入B瓶中，與B瓶中的氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒，形成白煙。穩(wěn)定后，再打開旋塞2，由于B瓶中壓強減小，在外界大氣壓的作用下，會將燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的HCl溶于其中顯紅色。答案(1) ACG(2) 產生白色的煙氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中且呈紅色【一年模擬試題精練】1C液氨汽化時吸收大量的熱，常用作制冷劑，A項說法正確；NHOHNH3H2O，NH和OH都是10電子微粒，B項說法正確；NH3通入熱的CuSO4溶液發(fā)生反應：2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4、Cu(OH)2CuOH2O，溶液中NH3不能將Cu2還原為Cu，C項說法錯誤；濃鹽酸與NH3作用生成白色固體NH4Cl，故D項說法正確。2AB項，SO具有強還原性，能被HNO3氧化為SO；C項，NH3H2O是弱堿，應寫化學式；D項，離子方程式應為：NHHCO2OH=NH3CO2H2O。3DA項錯誤，此反應中各元素的化合價無變化；B項錯誤，氮化鋁是耐高溫材料，性質穩(wěn)定，不易燃燒；C項錯誤，NaHCO3溶液可與NH3反應，NH3被吸收；D項正確，NH3難溶于有機溶劑CCl4。4A碳與濃硫酸共熱產生的氣體X是CO2和SO2，銅與濃硝酸反應產生的氣體Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀。在酸性溶液中，不能吸收CO2，所以選項A是錯誤的，其余選項都是正確的，答案選A。5B 依據Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(濃)=Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，錯；根據鐵原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質的量相同，正確；硝酸濃度越大，產生的氣體越多，錯；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，正確。6解析(1)氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應生成氨氣，同時有氯化鈣和水生成。(2)該方法利用了一水合氨的分解反應，與銨鹽、氫氧化鈣的反應原理不同。10 mL質量分數為34%、密度為0.89 g/cm3的濃氨水與過量的NaOH反應生成NH3的物質的量為10 mL34%0.89 g/cm317 g/mol0.178 mol，標準狀況下的體積為0.178 mol22.4 L/mol3.987 2 L， 7.974 4，故只能收集滿7個燒瓶。(3)干燥管中只能盛裝固體干燥劑，但氨氣不能用無水氯化鈣干燥。(4)氨氣還原氧化銅，本身被氧化為氮氣。答案(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl2H2O(2)c7(3)堿石灰(4)2NH33CuON23Cu3H2O